Question

2．若已知標準氫氧化鈉溶液的濃度為0.2000mol/L，來測定未知濃度的鹽酸溶液，實驗步驟如下，請完成填空
（1）儀器的洗滌：將2支滴定管和錐形瓶洗滌干凈，滴定管還要潤洗．
（2）在滴定管中裝入相應的溶液，并記錄好初讀數(shù)
（3）用滴定管量取20.00ml的未知鹽酸溶液于錐形瓶中，并加入2到3滴酚酞試液作為指示劑，振蕩，搖勻．
（4）滴定操作：滴定時一手控制滴定管，一手搖動錐形瓶，眼睛觀察錐形瓶內(nèi)顏色的變化，當溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不變色時，則達滴定終點，記錄讀數(shù)．
（5）數(shù)據(jù)處理

實驗次數(shù)	初讀數(shù)（mL）	末讀數(shù)（mL）
1	0.00	18.50
2	0.00	22.45
3	0.00	18.48

該同學要做第三次實驗的理由是第二次實驗誤差較大．
以上數(shù)據(jù)計算待測鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1849mol/L．

Answer 1

分析 （1）滴定管用蒸餾水洗滌后還要用待裝液潤洗；
（3）實驗時，待測液放在錐形瓶中，可用酚酞為指示劑；
（4）滴定時，一手控制滴定管活塞，一手搖動錐形瓶，眼睛注意顏色變化，當溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不變色，說明達到滴定終點；
（5）第二次實驗誤差較大，可根據(jù)氫氧化鈉體積的平均值，結合n（NaOH）=n（HCl）計算．

解答 解：（1）滴定管用蒸餾水洗滌后還要用待裝液潤洗，以避免濃度變化，出現(xiàn)實驗誤差，故答案為：潤洗；
（3）實驗時，待測液放在錐形瓶中，可用酚酞為指示劑，故答案為：錐形瓶；酚酞；
（4）滴定時，一手控制滴定管活塞，一手搖動錐形瓶，眼睛注意顏色變化，當溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不變色，說明達到滴定終點，
故答案為：控制滴定管；搖動錐形瓶；觀察錐形瓶內(nèi)顏色的變化；溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不變色；
（5）第二次實驗誤差較大，則應做3次實驗，所用NaOH體積平均值為$\frac{18.50+18.48}{2}$mL=18.49mL，
由n（NaOH）=n（HCl）可知待測鹽酸的物質(zhì)的量濃度為$\frac{0.2000mol/L×18.49×1{0}^{-3}L}{20.00×1{0}^{-3}L}$=0.1849mol/L，
故答案為：第二次實驗誤差較大；0.1849mol/L．

點評 本題考查物質(zhì)含量的測定，為高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，題目涉及中和滴定的操作，注意把握實驗的操作方法，難度不大．