Question

18．我們家庭生活的廚房里經(jīng)常備一些物質(zhì)，其中有小蘇打碳酸氫鈉NaHCO₃，純堿碳酸鈉Na₂CO₃．這些碳酸鹽和碳酸氫鹽能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳CO₂，利用檢驗生成的二氧化碳來檢驗碳酸鹽和碳酸氫鹽．請回答下面問題：
（1）小蘇打和純堿與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳的化學(xué)反應(yīng)方程式NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂、Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂
（2）檢驗二氧化碳的完整的過程中的化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象是：先產(chǎn)生白色沉淀后，繼續(xù)通入，白色沉淀消失
用化學(xué)反應(yīng)離子方程式來表示其原理為：CO₂+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O、CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca²⁺+2HCO₃^-
（3）具體到檢驗小蘇打和純堿，為了避免浪費，我們檢驗的首要步驟是：取樣或取少量樣品
（4）用題目中的方法制取二氧化碳，我們很難知道是純堿還是小蘇打，請用你的知識來告訴我，怎樣檢驗是純堿還是小蘇打：簡述操作樣品各取少量配置成溶液，將稀鹽酸滴入其中、現(xiàn)象開始就能夠產(chǎn)生氣泡的是碳酸氫鹽，持續(xù)滴入才產(chǎn)生氣泡的是碳酸鹽、原理碳酸氫鈉和鹽酸相遇立即反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，然后是碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水以及二氧化碳．

Answer 1

分析 （1）碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水以及二氧化碳，碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水以及二氧化碳；
（2）二氧化碳和澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣和水，過量的二氧化碳碳酸鈣反應(yīng)生成碳酸氫鈣；
（3）為了避免浪費，實驗中取的試劑要少量；
（4）碳酸氫鈉和鹽酸相遇立即反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，然后是碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水以及二氧化碳，據(jù)此回答．

解答 解：（1）碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水以及二氧化碳，Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水以及二氧化碳NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，故答案為：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑、Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（2）二氧化碳和澄清石灰水反應(yīng)先產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)通入，白色沉淀消失．發(fā)生反應(yīng)為：CO₂+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O、CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca²⁺+2HCO₃^-，故答案為：CO₂+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O、CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca²⁺+2HCO₃^-；
（3）為了避免浪費，實驗中取的試劑要少量，故答案為：取樣或取少量樣品；
（4）碳酸氫鈉和鹽酸相遇立即反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，然后是碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水以及二氧化碳，驗是純堿還是小蘇打，可以將樣品各取少量配置成溶液，將稀鹽酸滴入其中，開始就能夠產(chǎn)生氣泡的是碳酸氫鹽，持續(xù)滴入才產(chǎn)生氣泡的是碳酸鹽，
故答案為：樣品各取少量配置成溶液，將稀鹽酸滴入其中；開始就能夠產(chǎn)生氣泡的是碳酸氫鹽，持續(xù)滴入才產(chǎn)生氣泡的是碳酸鹽；碳酸氫鈉和鹽酸相遇立即反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，然后是碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水以及二氧化碳．

點評 本題考查學(xué)生含碳元素的化合物的性質(zhì)，注意碳酸鈉和碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)的區(qū)別是關(guān)鍵，難度中等．