19．下列過程中，沒有明顯實驗現(xiàn)象的是（　�。�
A．加熱溶有SO2的品紅溶液
B．將HCl通入NaAlO2溶液中
C．向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸
D．向碳酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鈉溶液

分析 A．二氧化硫能使品紅溶液褪色，但二氧化硫的漂白性不穩(wěn)定，受熱易恢復(fù)原色；
B．HCl通入偏鋁酸鈉溶液中先生成氫氧化鋁沉淀，當(dāng)HCl過量時，沉淀會溶解；
C．酸性條件下，亞鐵離子能被硝酸根離子氧化；
D．碳酸氫鈉、NaOH、碳酸鈉溶液都呈無色．

解答 解：A．二氧化硫能使品紅溶液褪色，但二氧化硫的漂白性不穩(wěn)定，受熱易恢復(fù)原色，所以加熱溶有SO2的品紅溶液，溶液由無色變?yōu)榧t色，故A不選；
B．HCl通入偏鋁酸鈉溶液中先生成氫氧化鋁沉淀，當(dāng)HCl過量時，沉淀會溶解，所以看到的現(xiàn)象是：先生成沉淀后沉淀溶解，有明顯現(xiàn)象，故B不選；
C．酸性條件下，亞鐵離子能被硝酸根離子氧化生成鐵離子，同時生成NO，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，有明顯現(xiàn)象，故C不選；
D．碳酸氫鈉、NaOH、碳酸鈉溶液都呈無色，碳酸氫鈉和NaOH反應(yīng)生成碳酸鈉，反應(yīng)前后溶液都呈無色，沒有明顯現(xiàn)象，故D選；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查元素化合物性質(zhì)，涉及二氧化硫漂白性、氫氧化鋁兩性、亞鐵離子的還原性等知識點(diǎn)，為高頻考點(diǎn)，易錯選項是C，中性條件下硝酸根離子沒有氧化性，為易錯點(diǎn)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖1），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯
已知：

（1）制備粗品
將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入l mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品．
①A中碎瓷片的作用是防暴沸，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是冷凝．
②試管C置于冰水浴中的目的是防止環(huán)己烯揮發(fā)．
（2）制備精品
①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等．加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在上層
層（填“上”或“下”），分液后用c （填入編號）洗滌．
a．KMnO4溶液      b．稀H2SO4   c．Na2CO3溶液
②再將環(huán)己烯按圖2裝置蒸餾，冷卻水從g（填“f”或“g”）口進(jìn)入．
③收集產(chǎn)品時，控制的溫度應(yīng)在83℃左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是c
a．蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品
b．環(huán)己醇實際用量多了
c．制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出
（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是bc．
a．用酸性高錳酸鉀溶液        b．用金屬鈉       c．測定沸點(diǎn)     d．用FeCl3溶液
（4）若用環(huán)己烯經(jīng)兩步反應(yīng)合成1，3-環(huán)己二烯 （），試寫出該兩步反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程
式；．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請回答下列問題：
（1）常溫下，某氨水的pH=12，則水電離的c（OH-）=1×10-12mol/L．若向該氨水中加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸，此時溶液中水電離的程度大于（填“大于”、“等于”或“小于”）氨水中水的電離程度．
（2）合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡向左移動（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）．
（3）一定溫度下，在密閉容器中可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）．下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)：則500s內(nèi)N2O5的分解速率v（N2O5）=3×10-3mol•L-1•s-1；降溫至T2，反應(yīng)迸行l(wèi)000s時測得c（NO2）=4.98mol•L-1，則反應(yīng)2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）的△H＜0．（填“＞”、“=“或“＜“）．
t（秒）05001000
N2O5濃度mol•L-15.003.502.42
（4）最近美國Simons等科學(xué)家發(fā)明了使NH3直接用于燃料電池的方法，其裝置用鉑黑作電極、加入電解質(zhì)溶液中，一個電極通人空氣，另一電極通入NH3．其電池反應(yīng)式為：4NH3+3O2=2N2+6H2O．你認(rèn)為電解質(zhì)溶液應(yīng)顯堿性（填“酸性”、“中性”或“堿性”），寫出正極的電極反應(yīng)方程式O2+2H2O+4e-=4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．對于在在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LO2中說法是正確的是（　�。�
A．物質(zhì)的量不是1molB．含的氧原子個數(shù)為1mol
C．質(zhì)子數(shù)是2molD．氧分子個數(shù)為1mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法中，正確的是（　�。�
A．Na2O、Na2O2為相同元素組成的金屬氧化物，都屬于堿性氧化物
B．SiO2、CO2均為酸性氧化物，均能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水
C．FeO、Fe2O3均為堿性氧化物，與氫碘酸反應(yīng)均只發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)
D．將Fe（OH）3膠體和泥水分別進(jìn)行過濾，分散質(zhì)均不能通過濾紙孔隙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列各項中，由實驗事實能得出相應(yīng)結(jié)論的是（　�。�
選項理由結(jié)論
A相同物質(zhì)的量濃度溶液的pH：
Ca（ClO）2＞CH3COONa		酸性：CH3COOH＞HClO
B同體積相同pH的鹽酸和醋酸與相同的鋅
反應(yīng)的速率：醋酸＞鹽酸		酸性：HCl＞CH3COOH
C相同條件下的沸點(diǎn)：
H2O＞NH3		非金屬性：O＞N
D相同物質(zhì)的量得到電子的數(shù)目：
稀硝酸＞濃硝酸		氧化性：稀硝酸＞濃硝酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．對H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是（　�。�
A．HClB．NaC．Na2SO4D．NaHSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列事故處理措施正確的是（　�。�
A．金屬鈉著火，立即用泡沫滅火器滅火
B．在氣體發(fā)生裝置上直接點(diǎn)燃甲烷氣體時，必須先檢驗甲烷的純度
C．酒精燈不慎著火，應(yīng)立即吹熄
D．眼睛里濺進(jìn)鹽酸，立即用NaOH溶液洗滌眼睛

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．在一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：aX（g）+bY（g）?cZ（g）．圖1是不同溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時，反應(yīng)混合物中Z的體積分?jǐn)?shù)和壓強(qiáng)關(guān)系示意圖．

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{c{\;}^{c}（Z）}{c{\;}^{a}（X）•c{\;}^（Y）}$．隨著溫度的升高，K值減小（填“增大”“減小”或“不變”）．當(dāng)反應(yīng)物起始濃度相同時，平衡常數(shù)K值越大，表明AB（填字母）．
A．X的轉(zhuǎn)化率越高                 B．反應(yīng)進(jìn)行得越完全
C．達(dá)到平衡時X的濃度越大        D．化學(xué)反應(yīng)速率越快
（2）如圖2所示，相同溫度下，在甲、乙兩容器中各投入1molX、2molY和適量催化劑，甲、乙兩容器的初始體積均為1L．甲、乙容器達(dá)到平衡所用時間：甲＞乙（填“＞”“＜”或“=”，下同），平衡時X和Y的轉(zhuǎn)化率：甲＜乙．

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