1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，0.1mol二氧化硅中所含硅氧鍵數(shù)目為0.2NA
B．50mL12mol•L-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
C．常溫常壓下，46gNO2含有原子數(shù)為3 NA（相對(duì)原子質(zhì)量N：14   O：16）
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3含有分子數(shù)為0.5NA

分析 A、1mol二氧化硅含4molSi-O鍵；
B．稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，當(dāng)濃鹽酸濃度減小到一定程度反應(yīng)停止，鹽酸有剩余；
C.46gNO2中含有的NO2的物質(zhì)的量為1mol，則含3NA個(gè)原子；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下三氧化硫不是氣體．

解答 解：A、Si能形成4個(gè)共價(jià)鍵，所以0.1mol二氧化硅含0.4molSi-O鍵，故A錯(cuò)誤；
B．稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，當(dāng)濃鹽酸濃度減小到一定程度反應(yīng)停止，鹽酸有剩余，所以含0.6molHCl的濃鹽酸與足量二氧化錳加熱時(shí)，HCl有剩余，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA，故B錯(cuò)誤；
C．常溫常壓下，46gNO2 物質(zhì)的量=$\frac{46g}{46g/mol}$=1mol，含有原子數(shù)為3 NA，故C正確；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3含物質(zhì)的量不是0.5mol，分子數(shù)不是0.5NA，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查氣體摩爾體積的應(yīng)用，二氧化硅中硅的成鍵特點(diǎn)，氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的計(jì)算等，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的選項(xiàng)正確的是（　�。�
 A．檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠯+ B．除去CO中的CO2 C．實(shí)驗(yàn)室制取氯氣 D．加熱分解NaHCO3固體
    
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

12．圖中A～I(xiàn)是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，且分別是由H、C、O、Na、Al、S、Ca、Cu、Ag中的一種或幾種元素組成的．
在通常情況下，D與其他物質(zhì)的狀態(tài)不同；D、G、H、I均為單質(zhì)，其中G為紫紅色固體，H在空氣中表面生成一層致密的氧化膜，具有很好的抗腐蝕性能：B可用來(lái)改良酸性土壤；A、F均為由三種元素組成的鹽．圖中“一”表示兩端的物質(zhì)問(wèn)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；“→”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系：部分反應(yīng)物、生成物或反應(yīng)條件已略去．
（l）  寫(xiě)出化學(xué)式：GCu．
（2 ） 寫(xiě)出A與C反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑．寫(xiě)出H→I反應(yīng)的化學(xué)方程式Al+3AgNO3═Al（NO3）3+3Ag．
（3）D與E反應(yīng)的基本類型置換反應(yīng)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)等加熱至蒸發(fā)皿中剩余較少液體時(shí)，立即停止加熱
B．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)液泡靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．化學(xué)是具有創(chuàng)造性、實(shí)用性的科學(xué)．下列與化學(xué)有關(guān)的敘述，不正確的是（　�。�
A．21世紀(jì)，化學(xué)還將繼續(xù)推動(dòng)材料科學(xué)的發(fā)展，使各種新型功能材料的生產(chǎn)成為可能
B．化學(xué)家可以在微觀層面上操縱分子和原子，組裝分子材料、分子器件和分子機(jī)器
C．放射性元素的發(fā)現(xiàn)和現(xiàn)代量子化學(xué)理論的建立，都是進(jìn)入20世紀(jì)后現(xiàn)代化學(xué)的重大成就
D．法國(guó)科學(xué)家拉瓦錫提出原子學(xué)說(shuō)，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

6．已知A是氣體單質(zhì)，E的水溶液顯強(qiáng)酸性．A、B、C、D、E是含有一種相同元素的五種物質(zhì)，在一定條件下可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化．
（1）物質(zhì)B為NH3（寫(xiě)化學(xué)式）
（2）寫(xiě)出化學(xué)方程式
A→B：N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3；B→C：4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O；
（3）C物質(zhì)常是汽車尾氣的污染物之一，在汽車的排氣管上裝一個(gè)催化裝置，可使C物質(zhì)與CO反應(yīng)，生成兩種不是污染物的氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2NO+2CO $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2+N2；
（4）若往硫酸亞鐵溶液中通入物質(zhì)B和足量空氣，一段時(shí)間后可以觀察到有紅褐色的沉淀產(chǎn)生，
試寫(xiě)出發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式4Fe2++O2+8NH3+10H2O=8NH4++4Fe（OH）3↓．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．甲酸（HCOOH）是一種一元弱酸，下列性質(zhì)中可以證明它是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．常溫下，1 mol/L甲酸溶液中的c（H+）約為1×10-2mol•L-1
B．甲酸能與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳
C．10 mL 1 mol•L-1甲酸溶液恰好與10 mL 1 mol•L-1NaOH溶液完全反應(yīng)
D．甲酸溶液與鋅反應(yīng)比強(qiáng)酸溶液與鋅反應(yīng)緩慢

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．某化學(xué)小組選用以下裝置和藥品進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)．

①A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O．
②若將A、B連接，A中產(chǎn)生的氣體并不能使B中的溶液變渾濁，這是為什么？濃鹽酸易揮發(fā)，使CO2中混有HC1，不能生成CaCO3沉淀．
③若要制取一瓶較為純凈、干燥的CO2，所選用裝置的導(dǎo)管接口從左到右的正確連接順序?yàn)椋篴接g、f接e、d接h．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．書(shū)寫(xiě)下列熱化學(xué)方程式
（1）使氯氣和水蒸氣通過(guò)灼熱的炭層，生成氯化氫氣體和二氧化碳?xì)怏w是放熱反應(yīng)，當(dāng)1mol氯氣參與反應(yīng)時(shí)釋放145kJ的熱量，寫(xiě)出熱化學(xué)方程式：2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）=4HCl（g）+CO2（g）△H=-290kJ•mol-1
（2）已知拆開(kāi)1molH-H、1molN-H、1molN≡N分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1
（3）炭粉與水蒸氣反應(yīng)生成CO（g）和標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2（g）吸收131.5kJ的熱量，寫(xiě)出熱化學(xué)方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ•mol-1．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案