【題目】科學(xué)家很早就提出鋰-空氣電池的概念,它直接使用金屬鋰作電極,從空氣中獲得O2,和以LiFePO4作電極的鋰離子電池相比,增大了電池的能量密度(指標(biāo)之一是單位質(zhì)量電池所儲存的能量)。右圖是某種鋰-空氣電池的裝置示意圖,放電時,下列說法不正確的是
A. 金屬鋰為負極
B. 若隔膜被腐蝕,不會影響該電池正常使用
C. 多孔碳電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2 + 2H2O + 4e- === 4OH-
D. 鋰-空氣電池能量密度大的原因之一是轉(zhuǎn)移等量電子時,金屬鋰比LiFePO4質(zhì)量小
【答案】B
【解析】
通過原電池的工作原理進行分析。
A、Li是活潑金屬,根據(jù)裝置示意圖,金屬鋰為負極,故A說法正確;
B、鋰是活潑金屬,能與水發(fā)生反應(yīng),隔膜被腐蝕后,鋰與水接觸,鋰與水反應(yīng),不符合該電池設(shè)計原理,因此隔膜被腐蝕,影響該電池正常使用,故B說法錯誤;
C、根據(jù)裝置示意圖,多孔碳電極為正極,電解質(zhì)溶液顯堿性,正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-,故C說法正確;
D、鋰作負極,其電極反應(yīng)式為Li-e-=Li+,LiFePO4作電極時,電極反應(yīng)式為FePO4+Li+e-=LiFePO4,根據(jù)電池能量密度的定義,相同質(zhì)量時,Li失去電子物質(zhì)的量多,鋰-空氣電池能量密度大的原因之一是轉(zhuǎn)移等量電子時,金屬鋰比LiFePO4質(zhì)量小,故D說法正確。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】光刻膠是一種應(yīng)用廣泛的光敏材料,其合成路線如下(部分試劑、反應(yīng)條件和產(chǎn)物已略去):
已知:
Ⅰ.(R1,R2為烴基或氫)
Ⅱ.(R1,R2為烴基)
(1)B分子中所含官能團的名稱為_______________,由F到G的反應(yīng)類型為__________;
(2)乙炔和羧酸X發(fā)生加成反應(yīng)生成E,E的核磁共振氫譜有三組峰,且峰面積比為3:2:1,E能發(fā)生水解反應(yīng),則E加聚后產(chǎn)物F的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________;
(3)D和G反應(yīng)生成光刻膠的化學(xué)方程式為_________________________;
(4)C的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件:
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng),其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
②苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物只有兩種。寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_________。
(5)根據(jù)已有知識并結(jié)合本題信息,寫出以CH3CHO為原料制備CH3COCOCOOH的合成路線流程圖(無機試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干) ______________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列事實與所對應(yīng)的離子方程式正確的是
A. 室溫下,測定醋酸鈉溶液的pH > 7:CH3COONa === CH3COO-+Na+
B. 實驗室用氯化鋁溶液和氨水制備氫氧化鋁:Al3+ +3OH- === Al(OH)3↓
C. 用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉:Na2S2O3 + 2H+ === SO2 ↑ + S↓+ 2Na+ + H2O
D. 用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢中的硫酸鈣:CaSO4(s) + CO32-(aq) === CaCO3(s) + SO42-(aq)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下面的信息,下列敘述不正確的是
A. 化學(xué)鍵的斷裂和形成是物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生能量變化的主要原因
B. 水分解生成氫氣跟氧氣的同時吸收能量
C. 1mol H2跟1/2mol O2反應(yīng)生成1mol H2O釋放能量一定為245kJ
D. 為開發(fā)氫能,可研究設(shè)法將太陽能聚焦,產(chǎn)生高溫使水分解產(chǎn)生氫氣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度時,在體積為1L的密閉容器中,A、B、C三種氣體濃度的變化如圖I所示,若其它條件不變,當(dāng)溫度分別為Tl和T2時,B的體積百分含量與時間關(guān)系如圖II所示。則下列結(jié)論正確的是
A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 :A(g )+3B(g)2C(g);△H>0
B.達到平衡后,若其他條件不變,通入稀有氣體,平衡向正反應(yīng)方向移動
C.達到平衡后,若其他條件不變,減小體積,平衡向逆反應(yīng)方向移動
D.若其它條件不變,升高溫度,正、逆反應(yīng)速率均增大,A的轉(zhuǎn)化率減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】肉桂酸甲酯(H)常用作食用香精。用芳香烴A為原料先合成肉桂酸G(),繼而合成H的路線如下:
請回答下列問題:
(1)化合物A的結(jié)構(gòu)簡式為___________。
(2)B→C所加試劑的名稱是______________,F(xiàn)→G的反應(yīng)類型為__________。
(3)G→H的化學(xué)方程式為__________________。
(4)寫出與肉桂酸互為同分異構(gòu)體,且能使溴的四氯化碳溶液褪色,還能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于原電池的敘述正確的是( 。
A.構(gòu)成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬
B.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置
C.在原電池中,電子流出的一極是負極,該電極被還原
D.原電池放電時,電流的方向是從負極到正極
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