Question

證明某溶液中含有Fe³⁺的實(shí)驗(yàn)方法是（　�。�

• A、先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色
• B、先滴KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色
• C、滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后變灰綠色，最后呈紅褐色．
• D、只需要滴加KSCN溶液

Answer 1

考點(diǎn)：二價(jià)Fe離子和三價(jià)Fe離子的檢驗(yàn)

專(zhuān)題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：A、先滴加氯水，氯氣將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，即使原溶液不含F(xiàn)e³⁺，滴加KSCN溶液后也顯紅色，無(wú)法證明原溶液是否含有Fe³⁺；
B、先滴加KSCN溶液，不顯紅色，說(shuō)明原溶液不含有Fe³⁺，再滴加氯水后顯紅色，說(shuō)明滴加氯水后溶液中有Fe³⁺，證明原溶液含有Fe²⁺；
C、滴加NaOH溶液，利用先產(chǎn)生白色沉淀，后變灰綠，最后變?yōu)榧t褐色，說(shuō)明原溶液含有Fe²⁺，F(xiàn)e³⁺和氫氧化鈉溶液反應(yīng)立即生成氫氧化鐵沉淀，所以只能觀(guān)察到紅褐色沉淀，所以該實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明某溶液只含有Fe²⁺而不含F(xiàn)e³⁺；
D、只滴加KSCN溶液，根據(jù)溶液是否顯紅色，能檢驗(yàn)出溶液中是否含有Fe³⁺．

解答： 解：A、先滴加氯水，氯氣將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，即使原溶液不含F(xiàn)e³⁺，滴加KSCN溶液后也顯紅色，無(wú)法證明原溶液是否含有Fe³⁺，故A錯(cuò)誤；
B、先滴加KSCN溶液，不顯紅色，說(shuō)明原溶液不含有Fe³⁺，再滴加氯水后顯紅色，說(shuō)明滴加氯水后溶液中有Fe³⁺，證明原溶液含有Fe²⁺，故B錯(cuò)誤；
C、滴加NaOH溶液，利用先產(chǎn)生白色沉淀，后變灰綠，最后變?yōu)榧t褐色，說(shuō)明原溶液含有Fe²⁺，F(xiàn)e³⁺和氫氧化鈉溶液反應(yīng)立即生成氫氧化鐵沉淀，所以只能觀(guān)察到紅褐色沉淀，所以該實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明某溶液只含有Fe²⁺而不含F(xiàn)e³⁺，故C錯(cuò)誤；
D、只滴加KSCN溶液，根據(jù)溶液是否顯紅色，能檢驗(yàn)出溶液中是否含有Fe³⁺，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了三價(jià)鐵離子的檢驗(yàn)和性質(zhì)應(yīng)用，關(guān)鍵是加氧化劑、KSCN溶液的順序不能顛倒，如果顛倒，無(wú)法確定溶原液將中是否含有Fe³⁺．