3．能通過化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色，又能使酸性髙錳酸鉀褪色的是（　�。�
A．苯B．乙烯C．乙醇D．乙酸

分析 含C=C雙鍵的有機(jī)物，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，能被高錳酸鉀氧化，則既能使高錳酸鉀的酸性溶液褪色，又能使溴水褪色，以此來解答．

解答 解：A．苯性質(zhì)穩(wěn)定，與溴水、高錳酸鉀都不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．乙烯含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、氧化反應(yīng)，既能通過與溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，又能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故B正確；
C．乙醇與溴水不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．乙酸與溴水，高錳酸鉀不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查氧化還原反應(yīng)，知道能和溴、酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的物質(zhì)特點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．如圖所示，橫坐標(biāo)為溶液的pH，縱坐標(biāo)為Zn2+或[Zn（OH）4]2-（配離子）物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)．
回答下列問題：
（1）向ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)過程的離子方程式可表示為Zn2++2OH-═Zn（OH）2↓，Zn（OH）2+2OH-═[Zn（OH）4]2-．
（2）從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Zn（OH）2的溶度積（Ksp）=1.0×10-17．
（3）某廢液中含Zn2+，為提取Zn2+，可以控制溶液中pH的范圍是8.0～12.0．
（4）向1L 1.00mol•L-1 ZnCl2溶液中加入NaOH固體至pH=6.0，需NaOH1.80mol（精確到小數(shù)點(diǎn)后2位）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在密閉容器中發(fā)生合成氨反應(yīng)：N2+3H2?2NH3．下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A．增加N2的濃度能加快反應(yīng)速率B．降低體系溫度能加快反應(yīng)速率
C．使用催化劑不影響反應(yīng)速率D．N2能100%轉(zhuǎn)化為NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．某研究性小組借助下列裝置，驗(yàn)證Ag與濃硝酸反應(yīng)的過程中可能產(chǎn)生NO．據(jù)此回答下列問題：

（1）儀器M的名稱為圓底燒瓶．
（2）用如圖所示裝置，組合一套用水吸收生成的NO2并測(cè)定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序
是①③④②（填各導(dǎo)管的序號(hào)）．反應(yīng)前，先通入N2的目的是將裝置中的空氣排盡，防止NO被空氣中O2氧化．
（3）從裝置C中取25.00mL實(shí)驗(yàn)后的溶液（忽略溶液體積變化）于錐形瓶中，并滴加2〜3滴酚酞作指示劑，用0.10mol•L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液20.00mL．滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是滴入最后一滴NaOH溶液后，溶液恰好由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色．
（4）若實(shí)驗(yàn)測(cè)得NO的體積為112.0mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則Ag與濃硝酸反應(yīng)的過程中有    （填“有”或“沒有”）NO產(chǎn)生，原因是因?yàn)镹O2與水反應(yīng)生成的NO的體積小于收集到的NO的體積（89.6＜112.0）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．如圖為氫氧燃料電池的工作原理示意圖．下列敘述正確的是（　�。�
A．b電極是負(fù)極
B．供電時(shí)的總反應(yīng)為：2H2+O2═2H2O
C．工作時(shí)溶液中陰離子移向正極
D．工作時(shí)正極區(qū)pH升高，負(fù)極區(qū)pH降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

8．下表所列為五種短周期元素的相關(guān)信息：
元素元素的相關(guān)信息
AA元素存在多種同素異形體，其中一種常用電極導(dǎo)電材料
B短同期中金屬性最強(qiáng)
C單質(zhì)為雙原子分子，氫化物的水溶液呈堿性
D元素最高正價(jià)是+7價(jià)
E地殼中含量最多的金屬
回答下列問題：
（1）C元素在元素周期表中的位置為第二周期，第ⅤA族；
（2）B、D、E元素原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a＞Al＞Cl（填元素符號(hào)）；
（3）A元素最高價(jià)氧化物的電子式為，含有的化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵；
（4）工業(yè)上冶煉E的化學(xué)方程式為：2Al2O3$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑；
（5）下列說法正確的是AD（填選項(xiàng)字母）．
A．簡單氫化物穩(wěn)定性：D＞A     B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：A＞C
C．單質(zhì)的還原性：E＞B        D．對(duì)應(yīng)離子的氧化性：E＞B．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．原子序數(shù)為114的元素，關(guān)于它的預(yù)測(cè)正確的是（　�。�
A．該元素是非金屬元素B．中子數(shù)為114
C．其位置在第七周期IVA族D．質(zhì)量數(shù)為114

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．NH4Cl（s）═NH3（g）+HCl（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△H＜0
B．對(duì)于N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），當(dāng)其他條件不變時(shí)，壓縮氣體體積使壓強(qiáng)增大，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率均增大
C．鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陽極均發(fā)生還原反應(yīng)
D．鍍鋅鐵制品鍍層破損后，鐵制品比受損前更容易生銹，而鍍錫鐵則相反

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．CuI是一種不溶于水的白色固體，它可由反應(yīng)：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2而得到．現(xiàn)用銅片、石墨作電極，電解KI溶液制取CuI．為確認(rèn)反應(yīng)情況，通電前在溶液中又加入了少量酚酞試液和淀粉溶液．電解一段時(shí)間后得到白色沉淀，同時(shí)陰極區(qū)溶液變紅，陽極區(qū)溶液變藍(lán)．下列說法正確的是（　　）
A．銅片做陰極，石墨做陽極
B．白色沉淀在陰極附近生成
C．陽極區(qū)溶液變藍(lán)的原因是：2Cu+4I--4e-═2CuI↓+I2，碘遇淀粉變藍(lán)
D．陽極區(qū)溶液變藍(lán)的原因是：4OH--4e-═2H2O+O2↑，O2將I-氧化為I2，碘遇淀粉變藍(lán)

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