18.局部麻醉藥普魯卡因E(結(jié)構(gòu)簡式為   )的三條合成路線如圖所示(部分反應(yīng)試劑和條件已省略):

請(qǐng)完成下列填空.
(1)比A多一個(gè)碳原子,且苯環(huán)上一溴代物有3種的A的同系物的名稱是鄰二甲苯.反應(yīng)①所需試劑和條件為濃硝酸、濃硫酸作催化劑加熱.
(2)設(shè)計(jì)反應(yīng)②的目的是保護(hù)氨基.
(3)B的結(jié)構(gòu)簡式為;C中官能團(tuán)的名稱是氨基和羧基.
(4)滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體的一種結(jié)構(gòu)簡式為;1mol該物質(zhì)與NaOH溶液共熱最多消耗2mol NaOH.
①芳香族化合物②能發(fā)生水解反應(yīng)③有3種不同環(huán)境的氫原子
(5)寫出以A為原料(其他試劑任選)合成鄰氨基苯甲酸甲酯的合成路線流程圖.
①已知:苯環(huán)取代基定位基團(tuán)中甲基是鄰對(duì)位定位基團(tuán);-NO2在Fe/HCl條件下還原成-NH2
②合成路線流程圖示例如下:CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2$→_{催化劑}^{高溫、高壓}$

分析 A的分子式為C7H8,結(jié)合對(duì)甲基苯胺結(jié)構(gòu),可知A為,反應(yīng)①的產(chǎn)物為,對(duì)比反應(yīng)①、③的分子式,應(yīng)是甲基氧化為羧基,則反應(yīng)③的產(chǎn)物為,C、D均可以得到,再對(duì)比分子式可知,C為,D為,則B為,發(fā)生取代反應(yīng)得到普魯卡因E,以為原料(其他試劑任選)合成鄰氨基苯甲酸甲酯,可以先將甲苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成間硝基甲苯,用高錳酸鉀將甲基氧化成羧基,再用鐵和鹽酸將硝基還原成氨基,再與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)即可得產(chǎn)品,據(jù)此解答.

解答 解:A的分子式為C7H8,結(jié)合對(duì)甲基苯胺結(jié)構(gòu),可知A為,反應(yīng)①的產(chǎn)物為,對(duì)比反應(yīng)①、③的分子式,應(yīng)是甲基氧化為羧基,則反應(yīng)③的產(chǎn)物為,C、D均可以得到,再對(duì)比分子式可知,C為,D為,則B為,發(fā)生取代反應(yīng)得到普魯卡因E.
(1)比A多一個(gè)碳原子,且一溴代物只有3種的A的同系物結(jié)構(gòu)簡式為,名稱是鄰二甲苯,反應(yīng)①的試劑是濃硝酸、反應(yīng)條件是濃硫酸作催化劑加熱,
故答案為:鄰二甲苯;濃硝酸、濃硫酸作催化劑加熱;
(2)氨基易被氧化,為防止氨基被氧化,所以設(shè)計(jì)反應(yīng)②,
故答案為:保護(hù)氨基;
(3)B的結(jié)構(gòu)簡式為;C為,C的官能團(tuán)名稱為氨基和羧基,
故答案為:;氨基和羧基;
(4)D為,D的同分異構(gòu)體符合下列條件:①芳香族化合物,說明含有苯環(huán);②能發(fā)生水解反應(yīng),說明含有酯基;③有3種不同環(huán)境的氫原子,其中一種結(jié)構(gòu)簡式為,酯基水解生成的酚羥基和羧基都和NaOH反應(yīng),所以1mol該物質(zhì)與NaOH溶液共熱最多消耗2mol NaOH,
故答案為:;2;

(5)以為原料(其他試劑任選)合成鄰氨基苯甲酸甲酯,可以先將甲苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成間硝基甲苯,用高錳酸鉀將甲基氧化成羧基,再用鐵和鹽酸將硝基還原成氨基,再與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)即可得產(chǎn)品,反應(yīng)的合成路線為,
故答案為:

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)合成,為高頻考點(diǎn),側(cè)重考查學(xué)生分析推斷能力,根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式、分子式、反應(yīng)條件進(jìn)行推斷,正確判斷物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式是解本題關(guān)鍵,難點(diǎn)是(5)題同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式判斷,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.可能存在的第119號(hào)未知元素,有人稱為“類鈁”,它位于堿金屬族,根據(jù)周期表結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)變化趨勢(shì),下列關(guān)于堿金屬某些元素原子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的判斷,錯(cuò)誤的是( 。
①鋰與水反應(yīng)比鈉劇烈 ②堿金屬單質(zhì)都需要密封保存在煤油中 ③鋰的氧化物暴露在空氣中易吸收二氧化碳 ④鋰的陽離子的最外層電子數(shù)和鈉的相同 ⑤“類鈁”單質(zhì)是強(qiáng)還原劑 ⑥“類鈁”在化合物中是+1價(jià)⑦“類鈁”單質(zhì)的密度大于l g•cm-3⑧“類鈁”單質(zhì)有較高的熔點(diǎn).
A.①②④⑧B.①②③⑦C.③④⑤⑧D.①③④⑦

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

9.(1)已知:20°C時(shí),H2CO3:Ka1=4.2×10ˉ7、Ka2=5.6×10ˉ11;NH3•H2O:Kb=1.7×10ˉ5,碳酸氫銨溶液中HCO3ˉ、NH4+、OHˉ、H+四種離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(NH4+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+
(2)羥胺(NH2OH)可看做是氨分子內(nèi)的1個(gè)氫原子被羥基取代的物質(zhì),常用作還原劑.可以除去含F(xiàn)e2+中的Fe3+,氧化產(chǎn)物是一種性質(zhì)穩(wěn)定、無污染的氣體,寫出反應(yīng)的離子方程式2NH2OH+2Fe3+=2Fe2++N2↑+2H2O+2H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.向燒杯中逐滴加入x溶液至過量,反應(yīng)過程中生成沉淀或氣體的質(zhì)量與加入x溶液的質(zhì)量關(guān)系能用如圖所示的曲線表示的是( 。
序號(hào)燒杯中的物質(zhì)x溶液
A生銹的鐵釘稀HCl
B鹽酸與稀硫酸BaCl2溶液
C鎂鋁合金NaOH溶液
DAlCl3和MgCl2溶液NaOH溶液
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法中正確的是(  )
A.常溫下,23g NO2和N2O4的混合氣體中含有NA個(gè)氧原子
B.常溫下,pH=1的H2SO4溶液中含有的H+的數(shù)目為0.1NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L SO3中含有硫原子的數(shù)目為NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L Cl2完全溶于水時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.如圖為人體在某項(xiàng)生理過程中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)示意圖.
(1)圖中標(biāo)有字母的物質(zhì)中A代表酶,其化學(xué)本質(zhì)(物質(zhì)類別)是蛋白質(zhì),基本組成單位是氨基酸.
(2)如果B代表蔗糖,則C和D代表葡萄糖和果糖.
(3)下列關(guān)于葡萄糖與蔗糖相比較的說法中錯(cuò)誤的是C.
A.它們的分子式不同,但化學(xué)元素組成相同
B.蔗糖能水解,葡萄糖卻不能
C.它們是同分異構(gòu)體
D.葡萄糖是單糖,蔗糖是二糖.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.2015年8月12日天津港的爆炸事故中,有700t氰化鈉放在現(xiàn)場(chǎng).NaCN為白色結(jié)晶顆粒(或粉末),熔點(diǎn)為563.7℃,沸點(diǎn)為1496℃,易溶于水,易水解,有劇毒.
回答下列問題:
(1)含NaCN的廢液不能(填“能”或“不能”)直接排放.
(2)常溫下,氰化鈉能與雙氧水反應(yīng),生成小蘇打和某種堿性氣體,大大降低其毒性,寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式:NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑、.該反應(yīng)中氧化劑的電子式為
(3)常見合成氰化鈉的反應(yīng)有以下三步:
①2Na+2M═2NaNH2+H2
②2NaNH2+C$\frac{\underline{\;600℃\;}}{\;}$Q+2H2
③Q+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2NaCN
反應(yīng)中M、Q兩物質(zhì)的化學(xué)式分別為NH3、Na2CN2,在反應(yīng)②中,若生成1molH2,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.能正確表示下列化學(xué)反的離子方程式是(  )
A.金屬鋁溶于鹽酸中:Al+2H+═Al3++H2
B.碳酸鎂溶于硝酸中:2H++CO32-═CO2↑+H2O
C.在澄清的石灰水中通入少量的CO2:Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O
D.飽和氯化鐵溶液滴入沸水中:Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe(OH)3↓+3H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.目前低碳經(jīng)濟(jì)已成為科學(xué)家研究的主要課題之一,如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2,引起全世界的關(guān)注:
(1)用電弧法合成的儲(chǔ)氫材料常伴有大量的碳納米顆粒(雜質(zhì)),這些雜質(zhì)顆粒通常用硫酸酸化的錳酸鉀氧化除去,在反應(yīng)中,雜質(zhì)碳被氧化為無污染氣體而除去,Mn元素轉(zhuǎn)變?yōu)镸n2+,請(qǐng)寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式并配平:C+K2MnO4+2H2SO4=CO2↑+MnSO4+K2SO4+2H2O;
(2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng)CO(g)+H2O(g)?
CO2(g)+H2(g),得到如下兩組數(shù)據(jù):
實(shí)驗(yàn)組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所
需時(shí)間/min
H2OCOH2CO
1650241.62.45
2900120.41.63
①實(shí)驗(yàn)2條件下平衡時(shí)H2O 體積分?jǐn)?shù)為20%;
②下列方法中可以證明上述已達(dá)平衡狀態(tài)的是ae;
a.單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí)生成n mol CO
b.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化                  c.混合氣體密度不再變化
d.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化    e.CO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化
③已知碳的氣化反應(yīng)在不同溫度下平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值(lgK)如下表,則反應(yīng)CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),在900K時(shí),該反應(yīng)平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值(lgK)=0.36.
氣化反應(yīng)式lgK 
700K900K1200K
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)-2.64-0.391.58
C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)-1.67-0.031.44
(3)在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫.已知:
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H 1=-393.5kJ•mol-1
CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H 2=+172.5kJ•mol-1
S(s)+O2(g)=SO2(g)△H 3=-296.0kJ•mol-1
請(qǐng)寫出CO除SO2的熱化學(xué)方程式2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)△H=-270kJ•mol-1
(4)25°C時(shí),BaCO3和BaSO4的溶度積常數(shù)分別是8×10-9和1×10-10,某含有BaCO3沉淀的懸濁液中c(CO32-)=0.2mol/L,如果加入等體積的Na2SO4溶液,若要產(chǎn)生 BaSO4沉淀,加入Na2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度最小是0.01mol/L.
(5)25℃時(shí),在20mL0.1mol/L醋酸中加入V mL0.1mol/LNaOH溶液,測(cè)得混合溶液的pH變化曲線如圖所示,下列說法正確的是BC.

A.pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的CH3COONa溶液中,由水電離出的c(OH-)相等
B.①點(diǎn)時(shí)pH=6,此時(shí)溶液中,c(CH3COO-)-c(Na+)=9.9×10-7mol/L
C.②點(diǎn)時(shí),溶液中的c(CH3COO-)=c(Na+
D.③點(diǎn)時(shí)V=20mL,此時(shí)溶液中c(CH3COO-)<c(Na+)=0.1mol/L
(6)如圖是一種新型燃料電池,它以CO為燃料,一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物為電解質(zhì),圖2是粗銅精煉的裝置圖,現(xiàn)用燃料電池為電進(jìn)行粗銅的精煉實(shí)驗(yàn).回答下列問題:

①寫出A極發(fā)生的電極反應(yīng)式CO-2e-+CO32-=2CO2
②要用燃料電池為電進(jìn)行粗銅的精煉實(shí)驗(yàn),則B極應(yīng)該與D極(填“C”或“D”)相連.

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