6．向燒杯中逐滴加入x溶液至過(guò)量，反應(yīng)過(guò)程中生成沉淀或氣體的質(zhì)量與加入x溶液的質(zhì)量關(guān)系能用如圖所示的曲線表示的是（　　）
序號(hào)燒杯中的物質(zhì)x溶液
A生銹的鐵釘稀HCl
B鹽酸與稀硫酸BaCl2溶液
C鎂鋁合金NaOH溶液
DAlCl3和MgCl2溶液NaOH溶液
A．AB．BC．CD．D

分析 A．先發(fā)生氧化鐵與鹽酸的反應(yīng)，再發(fā)生Fe與鹽酸的反應(yīng)生成氫氣；
B．開(kāi)始發(fā)生硫酸根離子與鋇離子的反應(yīng)；
C．開(kāi)始發(fā)生Al與NaOH溶液的反應(yīng)；
D．開(kāi)始發(fā)生生成氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀的反應(yīng)，至沉淀最多后氫氧化鋁溶解．

解答 解：A．先發(fā)生氧化鐵與鹽酸的反應(yīng)，再發(fā)生Fe與鹽酸的反應(yīng)生成氫氣，則開(kāi)始無(wú)氣體，然后生成氣體至最多，故A正確；
B．開(kāi)始發(fā)生硫酸根離子與鋇離子的反應(yīng)，則圖象中開(kāi)始就生成沉淀，與圖象不符，故B錯(cuò)誤；
C．開(kāi)始發(fā)生Al與NaOH溶液的反應(yīng)，則圖象中開(kāi)始就生成氣體，與圖象不符，故C錯(cuò)誤；
D．開(kāi)始發(fā)生生成氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀的反應(yīng)，至沉淀最多后氫氧化鋁溶解，則開(kāi)始就生成沉淀，然后沉淀減少一定量不再變化，與圖象不符，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查實(shí)驗(yàn)裝置的綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意圖象與反應(yīng)的對(duì)應(yīng)關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較中，正確的是（　�。�
A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3＞H2CO3B．溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
C．熔點(diǎn)：Rb＞K＞Na＞LiD．還原性：Rb＜K＜Na＜Li

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠窈蠸O42-，下列操作最合理的是（　　）
A．加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液
B．先加入HNO3酸化，再加Ba（NO3）2
C．加入鹽酸酸化的BaCl2
D．先用鹽酸酸化，若有沉淀，則過(guò)濾，濾液中再加BaCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．有四種物質(zhì)是①6gH2，②0.1molCO2，③1.204×1024個(gè)氯化氫分子，④147g硫酸，它們的物質(zhì)的量最大的是①（填序號(hào)，下同），所含分子數(shù)最多的是①，含有原子個(gè)數(shù)最多的是④，質(zhì)量最大的是④．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)中最難電離出H+的是（　�。�
A．CH3CH2 CH2OHB．CH3COOHC．H2OD．H2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列敘述不正確的是（　　）
A．天然氣和沼氣的主要成分是甲烷
B．所有糖類(lèi)物質(zhì)都有甜味
C．纖維素乙酸酯、油脂和蛋白質(zhì)在一定條件下都能水解
D．葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三種元素，但不是同系物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．局部麻醉藥普魯卡因E（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為   ）的三條合成路線如圖所示（部分反應(yīng)試劑和條件已省略）：

請(qǐng)完成下列填空．
（1）比A多一個(gè)碳原子，且苯環(huán)上一溴代物有3種的A的同系物的名稱(chēng)是鄰二甲苯．反應(yīng)①所需試劑和條件為濃硝酸、濃硫酸作催化劑加熱．
（2）設(shè)計(jì)反應(yīng)②的目的是保護(hù)氨基．
（3）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；C中官能團(tuán)的名稱(chēng)是氨基和羧基．
（4）滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；1mol該物質(zhì)與NaOH溶液共熱最多消耗2mol NaOH．
①芳香族化合物②能發(fā)生水解反應(yīng)③有3種不同環(huán)境的氫原子
（5）寫(xiě)出以A為原料（其他試劑任選）合成鄰氨基苯甲酸甲酯的合成路線流程圖．
①已知：苯環(huán)取代基定位基團(tuán)中甲基是鄰對(duì)位定位基團(tuán)；-NO2在Fe/HCl條件下還原成-NH2
②合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2$→_{催化劑}^{高溫、高壓}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．二氧化氯（ClO2黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，回答下列問(wèn)題：

（1）工業(yè)上可用KC1O3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：1．
（2）實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料，通過(guò)以下過(guò)程制各ClO2：
己知：NCl3中Cl元素化合價(jià)為+1價(jià)，具有強(qiáng)氧化性
①電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ NCl3+3H2↑．
②溶液X中大量存在的陰離子有Cl-、OH-．
③除去ClO2中的NH3可選用的試劑是C（填標(biāo)號(hào)）．
A、水  B、堿石灰  C、濃硫酸  D、飽和食鹽水
（3）用下圖裝置可以測(cè)定混合氣中ClO2的含量：
Ⅰ、在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；
Ⅱ、在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒(méi)過(guò)玻璃液封管的管口；
Ⅲ、．將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；
IV、將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中；
V、用0.1000mol•L-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液．在此過(guò)程中：
①錐形瓶?jī)?nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+10I-+8H+═2Cl-+5I2+4H2O．
②玻璃液封裝置的作用是吸收殘留的ClO2氣體（避免碘的逸出）．
③V中加入的指示劑通常為淀粉溶液，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色．
④測(cè)得混合氣體中ClO2的質(zhì)量為0.02700 g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．汽車(chē)作為一種現(xiàn)代交通工具正在進(jìn)入千家萬(wàn)戶，汽車(chē)尾氣中含有CO、NOx等有毒氣體，其污染問(wèn)題也成為當(dāng)今社會(huì)急需解決的問(wèn)題．
（1）汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如圖：則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183 kJ/moL．
（2）一氧化碳是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料．可以還原金屬氧化物，還可以用來(lái)合成很多有機(jī)物如甲醇等．在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，將amolCO與3amolH2的混合氣體在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-bkJ•mol-1
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）×{c}^{2}（{H}_{2}）}$．
②若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是BD．
A．升高溫度 B．將CH3OH（g）從體系中分離 C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大D．再充入1molCO和3molH2
③經(jīng)測(cè)定不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：
溫度（℃）250300350
K2.0410.2700.012
若某時(shí)刻、250℃測(cè)得該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物的濃度為c（CO）=0.4mol•L-1、c（H2）=0.4mol•L-1、c（CH3OH）=0.8mol•L-1，則此時(shí)v正＜v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）甲醇是重要的基礎(chǔ)化工原料，又是一種新型的燃料，最近有人制造了一種燃料電池，一個(gè)電極通入空氣，另一個(gè)電極加入甲醇，電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-離子．該電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH+3O2--6e-═CO2+2H2O．電池工作時(shí)，固體電解質(zhì)里的O2-向負(fù)極移動(dòng)．

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