【題目】下列金屬中,通常采用電解法冶煉的是(  )

A. Cu B. Fe C. Al D. Ag

【答案】C

【解析】

電解法適用于冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al,一般用電解熔融的氯化物(Al是電解熔融的Al2O3)制得;熱還原法適用于冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu,常用還原劑有(C、CO、H2等);熱分解法適用于冶煉不活潑的金屬Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得。

Cu、Fe用熱還原法冶煉,Ag用熱分解法冶煉,Al的性質(zhì)很活潑,用電解其氧化物的方法冶煉,故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)用地殼中某主要元素生產(chǎn)的多種產(chǎn)品在現(xiàn)代高科技中占有重要位置,足見化學(xué)對現(xiàn)代物質(zhì)文明的重要作用。例如:光導(dǎo)纖維的主要成分是___________;目前應(yīng)用最多的太陽能電池的光電轉(zhuǎn)化材料是______________;

(2)某氣態(tài)氧化物的化學(xué)式為XO2,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.92 g 該氧化物的體積為672 mL,則該氧化物的摩爾質(zhì)量為______

(3)某無色溶液X,由K+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-中的若干種離子組成,取該溶液進行如下實驗:

①白色沉淀甲是________。

②試寫出實驗過程中生成氣體B的離子方程式__________________________

③通過上述實驗,可確定X溶液中一定存在的離子是_______________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,水溶液中HOH的濃度變化曲線如圖,下列說法正確的是

A. 升高溫度,可能引起由cb的變化

B. 該溫度下,水的離子積常數(shù)為1.0×1013

C. 該溫度下,加入FeCl3可能引起由ba的變化

D. 該溫度下,稀釋溶液可能引起由cd的變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時,產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹,從而起到保護作用。

1NaN3是氣體發(fā)生劑,受熱分解產(chǎn)生N2Na,N2的電子式為

2Fe2O3是主氧化劑,與Na反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為 (已知該反應(yīng)為置換反應(yīng)).

3KClO4是助氧化劑,反應(yīng)過程中與Na作用生成KClNa2OKClO4含有化學(xué)鍵的類型為 K的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

4NaHCO3是冷卻劑,吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解,其化學(xué)方程式為 。

5100g上述產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生的氣體通過堿石灰后得到N2 33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

用堿石灰除去的物質(zhì)為

該產(chǎn)氣藥劑中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E、F、G六種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子,它與A的單質(zhì)可形成分子X,X的水溶液呈堿性;A、D同主族,D的焰色反應(yīng)為黃色;E的簡單陽離子與X具有相同電子數(shù),且E是同周期中簡單離子半徑最小的元素;F元素的原子最外層比次外層少兩個電子,C、G兩種元素的原子最外層共有13個電子。則

(1)F在元素周期表中的位置為_______________。

(2)在2 L的密閉容器中,充入2 mol B2和3 mol A2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng),5 s后測得A2為1.8 mol,則以B2的表示的反應(yīng)速率v(B2)為__________________________。

(3)常溫下,液態(tài)的B2A4與氣態(tài)的BC2兩者發(fā)生反應(yīng)生成無毒物質(zhì),16g B2A4發(fā)生反應(yīng)放熱akJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________

(4)D2F溶液在空氣中長期放置發(fā)生反應(yīng),生成一種強堿與D2F2。D2F2與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似,其溶液顯黃色。D2F2的電子式為_______,寫出D2F在空氣中長期放置生成D2F2的化學(xué)反應(yīng)方程式為:_____________。D2F2的溶液與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象為_____________。

(5)化學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種化學(xué)式為A4B4的離子化合物,一定條件下1mol A4B4熔融電離生成兩種離子各1mol,則該物質(zhì)熔融時的電離方程式為____________。

(6)向30mL某濃度由A、B、C、D中三種元素形成一元強堿溶液通入CO2氣體后得溶液M,因CO2通入量的不同,溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L鹽酸,產(chǎn)生的氣體V(CO2)與加入鹽酸的體積V[HCl(aq)]的關(guān)系有下列圖示兩種情況(不計CO2的溶解)。

則曲線Y表明M中的溶質(zhì)為________;原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_______;由曲線X、Y可知,兩次實驗通入的CO2的體積比為_________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作中正確的是( )

A. 用規(guī)格為10mL的量筒量取6.20mL的液體

B. 稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量時,將稱量物放在濾紙上,并置于托盤天平的左盤,砝碼放在托盤天平的右盤

C. 利用蒸餾可除去液態(tài)混合物中沸點不同的易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)

D. 用四氯化碳萃取碘水中的碘,充分靜置后紫紅色液體在上層

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在3個體積均為l.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)分別達(dá)到平衡。下列說法正確的是

容器

溫度(K)

起始濃度(mol/L)

CH3OH平衡濃度(mol/L)

H2

CO

CH3OH

400

0.20

0.10

0

0.08

400

0.40

0.20

0

X

500

0

0

0.10

0.025

A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. X=0.16

C. 平衡時,容器②中H2的體積分?jǐn)?shù)比容器①的大

D. 400K時若再向容器①中充入0.10molH2、0.10molCO和0.10molCH3OH,則平衡將向正反應(yīng)方向移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下0.1mol·L-1KOH溶液滴定amL某濃度的HCl溶液,達(dá)到終點時消耗KOH溶液bmL,此時溶液中氫離子的濃度c(H+)( ) mol·L-1

A. 0.1/(a+b) B. 0.1b/(a+b) C. 1×107 D. 1×10-7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有相同質(zhì)量的兩份NaHCO3粉末,第一份加入足量鹽酸,第二份先加熱使其完全分解再加足量同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸,則兩者所消耗的鹽酸中氯化氫的質(zhì)量比為( 。
A.2:1
B.1:1
C.1:2
D.4:2

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