11．對(duì)H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是（　　）
A．HClB．NaC．Na2SO4D．NaHSO4

分析 水的電離方程式為H2O═H++OH-，加入酸或堿能抑制水的電離，加入含有弱根離子的鹽能促進(jìn)水的電離，否則不影響水的電離，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．氯化氫溶于水后能電離出氫離子，使水的電離向左移動(dòng)，所以能抑制水的電離，故A錯(cuò)誤；
B．向水中加入鈉后，鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉電離出氫氧根離子，使水的電離向左移動(dòng)，所以能抑制水的電離，故B錯(cuò)誤；
C．向水中加入Na2SO4后，鈉離子、硫酸根離子和氫離子或氫氧根離子都不反應(yīng)，所以不影響水的電離，故C正確；
D．向溶液中加入硫酸氫鈉后，硫酸氫鈉電離出氫離子而抑制水的電離，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了水的電離，影響水的電離的因素有：溫度、酸堿、含有弱根離子的鹽，酸或堿能抑制水的電離，含有弱根離子的鹽能促進(jìn)水的電離．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一．一定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個(gè)容器體積均為2L的恒容密閉容器中投料，其起始物質(zhì)的量及含硫反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示：
甲乙丙丁
起始物質(zhì)的量n（SO2）/mol0.4000.800.02
n（O2）/mol0.2400.480.04
n（SO3）/mol00.4000.40
含硫反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率%80a1a2a3
下列判斷中，正確的是（　�。�
A．該溫度下，平衡常數(shù)的值為400B．平衡時(shí)，丙中c（SO3）是甲中的2倍
C．平衡時(shí)，a3＞a1D．乙中SO3的平衡轉(zhuǎn)化率為a1=20%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，如圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）寫出下列儀器的名稱：
a．蒸餾燒瓶 b．冷凝管  c．容量瓶
（2）儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有c．（填序號(hào)）
（3）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是酒精燈．將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)水銀球的位置在蒸餾燒瓶支管口處．
冷凝水由g（填f或g）口通入，f口流出．
（4）現(xiàn)需配制0.1mol•L-1NaOH溶液450mL，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖．
①圖中的錯(cuò)誤是未用玻璃棒引流．（寫一條）
除了圖中給出的儀器和托盤天平外，為完成實(shí)驗(yàn)還需要的玻璃儀器有：玻璃棒、_膠頭滴管．
②根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為2.0g．
③配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）BCAFED．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準(zhǔn)確稱取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解
C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度2～3cm處
④配制0.1mol•L-1NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)中，如果出現(xiàn)以下操作：
A．稱量時(shí)用了生銹的砝碼
B．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出
D．未洗滌溶解NaOH的燒杯
E．定容時(shí)仰視刻度線
F．容量瓶未干燥即用來配制溶液
G．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線
上述操作中所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏大的有（填寫字母）AB．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列過程中，沒有明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是（　　）
A．加熱溶有SO2的品紅溶液
B．將HCl通入NaAlO2溶液中
C．向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸
D．向碳酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．將海水淡化后，從剩余的濃海水中通過一系列工藝流程可以生產(chǎn)其他產(chǎn)品．
（1）Cl2可以氧化濃海水中的Br-，用空氣吹出Br2，并用純堿吸收．純堿吸收溴的主要反應(yīng)是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3（化學(xué)方程式未配平），則吸收1mol Br2時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為$\frac{5}{3}$mol．
（2）精制濃海水可以得到純凈的飽和食鹽水，向其中加入碳酸氫銨可制備碳酸氫鈉．
①NaCl的電子式是．
②上述制備碳酸氫鈉的化學(xué)方程式是NaCl+NH4HCO3═NaHCO3↓+NH4Cl．
③為測(cè)定制得的碳酸氫鈉的純度，可稱量a g碳酸氫鈉樣品（含少量NaCl）溶于足量鹽酸，蒸干溶液后灼燒，剩余固體質(zhì)量為b g．樣品碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{84（a-b）}{25.5a}$×100%（用含a、b的代數(shù)式表示）．
（3）海水提取鎂的一段工藝流程如圖：
濃海水中的有關(guān)成分如下：
離子Na+Mg2+Cl-SO42-
濃度/（g•L-1）63.728.8144.646.4
①脫硫階段主要反應(yīng)的離子方程式為Ca2++SO42-═CaSO4↓；
②產(chǎn)品2的化學(xué)式為Mg（OH）2；1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為69.6 g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料--納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一．如圖1是它的一種實(shí)驗(yàn)室合成路線：

制備苯乙酸的裝置如圖2所示（加熱和夾持裝置等略）：
已知：苯乙酸的熔點(diǎn)76.5℃，微溶于冷水，溶于熱水、乙醇．
回答下列問題：
（1）在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸，將a中的溶液加熱至100℃，緩緩滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130℃繼續(xù)反應(yīng)．
①在裝置中，儀器b的作用是滴加苯乙腈．
②儀器c的名稱是球形冷凝管，其作用是使反應(yīng)物冷凝回流（或使氣化的反應(yīng)液冷凝）．
③反應(yīng)結(jié)束后與適量冷水混合，混合的操作是把反應(yīng)混合液倒入裝有冷水的燒杯中，與冷水混合的目的是便于苯乙酸析出．
（2）下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是BCE（填字母）．
A．分液漏斗      B．漏斗C．燒杯      D．直形冷凝管     E．玻璃棒
（3）提純苯乙酸的方法是：將苯乙酸粗產(chǎn)品加入到熱水中進(jìn)行溶解，然后冷卻結(jié)晶，最后過濾．最終得到44g純品，則苯乙酸的產(chǎn)率是95%．
（4）將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu（OH）2攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時(shí)間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，便于充分反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列離子在溶液中可以大量共存的一組是（　�。�
A．H+  Na+  CO32-B．Na+  OH-  Cl-
C．K+  H+  CH3COO-D．Ba2+  SO42-  NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．寫出下列有機(jī)物的系統(tǒng)命名或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
（1）2，3-二甲基戊烷
（2）CH3CH（CH3）C（CH3）2（CH2）2CH32，3，3-三甲基己烷
（3）3，4-二甲基-4-乙基庚烷CH3CH2CH（CH3）C（CH3）（CH2CH3）CH2CH2CH
（4）2-甲基-2-丁烯CH3C （CH3）=CHCH3
（5）間硝基苯乙烯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列電離方程式正確的是（　�。�
A．CH3COONa═CH3COO-+Na+B．H2SO4═H2++SO42-
C．FeCl3═Fe2++3Cl-D．KClO3═K++3O2-+Cl-

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