7．對下列符號意義的表述正確的是（　�。�
A．N2：兩個氮原子B．2H：兩個氫元素
C．2H2O：兩個水分子D．Ca2+：鈣元素的化合價為+2價

分析 A.2N可表示2個N原子；
B.2H表示2個H原子；
C．化學(xué)式前面的系數(shù)表示分子個數(shù)；
D．Ca2+為離子符號．

解答 解：A.2N可表示2個N原子，N2可表示氮?dú)饣?個氮?dú)夥肿踊?個分子由2個N原子構(gòu)成，故A錯誤；
B.2H表示2個H原子，元素不能描述個數(shù)，故B錯誤；
C．化學(xué)式前面的系數(shù)表示分子個數(shù)，則2H2O表示兩個水分子，故C正確；
D．Ca2+為離子符號，表示帶2個單位的正電荷，元素的化合價在元素符號的正上方，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)用語，為高頻考點(diǎn)，把握離子符合、分子、原子及化學(xué)式的意義為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)用語的使用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．已知：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ•mol-1．請回答下列問題：
（1）對于氣相反應(yīng)，用某組分B的平衡分壓p（B）代替平衡時物質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度c（B）也可表示平衡常數(shù)，記作Kp，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=$\frac{p（{N}_{2}）•p^2（•C{O}_{2}）}{p^2（NO）•p^2（CO）}$．
（2）一定溫度下，向密閉容器中充入一定量NO和CO．在t1時刻達(dá)到平衡狀態(tài)，此時n（NO）=2a mol，n（CO）=a mol，n（N2）=b mol．
①若保持體積不變，再向容器中充入a mol NO，2b mol CO2，則此時v正＜v逆（填“＞”、“=”或“＜”）；
②在t2時刻，將容器迅速壓縮到原容積的一半，在其它條件不變的情況下，t3時刻達(dá)到新的平衡狀態(tài)．請在圖甲中補(bǔ)充畫出t2-t3-t4時段N2物質(zhì)的量的變化曲線．


（3）某研究小組在實驗室以Ag-ZSM-5為催化劑，測得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖乙所示．請判斷若不使用CO，NO直接分解為N2的反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
（4）已知：
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-745.5kJ•mol-1
請寫出表示C（s）的燃燒熱的熱化學(xué)方程式C（s）+O2（g）═CO2（g）△=-393kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

18．“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問題：
（1）實驗室制取乙酸乙酯的方程式為：，該反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；該反應(yīng)中濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑；
（2）左側(cè)試管中所加試劑是乙醇，濃硫酸，乙酸（按加藥順序填寫）；
（3）加熱時常需向左側(cè)大試管中加入沸石的原因是防止暴沸；
（4）①為從上述實驗后的混合氣體中分離出乙酸乙酯，右側(cè)試管中所選用的試劑a是飽和碳酸鈉溶液，a試劑的作用是BC（填字母）；
A．中和乙酸和乙醇
B．中和乙酸并吸收部分乙醇
C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出
D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率
 ②右側(cè)試管中導(dǎo)氣管能否伸入液面之下？不能（填“能”或“不能”），原因是防止倒吸；
 ③要從用a吸收后的混合物之中分離出乙酸乙酯，方法是分液，原因是乙酸乙酯難（填“易”或“難”）溶于水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-190kJ•mol-1
（1）該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義是在450℃時，2molSO2（g）和1molO2（g）完全反應(yīng)生成2molSO3（g）時放出的熱量為190kJ．
升高溫度上述反應(yīng)平衡常數(shù)變�。ㄌ睢白兇蟆薄白冃　被颉安蛔儭保�
（2）下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是bd．
a．v（O2）正=2v（SO3）逆
b．容器中氣體的平均相對分子質(zhì) 量不隨時間而變化
c．容器中氣體的密度不隨時間而變化
d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化
（3）在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO2和0.10mol O2，半分鐘后達(dá)到平衡，測得容器中含SO3 0.18mol，則v（O2）=0.036mol•L-1•min-1；若繼續(xù)通入0.20mol SO2和0.10mol O2，則平衡向正反應(yīng)方向移動（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”），再次達(dá)到平衡后，0.36mol＜n（SO3）＜0.40mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

2．若已知標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液的濃度為0.2000mol/L，來測定未知濃度的鹽酸溶液，實驗步驟如下，請完成填空
（1）儀器的洗滌：將2支滴定管和錐形瓶洗滌干凈，滴定管還要潤洗．
（2）在滴定管中裝入相應(yīng)的溶液，并記錄好初讀數(shù)
（3）用滴定管量取20.00ml的未知鹽酸溶液于錐形瓶中，并加入2到3滴酚酞試液作為指示劑，振蕩，搖勻．
（4）滴定操作：滴定時一手控制滴定管，一手搖動錐形瓶，眼睛觀察錐形瓶內(nèi)顏色的變化，當(dāng)溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不變色時，則達(dá)滴定終點(diǎn)，記錄讀數(shù)．
（5）數(shù)據(jù)處理
實驗次數(shù)   初讀數(shù)（mL）   末讀數(shù)（mL）
    10.00    18.50
    2    0.00    22.45
    3    0.00    18.48
該同學(xué)要做第三次實驗的理由是第二次實驗誤差較大．
以上數(shù)據(jù)計算待測鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1849mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．根據(jù)如圖框圖分析，下列說法不正確的是（　�。�
A．在反應(yīng)①中硫酸既表現(xiàn)了酸性、又表現(xiàn)了氧化性
B．我國是世界上最早使用反應(yīng)②冶煉金屬M(fèi)的國家
C．在③反應(yīng)中若不加稀硫酸可能看到紅褐色沉淀
D．紅褐色固體Z不能溶于氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（　�。�
A．硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
B．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C．NaClO和NaOH的混合溶液中通入少量的SO2：ClO-+H2O+SO2=C1-+SO42-+2H+
D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1 mol/L氯化銅溶液中的Cu2+數(shù)小于NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L Cl2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
C．28 g聚乙烯含有的碳原子數(shù)為2NA
D．惰性電極電解食鹽水，若線路中通過1NA電子電量，則陽極產(chǎn)生氣體11.2L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．25℃時，在等體積的下列溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是（　�。�
①0.5mol•L-1的H2SO4溶液，②0.05mol•L-1的Ba（OH）2溶液，③1mol•L-1的NaCl溶液，④純水．
A．107：107：1：1B．1：10：107：107C．107：106：2：2D．107：106：2×107：2

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