【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應為：不同溫度下，在三個容器中發(fā)生上述反應，相關(guān)信息如下表及圖所示，下列說法正確的是

容器

甲

乙

丙

容積

1

1

2

反應物起始量

2mol，1mol

2mol，1mol

2mol，1mol

溫度

A.內(nèi)甲容器中反應的平均速率：

B.，

C.平衡時濃度：

D.時，若起始時間向容器甲中充入、、和，則脫硝反應達到平衡前，正逆

【答案】D

【解析】

A．圖象分析可知，生成濃度，則消耗濃度，根據(jù)計算；

B．由圖象分析，先拐先平數(shù)值大，則乙的溫度較高，，溫度越高濃度越小，說明反應逆向移動，正反應是放熱反應；

C．若丙加入2molN2O5、2molO2，則丙與乙為等效平衡，現(xiàn)丙少加入了1molO2，平衡右移，導致c(N2O5)增大；

D．若起始時向容器甲中充入、、和2mol，計算濃度商Qc和平衡常數(shù)比較判斷反應進行的方向。

A．由圖，內(nèi)甲容器中的濃度變化量為，十，則消耗濃度，反應速率，故A錯誤；

B．由圖象可知，乙先達到平衡，平衡后濃度比甲小，根據(jù)先拐先平數(shù)值大，則乙的溫度較高，，平衡逆向移動，即正反應是放熱反應，；故B錯誤；

C．乙中相當于加入1molN2O5，1molO2，丙容器體積是乙容器的2倍，若丙加入2molN2O5、2molO2，則丙與乙為等效平衡，現(xiàn)丙少加入了1molO2，平衡右移，導致c(N2O5)增大，則平衡時N2O5濃度：，故C錯誤；

D．若起始時向容器甲中充入、、和2mol，計算濃度商相當于加入五氧化二氮反應逆向進行，則脫硝反應達到平衡前，正逆，故D正確；

故答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。A與B同周期，且A元素原子核外s能級有1個未成對電子；B元素的原子核外p電子比s電子少1；C元素的原子序數(shù)比B元素多1；D元素的原子價電子有6個未成對電子，它的一種化合物常用于檢驗酒駕；E元素的原子價電子有4個未成對電子。請回答下列問題：

(1)第一電離能介于A和B之間的同周期元素有___________(填元素符號)。

(2)B元素的最高價氧化物的水化物在水溶液中能完全電離，電離所得陰離子的空間構(gòu)型為______。寫出2種與該陰離子互為等電子體的微粒的化學式：_____。畫出基態(tài)D原子的價電子排布圖：_____。

(3)C元素對應的簡單氫化物的沸點明顯高于同族其他元素對應的簡單氫化物，其原因是___________。

(4)元素D可以形成的配合物如圖所示。

①該配合物中碳原子的雜化類型為___________。

②該配合物中所含化學鍵的類型不包括___________(填字母)。

a.極性共價鍵 b.非極性共價鍵 c.配位鍵 d.離子鍵 e.金屬鍵 f.σ鍵 g.π鍵

(5)元素E的單質(zhì)和氮氣在640℃可發(fā)生置換反應產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該反應的化學方程式為___。若該晶體的密度是ρg·cm－3，則兩個最近的E原子間的距離為___________cm。(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知氣態(tài)烴A的產(chǎn)量是一個國家石油化工水平的重要標志，有機物A～E能發(fā)生如圖所示一系列變化，則下列說法正確的是( )

A.A→B的反應類型為加成反應

B.常溫下有機物C是一種有刺激性氣味的氣體

C.分子式為C4H8O2的酯有3種

D.l mol D與足量碳酸氫鈉反應生成氣體的體積為22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，pH=2的兩種一元酸x和y，體積均為100mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示。分別滴加NaOH溶液至滴定終點，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，則

A.x為弱酸，Vx<VyB.x為強酸，Vx>Vy

C.y為弱酸，Vx<VyD.y為強酸，Vx>Vy

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在3種不同條件下，分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應:2A(g)+B(g)2D(g)△H=QkJ/mol。相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見下表:

實驗編號

實驗I

實驗II

實驗III

反應溫度/℃

700

700

750

達平衡時間/min

40

50

30

n(D)平衡/mol

1.5

1.5

1

化學平衡常數(shù)

K1

K2

K3

下列說法正確的是

A. 升高溫度能加快反應速率的原理是降低了反應的活化能，使活化分子百分數(shù)提高

B. 實驗III達平衡后，保持其他條件不變，再向容器中通入1molA和1molD，平衡不移動

C. 實驗III達平衡后容器內(nèi)的壓強是實驗1的9/10倍

D. K3>K2>K1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2 L密閉容器中，800℃時反應2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：

時間/s

0

1

2

3

4

5

n（NO）/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

（1）上述反應________（填“是”或“不是”）可逆反應。

（2）如圖所示，表示NO2變化曲線的是______。用O2表示從0～2s內(nèi)該反應的平均速率v＝________。

（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________（填序號）。

a．v（NO2）＝2v（O2）

b．容器內(nèi)壓強保持不變

c．v逆（NO）＝2v正（O2）

d．容器內(nèi)密度保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2018年8月3日我國確診首例非洲豬瘟疫情。目前某有效藥物的主要成分——姜黃素(分子式為C12H20O6)的一種合成路線如圖所示：

已知：

①CH3CHO+CO2↑

②CH3CHO++H2O

回答下列問題：

(1)A的名稱為_________；試劑X為_________。

(2)D中含有的官能團名稱為_________。

(3)反應D→E的化學方程式為______________________________，其反應類型是________。

(4)下列有關(guān)G(C8H8O3)的敘述不正確的是_________(填正確答案編號)。

a.能與NaHCO3溶液反應 b.能與濃溴水發(fā)生取代反應

c.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應 d.l mol G最多能與3 mol H2發(fā)生加成反應

(5)姜黃素的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

(6)G(C8H8O3)的同分異構(gòu)體中，寫出同時符合下列條件的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

①苯環(huán)上的一取代物只有2種；

②核磁共振氫譜中有4組吸收峰；

③l mol該物質(zhì)與燒堿溶液反應，最多消耗3 mol NaOH。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中，A、C及B、D分別是同主族元素；A元素的原子半徑是所有主族元素中原子半徑最小的；B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍；四種元素所形成的單質(zhì)中A、B單質(zhì)是氣體，C、D單質(zhì)是固體。

（1）寫出以下元素的名稱：B___；C___。

（2）寫出D元素在周期表中的位置___。

（3）用電子式表示C2D的形成過程：___。

（4）寫出由B、C兩元素所形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物的的電子式___；屬于___（填“離子”或“共價”）化合物，存在的化學鍵的種類有___；寫出它與水反應的化學方程式___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，向下列溶液中通入相應的氣體至溶液pH=7(通入氣體對溶液體積的影響可忽略)，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A.向0.10mol·L-1 NH4HCO3溶液中通CO2：c()=c()+c()

B.向0.10mol·L-1 NaHSO3溶液中通NH3：c (Na+)>c()>c()

C.向0.10mol·L-1 Na2SO3溶液中通SO2：c(Na+)=2[c()+c()+c(H2SO3)]

D.向0.10mol·L-1 CH3COONa溶液中通HCl：c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl－)

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