【題目】用下列實驗裝置進行相應實驗,能達到實驗目的且操作正確的是( )
A.用圖a所示裝置配制l00mL0.100mo1L-1稀鹽酸
B.用圖b所示裝置蒸發(fā)NaCl溶液制備NaCl固體
C.用圖c所示裝置制取少量CO2氣體
D.用圖d所示裝置分離用苯萃取碘水后已分層的有機層和水層
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【題目】(1)已知下列反應:Fe + S == FeS 2Fe + 3Cl2 ==2FeCl3 3Fe + 2O2 ==Fe3O4 則 S,Cl2,O2 的氧化性:______>_____ >______
(2)用雙線橋標出下列反應中電子轉移的方向和數(shù)目:______
MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O
該反應中的氧化劑是________,HCl體現(xiàn)的性質是_______________,若有4molHCl參加反應,則被氧化的HCl的物質的量是______mol,如反應中轉移了0.4mol電子,則產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下體積為_________L。
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【題目】氧化鐵是一種重要的無機材料,化學性質穩(wěn)定,催化活性高,具有良好的耐光性、耐熱性和對紫外線的屏蔽性,從某種工業(yè)酸性廢液(主要含Na+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-)中回收氧化鐵流程如下:
已知:常溫下Ksp[Mg(OH)2]=1.2×10-11;Ksp[Fe(OH)2]=2.2×10-16;Ksp[Fe(OH)3]=3.5×10-38;Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33
(1)寫出在該酸性廢液中通入空氣時發(fā)生的離子反應方程式:___________,指出使用空氣的優(yōu)點是:_________。
(2)已知Fe3+(aq)+3OH-(aq)===Fe(OH)3(s)ΔH=-Q1kJ·mol-1,題(1)中每生成1 mol含鐵微粒時,放熱Q2,請你計算1 mol Fe2+全部轉化為Fe(OH)3(s)的熱效應ΔH=_________。
(3)常溫下,根據(jù)已知條件計算在pH=5的溶液中,理論上下列微粒在該溶液中可存在的最大濃度c(Fe3+)=___________,c(Mg2+)=___________。
(4)有人用氨水調節(jié)溶液pH,在pH=5時將Fe(OH)3沉淀出來,此時Fe(OH)3沉淀中可能混有的雜質是______ (填化學式,下同),用_______試劑可將其除去。
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【題目】氯化鈉(NaCl)是生活中常用的化學品,也是重要的化工生產(chǎn)原料。
(1)某同學用含鈉元素的不同類別物質制備NaCl。請再列舉3種反應:
①2Na+Cl22NaCl
②___;
③___;
④___。
(2)粗鹽中一般含有CaCl2、MgCl2、CaSO4和MgSO4雜質。從粗鹽制得精鹽的過程如下:
①寫出MgCl2、CaSO4的電離方程式:___、___。
②各操作分別是:操作a___、操作b___、操作c___。
③試劑Ⅰ是___。
④加入試劑Ⅱ所發(fā)生的離子方程式為___,加入試劑Ⅲ所發(fā)生的離子方程式為___。
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【題目】湖南大學研制的一種鋁離子電池充放電7500次后容量幾乎沒有衰減,預測20年后該電池依然使用如初。其放電時的有關轉化如圖所示。下列說法中正確的是( )
A. 放電時,Li+向負極移動
B. 放電時,電路中每流過3mol電子,正極的質量減少27g
C. 充電時,陰極的電極反應式為4Al2Cl7- +3e-=7AlCl4- +Al
D. 充電時,MnO2極與外電源的負極相連
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【題目】今有室溫下四種溶液,有關敘述不正確的是
序號 | ① | ② | ③ | ④ |
pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
溶液 | 氨水 | 氫氧化鈉溶液 | 醋酸 | 鹽酸 |
A. ③④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后,兩溶液的pH均增大
B. ②③兩溶液等體積混合,所得溶液中c(H+)>c(OH-)
C. 分別加水稀釋10倍,四種溶液的pH①>②>④>③
D. V1L④與V2L①溶液混合后,若混合后溶液pH=7,則V1<V2
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【題目】實驗室配制500mL0.1mol/LNa2CO3,溶液回答下列問題
(1)配制Na2CO3溶液時需用的主要儀器有托盤天平、濾紙、燒杯、藥匙、量筒、___、___、___。
(2)配制溶液過程如下:
A.用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O晶體___g;
B.將固體置于燒杯中,用量筒向其中加水溶解,并恢復至室溫;
C.用玻璃棒引流,將溶液轉移至容量瓶;
D.洗滌玻璃棒和燒杯2-3次,將洗滌液都轉移入容量瓶中;
E.___;
F.繼續(xù)向容量瓶中注水,至液面離容量瓶頸刻度線下___cm時,改用___滴加蒸餾水至液面與刻度線相切;
G.蓋好瓶塞,用食指抵住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復倒轉多次搖勻;
H.將溶液轉移至試劑瓶中,貼上標簽,標注試劑名稱、濃度及配制時間。
(3)若實驗遇下列情況,溶液的濃度是偏高,偏低還是不變?
A.加水時超過刻度線___;
B.溶解后未冷卻到室溫就轉入容量瓶___;
C.容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理___;
D.定容時仰視___;
E.上下顛倒搖勻后液面低于刻度線___。
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【題目】在一定條件下,按下列物質的量關系進行反應,其對應的離子方程式或化學方程式書寫正確的是
A.n(Cl2)∶n(Fe)=5∶4;5Cl2+4Fe2FeCl2+2FeCl3
B.n(Cl2)∶n(FeBr2)=1∶1;Fe2++2Br+Cl2=Fe3++Br2+2Cl
C.n(MnO4-)∶n(H2O2)=2∶3;2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O
D.n(Fe) ∶n[HNO3(稀)]=1∶3;4Fe+12H++3NO3-=3Fe2++Fe3++3NO↑+6H2O
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【題目】下列敘述中,正確的是
A. H2SO4的摩爾質量是98
B. 等質量的O2和O3中所含的氧原子數(shù)相同
C. 等質量的CO與CO2中所含碳原子數(shù)之比為7︰11
D. 98g H2SO4溶解于500mL水中,所得溶液中硫酸的物質的量濃度為2 mol/L
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