【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)為：不同溫度下，在三個(gè)容器中發(fā)生上述反應(yīng)，相關(guān)信息如下表及圖所示，下列說法正確的是

容器

甲

乙

丙

容積

1

1

2

反應(yīng)物起始量

2mol，1mol

2mol，1mol

2mol，1mol

溫度

A.內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率：

B.，

C.平衡時(shí)濃度：

D.時(shí)，若起始時(shí)間向容器甲中充入、、和，則脫硝反應(yīng)達(dá)到平衡前，正逆

【答案】D

【解析】

A．圖象分析可知，生成濃度，則消耗濃度，根據(jù)計(jì)算；

B．由圖象分析，先拐先平數(shù)值大，則乙的溫度較高，，溫度越高濃度越小，說明反應(yīng)逆向移動(dòng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；

C．若丙加入2molN2O5、2molO2，則丙與乙為等效平衡，現(xiàn)丙少加入了1molO2，平衡右移，導(dǎo)致c(N2O5)增大；

D．若起始時(shí)向容器甲中充入、、和2mol，計(jì)算濃度商Qc和平衡常數(shù)比較判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。

A．由圖，內(nèi)甲容器中的濃度變化量為，十，則消耗濃度，反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；

B．由圖象可知，乙先達(dá)到平衡，平衡后濃度比甲小，根據(jù)先拐先平數(shù)值大，則乙的溫度較高，，平衡逆向移動(dòng)，即正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，；故B錯(cuò)誤；

C．乙中相當(dāng)于加入1molN2O5，1molO2，丙容器體積是乙容器的2倍，若丙加入2molN2O5、2molO2，則丙與乙為等效平衡，現(xiàn)丙少加入了1molO2，平衡右移，導(dǎo)致c(N2O5)增大，則平衡時(shí)N2O5濃度：，故C錯(cuò)誤；

D．若起始時(shí)向容器甲中充入、、和2mol，計(jì)算濃度商相當(dāng)于加入五氧化二氮反應(yīng)逆向進(jìn)行，則脫硝反應(yīng)達(dá)到平衡前，正逆，故D正確；

故答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。A與B同周期，且A元素原子核外s能級(jí)有1個(gè)未成對(duì)電子；B元素的原子核外p電子比s電子少1；C元素的原子序數(shù)比B元素多1；D元素的原子價(jià)電子有6個(gè)未成對(duì)電子，它的一種化合物常用于檢驗(yàn)酒駕；E元素的原子價(jià)電子有4個(gè)未成對(duì)電子。請(qǐng)回答下列問題：

(1)第一電離能介于A和B之間的同周期元素有___________(填元素符號(hào))。

(2)B元素的最高價(jià)氧化物的水化物在水溶液中能完全電離，電離所得陰離子的空間構(gòu)型為______。寫出2種與該陰離子互為等電子體的微粒的化學(xué)式：_____。畫出基態(tài)D原子的價(jià)電子排布圖：_____。

(3)C元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)明顯高于同族其他元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物，其原因是___________。

(4)元素D可以形成的配合物如圖所示。

①該配合物中碳原子的雜化類型為___________。

②該配合物中所含化學(xué)鍵的類型不包括___________(填字母)。

a.極性共價(jià)鍵 b.非極性共價(jià)鍵 c.配位鍵 d.離子鍵 e.金屬鍵 f.σ鍵 g.π鍵

(5)元素E的單質(zhì)和氮?dú)庠?40℃可發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。若該晶體的密度是ρg·cm－3，則兩個(gè)最近的E原子間的距離為___________cm。(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知?dú)鈶B(tài)烴A的產(chǎn)量是一個(gè)國(guó)家石油化工水平的重要標(biāo)志，有機(jī)物A～E能發(fā)生如圖所示一系列變化，則下列說法正確的是( )

A.A→B的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)

B.常溫下有機(jī)物C是一種有刺激性氣味的氣體

C.分子式為C4H8O2的酯有3種

D.l mol D與足量碳酸氫鈉反應(yīng)生成氣體的體積為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，pH=2的兩種一元酸x和y，體積均為100mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示。分別滴加NaOH溶液至滴定終點(diǎn)，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，則

A.x為弱酸，Vx<VyB.x為強(qiáng)酸，Vx>Vy

C.y為弱酸，Vx<VyD.y為強(qiáng)酸，Vx>Vy

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在3種不同條件下，分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)2D(g)△H=QkJ/mol。相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見下表:

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

實(shí)驗(yàn)I

實(shí)驗(yàn)II

實(shí)驗(yàn)III

反應(yīng)溫度/℃

700

700

750

達(dá)平衡時(shí)間/min

40

50

30

n(D)平衡/mol

1.5

1.5

1

化學(xué)平衡常數(shù)

K1

K2

K3

下列說法正確的是

A. 升高溫度能加快反應(yīng)速率的原理是降低了反應(yīng)的活化能，使活化分子百分?jǐn)?shù)提高

B. 實(shí)驗(yàn)III達(dá)平衡后，保持其他條件不變，再向容器中通入1molA和1molD，平衡不移動(dòng)

C. 實(shí)驗(yàn)III達(dá)平衡后容器內(nèi)的壓強(qiáng)是實(shí)驗(yàn)1的9/10倍

D. K3>K2>K1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2 L密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間/s

0

1

2

3

4

5

n（NO）/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

（1）上述反應(yīng)________（填“是”或“不是”）可逆反應(yīng)。

（2）如圖所示，表示NO2變化曲線的是______。用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝________。

（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________（填序號(hào)）。

a．v（NO2）＝2v（O2）

b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c．v逆（NO）＝2v正（O2）

d．容器內(nèi)密度保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2018年8月3日我國(guó)確診首例非洲豬瘟疫情。目前某有效藥物的主要成分——姜黃素(分子式為C12H20O6)的一種合成路線如圖所示：

已知：

①CH3CHO+CO2↑

②CH3CHO++H2O

回答下列問題：

(1)A的名稱為_________；試劑X為_________。

(2)D中含有的官能團(tuán)名稱為_________。

(3)反應(yīng)D→E的化學(xué)方程式為______________________________，其反應(yīng)類型是________。

(4)下列有關(guān)G(C8H8O3)的敘述不正確的是_________(填正確答案編號(hào))。

a.能與NaHCO3溶液反應(yīng) b.能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)

c.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) d.l mol G最多能與3 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

(5)姜黃素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。

(6)G(C8H8O3)的同分異構(gòu)體中，寫出同時(shí)符合下列條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。

①苯環(huán)上的一取代物只有2種；

②核磁共振氫譜中有4組吸收峰；

③l mol該物質(zhì)與燒堿溶液反應(yīng)，最多消耗3 mol NaOH。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中，A、C及B、D分別是同主族元素；A元素的原子半徑是所有主族元素中原子半徑最小的；B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍；四種元素所形成的單質(zhì)中A、B單質(zhì)是氣體，C、D單質(zhì)是固體。

（1）寫出以下元素的名稱：B___；C___。

（2）寫出D元素在周期表中的位置___。

（3）用電子式表示C2D的形成過程：___。

（4）寫出由B、C兩元素所形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的的電子式___；屬于___（填“離子”或“共價(jià)”）化合物，存在的化學(xué)鍵的種類有___；寫出它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH=7(通入氣體對(duì)溶液體積的影響可忽略)，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A.向0.10mol·L-1 NH4HCO3溶液中通CO2：c()=c()+c()

B.向0.10mol·L-1 NaHSO3溶液中通NH3：c (Na+)>c()>c()

C.向0.10mol·L-1 Na2SO3溶液中通SO2：c(Na+)=2[c()+c()+c(H2SO3)]

D.向0.10mol·L-1 CH3COONa溶液中通HCl：c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl－)

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同步練習(xí)冊(cè)答案