A. | 常溫常壓下,0.1mol二氧化硅中所含硅氧鍵數(shù)目為0.2NA | |
B. | 50mL12mol•L-1鹽酸與足量MnO2共熱,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA | |
C. | 常溫常壓下,46gNO2含有原子數(shù)為3 NA(相對(duì)原子質(zhì)量N:14 O:16) | |
D. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LSO3含有分子數(shù)為0.5NA |
分析 A、1mol二氧化硅含4molSi-O鍵;
B.稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng),當(dāng)濃鹽酸濃度減小到一定程度反應(yīng)停止,鹽酸有剩余;
C.46gNO2中含有的NO2的物質(zhì)的量為1mol,則含3NA個(gè)原子;
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下三氧化硫不是氣體.
解答 解:A、Si能形成4個(gè)共價(jià)鍵,所以0.1mol二氧化硅含0.4molSi-O鍵,故A錯(cuò)誤;
B.稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng),當(dāng)濃鹽酸濃度減小到一定程度反應(yīng)停止,鹽酸有剩余,所以含0.6molHCl的濃鹽酸與足量二氧化錳加熱時(shí),HCl有剩余,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA,故B錯(cuò)誤;
C.常溫常壓下,46gNO2 物質(zhì)的量=$\frac{46g}{46g/mol}$=1mol,含有原子數(shù)為3 NA,故C正確;
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LSO3含物質(zhì)的量不是0.5mol,分子數(shù)不是0.5NA,故D錯(cuò)誤;
故選C.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用,主要考查氣體摩爾體積的應(yīng)用,二氧化硅中硅的成鍵特點(diǎn),氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的計(jì)算等,題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A.檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠯+ | B.除去CO中的CO2 | C.實(shí)驗(yàn)室制取氯氣 | D.加熱分解NaHCO3固體 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 蒸發(fā)操作時(shí),應(yīng)等加熱至蒸發(fā)皿中剩余較少液體時(shí),立即停止加熱 | |
B. | 蒸餾操作時(shí),應(yīng)使溫度計(jì)液泡靠近蒸餾燒瓶的支管口處 | |
C. | 分液操作時(shí),分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出 | |
D. | 萃取操作時(shí),應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑,且萃取劑的密度必須比水大 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 21世紀(jì),化學(xué)還將繼續(xù)推動(dòng)材料科學(xué)的發(fā)展,使各種新型功能材料的生產(chǎn)成為可能 | |
B. | 化學(xué)家可以在微觀層面上操縱分子和原子,組裝分子材料、分子器件和分子機(jī)器 | |
C. | 放射性元素的發(fā)現(xiàn)和現(xiàn)代量子化學(xué)理論的建立,都是進(jìn)入20世紀(jì)后現(xiàn)代化學(xué)的重大成就 | |
D. | 法國(guó)科學(xué)家拉瓦錫提出原子學(xué)說(shuō),為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 常溫下,1 mol/L甲酸溶液中的c(H+)約為1×10-2mol•L-1 | |
B. | 甲酸能與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳 | |
C. | 10 mL 1 mol•L-1甲酸溶液恰好與10 mL 1 mol•L-1NaOH溶液完全反應(yīng) | |
D. | 甲酸溶液與鋅反應(yīng)比強(qiáng)酸溶液與鋅反應(yīng)緩慢 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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