Question

11．常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是（　　）

• A． 新制氯水中加入固體NaOH：c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）+c（OH^-）
• B． pH=8.3的NaHCO₃溶液：c（Na⁺）＞c（HCO${\;}_{3}^{-}$）＞c（CO${\;}_{3}^{2-}$）＞c（H₂CO₃）
• C． pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c（Cl^-）=c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• D． 0.1mol•L^-1 CH₃COOH溶液與0.1mol•L^-1 NaOH溶液等體積混合：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）

Answer 1

分析 A．依據(jù)溶液中電荷守恒分析判斷；
B．碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根離子水解大于電離；
C．氨水存在電離平衡鹽酸反應(yīng)完全，一水合氨又電離出氫氧根離子和銨根離子；
D．反應(yīng)后生成醋酸鈉，根據(jù)物料守恒判斷．

解答 解：A．新制氯水中加入固體NaOH所以生成次氯酸鈉、氯化鈉、水：溶液中存在電荷守恒c（H⁺）+c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）+c（OH^-），故A錯誤；
B．碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根離子水解大于電離，pH=8.3的NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故B錯誤；
C．氨水存在電離平衡鹽酸反應(yīng)完全，一水合氨又電離出氫氧根離子和銨根離子，溶液呈堿性溶液中離子濃度大小為c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C錯誤；
D.0.1mol•L^-1 CH₃COOH溶液與0.1mol•L^-1 NaOH溶液等體積混合，恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，根據(jù)物料守恒可得：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查離子濃度大小比較，為高考高頻點(diǎn)，正確判斷溶液中溶質(zhì)及其物質(zhì)的量，再結(jié)合溶液酸堿性、原子守恒、電荷守恒分析解答即可，注意掌握電荷守恒、物料守恒的含義．