【題目】下列說法正確的是（ ）

A.電解法精煉銅時(shí)應(yīng)將粗銅板作陽極

B.100℃時(shí)，純水的pH約為6，此時(shí)純水呈酸性

C.電鍍時(shí)應(yīng)將待鍍物品（鍍件）與直流電源的正極相連

D.在外加電流的陰極保護(hù)法中，須將被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備與直流電源的正極相連

【答案】A

【解析】

A．電解精煉銅時(shí)粗銅中的銅以及某些雜質(zhì)在陽極被氧化，銅離子在陰極被還原生成精銅，故A正確；

B．純水中氫離子濃度與氫氧根濃度始終相等，任何溫度下都顯中性，故B錯(cuò)誤；

C．電解池中與電源正極相連的一極為陽極，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，鍍件若與電源正極相連會(huì)被氧化，所以應(yīng)與電源負(fù)極相連，故C錯(cuò)誤；

D．在外加電流的陰極保護(hù)法中，須將被保護(hù)的鋼鐵作陰極，與直流電源的負(fù)極相連，故D錯(cuò)誤；

故答案為A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是( )

A. H2O2、Na2O2都屬于過氧化物、都存在非極性共價(jià)鍵

B. H2O2做漂白劑是利用其強(qiáng)氧化性，漂白原理與HClO類似但與SO2不同

C. 雙氧水是綠色氧化劑，可作醫(yī)療消毒劑

D. H2O2既有氧化性又有還原性，1molH2O2在參加反應(yīng)時(shí)一定轉(zhuǎn)移2mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A. 通過植樹造林，可吸收二氧化碳，降低溫室效應(yīng)

B. 應(yīng)用高純度單質(zhì)硅制成光導(dǎo)纖維，提高信息傳輸速度

C. 化石燃料在燃燒過程中能產(chǎn)生污染環(huán)境的CO、SO2等有害氣體

D. 開發(fā)二氧化碳制成的全降解塑料，緩解日益嚴(yán)重的“白色污染”

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】美國宇航局“鳳凰”號(hào)火星登陸器的顯微、電子化學(xué)及傳導(dǎo)分析儀對兩份土壤樣本的分析發(fā)現(xiàn)，火星北極區(qū)表層土壤可能含有高氯酸鹽，可創(chuàng)造不利于任何潛在生命的惡劣環(huán)境。則下列說法錯(cuò)誤的是(　　)。

A. 含有高氯酸鹽的土壤不利于生命存在與高氯酸鹽具有較強(qiáng)的氧化性有關(guān)

B. 當(dāng)元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)一定具有強(qiáng)氧化性

C. 可以考慮用加入亞鐵鹽等還原性物質(zhì)的方法改善這種土壤

D. 一定條件下高氯酸鹽能與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NO、NO2是常見的氧化物。用H2或CO催化還原NO可達(dá)到消除污染的目的。

已知：2NO(g)＝N2(g)+O2(g) △H＝-180.5kJ·mol-1

2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g) △H＝+571.6kJ·mol-1

則用H2催化還原NO消除污染的熱化學(xué)方程式是_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 隨著電子層數(shù)的增加，鹵化物CX4分子間作用力逐漸增大，所以它們相應(yīng)的熔沸點(diǎn)也逐漸升高

B. 冰融化時(shí)，分子中H—O鍵發(fā)生斷裂

C. 由于H—O鍵比H—S鍵牢固，所以水的熔沸點(diǎn)比H2S高

D. 在由分子所構(gòu)成的物質(zhì)中，分子間作用力越大，該物質(zhì)越穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是。

A. 加入過量氨水，有白色沉淀生成，則原溶液一定有Al3＋

B. FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體剩余，加入KCSN溶液可能變成血紅色

C. 常溫下鋅與濃硫酸不反應(yīng)，與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣

D. 加入NaOH溶液，產(chǎn)生氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則原溶液一定有NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)表明，不能用塊狀大理石與稀硫酸制取CO2氣體，而能用大理石粉末與稀硫酸制取CO2氣體。由此得出的合理結(jié)論是

A. 能發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)之間是否發(fā)生反應(yīng)，與反應(yīng)條件有關(guān)

B. 反應(yīng)物之間接觸面積越小，越有利于反應(yīng)的進(jìn)行

C. 塊狀大理石與大理石粉末的化學(xué)性質(zhì)不同

D. 塊狀大理石與大理石粉末中各元素原子間的結(jié)合狀況不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究 Fe2＋、Fe3＋的性質(zhì)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成 100mL 0.1mol/L 的溶液．配制過 程中所需要的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯、________________、____________________ ，配制氯化亞 鐵溶液時(shí)所用溶劑需除去溶解其中的氧，除去水中氧的簡單操作為__________，用飽和氯 化鐵溶液制備 Fe(OH)3 膠體的離子方程式為________________________________________________。

（2）甲組同學(xué)取 2mL FeCl2 溶液，先加入 1 滴 KSCN 溶液，無現(xiàn)象，再加入幾滴氯水， 溶液變 紅，說明 Cl2 可將 Fe2＋氧化。FeCl2 溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為_____。

（3）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在 2mLFeCl2 溶液中先加入 0.5mL 煤 油，再于液面下依次加入 l 滴 KSCN 溶液和幾滴氯水，溶液變紅，煤油的作用是_____。

（4）丙組同學(xué)取 10 mL 0.1mol/LKI 溶液，加入 6mL 0.1mol/LFeCl3 溶液混合。分別取

2mL 此溶 液于 3 支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

① 第一支試管中加入 1mLCCl4 充分振蕩、靜置，CCl4 層呈紫色 ；在水層中加入硝酸酸化 的硝酸銀溶液，有黃色沉淀生成；

② 第二只試管中加入 1 滴鐵氰化鉀溶液，生成藍(lán)色沉淀；

③ 第三支試管中加入 1 滴 KSCN 溶液，溶液變紅。 實(shí)驗(yàn)②的離子方程式為_____________; 實(shí)驗(yàn)①和③說明：在I－過量的情況下，溶液中仍含有_____（填離子符號(hào)），由此可以證 明該氧化還原反應(yīng)為_____。

（5）丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā) 生反應(yīng)的離子方程式為_____；一段時(shí)間后．溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是_____；生成沉淀的原因是_____（用平衡移動(dòng)原理解釋）。

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