3．能通過化學反應使溴水褪色，又能使酸性髙錳酸鉀褪色的是（　�。�
A．苯B．乙烯C．乙醇D．乙酸

分析 含C=C雙鍵的有機物，與溴水發(fā)生加成反應，能被高錳酸鉀氧化，則既能使高錳酸鉀的酸性溶液褪色，又能使溴水褪色，以此來解答．

解答 解：A．苯性質(zhì)穩(wěn)定，與溴水、高錳酸鉀都不反應，故A錯誤；
B．乙烯含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、氧化反應，既能通過與溴發(fā)生加成反應而使溴水褪色，又能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故B正確；
C．乙醇與溴水不反應，故C錯誤；
D．乙酸與溴水，高錳酸鉀不反應，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，明確官能團及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查氧化還原反應，知道能和溴、酸性高錳酸鉀溶液反應的物質(zhì)特點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．如圖所示，橫坐標為溶液的pH，縱坐標為Zn2+或[Zn（OH）4]2-（配離子）物質(zhì)的量濃度的對數(shù)．
回答下列問題：
（1）向ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應過程的離子方程式可表示為Zn2++2OH-═Zn（OH）2↓，Zn（OH）2+2OH-═[Zn（OH）4]2-．
（2）從圖中數(shù)據(jù)計算可得Zn（OH）2的溶度積（Ksp）=1.0×10-17．
（3）某廢液中含Zn2+，為提取Zn2+，可以控制溶液中pH的范圍是8.0～12.0．
（4）向1L 1.00mol•L-1 ZnCl2溶液中加入NaOH固體至pH=6.0，需NaOH1.80mol（精確到小數(shù)點后2位）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在密閉容器中發(fā)生合成氨反應：N2+3H2?2NH3．下列關(guān)于該反應的說法正確的是（　　）
A．增加N2的濃度能加快反應速率B．降低體系溫度能加快反應速率
C．使用催化劑不影響反應速率D．N2能100%轉(zhuǎn)化為NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．某研究性小組借助下列裝置，驗證Ag與濃硝酸反應的過程中可能產(chǎn)生NO．據(jù)此回答下列問題：

（1）儀器M的名稱為圓底燒瓶．
（2）用如圖所示裝置，組合一套用水吸收生成的NO2并測定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序
是①③④②（填各導管的序號）．反應前，先通入N2的目的是將裝置中的空氣排盡，防止NO被空氣中O2氧化．
（3）從裝置C中取25.00mL實驗后的溶液（忽略溶液體積變化）于錐形瓶中，并滴加2〜3滴酚酞作指示劑，用0.10mol•L-1的NaOH標準液進行滴定，終點時，消耗NaOH溶液20.00mL．滴定達到終點的標志是滴入最后一滴NaOH溶液后，溶液恰好由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色．
（4）若實驗測得NO的體積為112.0mL（標準狀況），則Ag與濃硝酸反應的過程中有    （填“有”或“沒有”）NO產(chǎn)生，原因是因為NO2與水反應生成的NO的體積小于收集到的NO的體積（89.6＜112.0）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．如圖為氫氧燃料電池的工作原理示意圖．下列敘述正確的是（　�。�
A．b電極是負極
B．供電時的總反應為：2H2+O2═2H2O
C．工作時溶液中陰離子移向正極
D．工作時正極區(qū)pH升高，負極區(qū)pH降低

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

8．下表所列為五種短周期元素的相關(guān)信息：
元素元素的相關(guān)信息
AA元素存在多種同素異形體，其中一種常用電極導電材料
B短同期中金屬性最強
C單質(zhì)為雙原子分子，氫化物的水溶液呈堿性
D元素最高正價是+7價
E地殼中含量最多的金屬
回答下列問題：
（1）C元素在元素周期表中的位置為第二周期，第ⅤA族；
（2）B、D、E元素原子半徑由大到小的順序為Na＞Al＞Cl（填元素符號）；
（3）A元素最高價氧化物的電子式為，含有的化學鍵類型為共價鍵；
（4）工業(yè)上冶煉E的化學方程式為：2Al2O3$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑；
（5）下列說法正確的是AD（填選項字母）．
A．簡單氫化物穩(wěn)定性：D＞A     B．最高價氧化物對應水化物的酸性：A＞C
C．單質(zhì)的還原性：E＞B        D．對應離子的氧化性：E＞B．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．原子序數(shù)為114的元素，關(guān)于它的預測正確的是（　�。�
A．該元素是非金屬元素B．中子數(shù)為114
C．其位置在第七周期IVA族D．質(zhì)量數(shù)為114

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．NH4Cl（s）═NH3（g）+HCl（g）室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的△H＜0
B．對于N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），當其他條件不變時，壓縮氣體體積使壓強增大，正反應和逆反應速率均增大
C．鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陽極均發(fā)生還原反應
D．鍍鋅鐵制品鍍層破損后，鐵制品比受損前更容易生銹，而鍍錫鐵則相反

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．CuI是一種不溶于水的白色固體，它可由反應：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2而得到．現(xiàn)用銅片、石墨作電極，電解KI溶液制取CuI．為確認反應情況，通電前在溶液中又加入了少量酚酞試液和淀粉溶液．電解一段時間后得到白色沉淀，同時陰極區(qū)溶液變紅，陽極區(qū)溶液變藍．下列說法正確的是（　　）
A．銅片做陰極，石墨做陽極
B．白色沉淀在陰極附近生成
C．陽極區(qū)溶液變藍的原因是：2Cu+4I--4e-═2CuI↓+I2，碘遇淀粉變藍
D．陽極區(qū)溶液變藍的原因是：4OH--4e-═2H2O+O2↑，O2將I-氧化為I2，碘遇淀粉變藍

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