16．下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較中，正確的是（　�。�
A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3＞H2CO3B．溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
C．熔點(diǎn)：Rb＞K＞Na＞LiD．還原性：Rb＜K＜Na＜Li

分析 A、NaHCO3與Na2CO3相比較，NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解；
B、常溫時(shí)，NaHCO3與Na2CO3相比較，Na2CO3溶解度較大；
C、堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)隨著原子序數(shù)的遞增而逐漸升高；
D、堿金屬單質(zhì)的還原性隨著原子序數(shù)的遞增而逐漸增強(qiáng)．

解答 解：A、NaHCO3與Na2CO3相比較，NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，碳酸易分解，穩(wěn)定性小于碳酸氫鈉，即熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3＞H2CO3，故A正確；
B、常溫時(shí)，NaHCO3與Na2CO3相比較，Na2CO3溶解度較大，溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，故B錯(cuò)誤；
C、堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)隨著原子序數(shù)的遞增而逐漸升高，即熔點(diǎn)：Rb＜K＜Na＜Li，故C錯(cuò)誤；
D、堿金屬單質(zhì)的還原性隨著原子序數(shù)的遞增而逐漸增強(qiáng)還原性：Rb＞K＞Na＞Li，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生元素周期律的應(yīng)用知識(shí)，注意知識(shí)的遷移和應(yīng)用是關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．為了探究過(guò)氧化鈉的強(qiáng)氧化性，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置．

實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象如下：
①檢查裝置氣密性后，裝入藥品并連接儀器．
②緩慢通入一定量的N2后，將裝置D連接好（導(dǎo)管末端未伸入集氣瓶中），再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃
鹽酸，劇烈反應(yīng)，有氣體產(chǎn)生．
③一段時(shí)間后，將導(dǎo)管末端伸入集氣瓶中收集氣體．裝置D中收集到能使帶火星的木條復(fù)燃的無(wú)色氣體．
④反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至裝置中氣體無(wú)色．
回答下列問(wèn)題：
（1）裝置B中濕潤(rùn)的紅色紙條褪色，證明A中反應(yīng)有Cl2（填化學(xué)式）生成．若B中改放濕潤(rùn)的淀粉KI試紙，僅憑試紙變藍(lán)的現(xiàn)象不能證明上述結(jié)論，請(qǐng)用離子方程式說(shuō)明原因4H++4I-+O2═2I2+2H2O（或4I-+O2+2H2O═2I2+4OH-）．
（2）裝置C的作用是吸收HCl和過(guò)量的Cl2，防止污染空氣，使D中能收集到較為純凈的氧氣
（3）甲同學(xué)認(rèn)為O2是Na2O2被鹽酸中的HCl還原所得．乙同學(xué)認(rèn)為此結(jié)論不正確，他可能的理由為①Na2O2被還原時(shí)氧元素的化合價(jià)應(yīng)該降低，不可能得到O2；②O2有可能是Na2O2與鹽酸中的H2O反應(yīng)生成的
（4）實(shí)驗(yàn)證明，Na2O2與干燥的HCl能反應(yīng)，完成并配平該化學(xué)方程式．
1Na2O2+4HCl═1 Cl2+2NaCl+2H2O
該反應(yīng)不能（填“能”或“不能”）用于實(shí)驗(yàn)室快速制取純凈的Cl2，理由是實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有可直接使用的干燥HCl氣體的物質(zhì)、固體與氣體反應(yīng)較慢、產(chǎn)生的氯氣中含有大量的氯化氫氣體（答出任何一點(diǎn)即可，其他合理答案均可（要求答出兩點(diǎn)）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是（　�。�
A．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl-，SO42-
B．含有NaClO的溶液中：K+，Al3+，Br-，S2-
C．澄清透明溶液：Cu2+、SO42-、HCO3-、H+
D．使甲基橙變紅的溶液中：Fe2+，MnO4-，Na+，SO42-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
B．Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
C．向FeBr2溶液中通入足量 Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═Br2+2Fe3++4Cl-
D．向50 mL 1 mol•L-1明礬溶液中滴入兩滴0.1 mol•L-1Ba（OH）2溶液：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．HClO的電子式為
B．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3膠體
C．CH3COOH溶液和NaCl溶液均通過(guò)離子導(dǎo)電，說(shuō)明CH3COOH和NaCl中均含離子鍵
D．Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說(shuō)明二者均有較強(qiáng)的氧化性

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．填空題
（1）7.8g Na2R含有0.2mol Na+，則Na2R的摩爾質(zhì)量為78g/mol；含有R的質(zhì)量為1.6g 的Na2R的物質(zhì)的量為0.05mol．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.4g NH3的體積為4.48L；它與標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LH2S含有相同數(shù)目的氫原子．
（3）同溫同壓，等質(zhì)量的O2和SO2，它們的物質(zhì)的量之比為2：1，所含原子數(shù)之比為4：3，密度之比1：2．
（4）將4g NaOH溶解在10mL水中，再稀釋成1L，從中取出10mL，這10mL溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L．
（5）NA為阿伏加德羅常數(shù)，已知a g某氣體中含分子數(shù)為b，則該氣體的摩爾質(zhì)量為$\frac{a{N}_{A}}$g/mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．可能存在的第119號(hào)未知元素，有人稱(chēng)為“類(lèi)鈁”，它位于堿金屬族，根據(jù)周期表結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)變化趨勢(shì)，下列關(guān)于堿金屬某些元素原子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的判斷，錯(cuò)誤的是（　�。�
①鋰與水反應(yīng)比鈉劇烈 ②堿金屬單質(zhì)都需要密封保存在煤油中 ③鋰的氧化物暴露在空氣中易吸收二氧化碳 ④鋰的陽(yáng)離子的最外層電子數(shù)和鈉的相同 ⑤“類(lèi)鈁”單質(zhì)是強(qiáng)還原劑 ⑥“類(lèi)鈁”在化合物中是+1價(jià)⑦“類(lèi)鈁”單質(zhì)的密度大于l g•cm-3⑧“類(lèi)鈁”單質(zhì)有較高的熔點(diǎn)．
A．①②④⑧B．①②③⑦C．③④⑤⑧D．①③④⑦

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線(xiàn)上．
A．萃取分液　　B．升華　　C．結(jié)晶     D．分液　　　　E．蒸餾　　F．過(guò)濾G．蒸發(fā) H．加熱分解
（1）分離粗鹽中混有的泥沙F；       
（2）分離碘和水的混合物A；
（3）分離水和汽油的混合物D；       
（4）分離酒精和水的混合物E；
（5）分離碘和食鹽的混合物B；       
（6）分離NaCl和硝酸鉀的混合物C．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．向燒杯中逐滴加入x溶液至過(guò)量，反應(yīng)過(guò)程中生成沉淀或氣體的質(zhì)量與加入x溶液的質(zhì)量關(guān)系能用如圖所示的曲線(xiàn)表示的是（　�。�
序號(hào)燒杯中的物質(zhì)x溶液
A生銹的鐵釘稀HCl
B鹽酸與稀硫酸BaCl2溶液
C鎂鋁合金NaOH溶液
DAlCl3和MgCl2溶液NaOH溶液
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案