【題目】電解質(zhì)溶液電導(dǎo)率越大導(dǎo)電能力越強(qiáng)，常溫下用0.100 mol/L鹽酸分別滴定10.00 mL濃度均為0.100 mol/L的NaOH溶液和氨水。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示，下列說法不正確的是( )

A.曲線②代表滴定氫氧化鈉溶液的曲線

B.滴定氨水的過程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑

C.b點(diǎn)溶液中：c(H＋)＜c(OH－)+c(NH4＋)+c(NH3·H2O)

D.a、b、c、d四點(diǎn)的溶液中，水的電離程度最大的是a點(diǎn)

【答案】C

【解析】

從圖中可以看出，在加入鹽酸前，曲線②的電導(dǎo)率大，則表明溶液中離子濃度大，曲線②表示NaOH溶液的電導(dǎo)率；曲線①表示氨水的電導(dǎo)率。在兩份電解質(zhì)溶液中，NaOH與一水合氨的物質(zhì)的量相同，則加入鹽酸10mL時(shí)剛好完全反應(yīng)，溶質(zhì)分別為NaCl和NH4Cl；繼續(xù)滴加鹽酸，則鹽酸過量，不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

A．由以上分析知，由于曲線②的電導(dǎo)率強(qiáng)，表明溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)，離子濃度大，從而得出曲線②代表滴定氫氧化鈉溶液的曲線，A正確；

B．氨水與鹽酸反應(yīng)的最終產(chǎn)物為NH4Cl，水溶液顯酸性，所以應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑，B正確；

C．滴加鹽酸至b點(diǎn)時(shí)，溶液中n(NH4Cl)=n(HCl)，溶液顯酸性，根據(jù)電荷守恒可知c(H＋)+c(NH4＋)=c(OH－)+c(Cl-)，根據(jù)物料守恒可知2c(NH4＋)+2c(NH3·H2O)＝c(Cl-)，因此c(H＋)＝c(OH－)+c(NH4＋)+2c(NH3·H2O)，所以c(H＋)＞c(OH－)+c(NH4＋)+c(NH3·H2O)，C不正確；

D．a、b、c、d四點(diǎn)的溶液中，a點(diǎn)為NH4Cl溶液，c點(diǎn)為NaCl溶液，d點(diǎn)為NaCl、HCl混合溶液，b點(diǎn)為NH4Cl、HCl混合溶液，所以只有a點(diǎn)水的電離受到促進(jìn)，水的電離程度最大，D正確；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室中，可由鈣在純氧下加熱制得，反應(yīng)裝置如圖所示，關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作或敘述錯(cuò)誤的是( )

A.若a中裝有少量二氧化錳固體，則b中試劑為過氧化氫溶液

B.打開分液漏斗活塞，當(dāng)A中產(chǎn)生的氣體充滿整個(gè)裝置后，再點(diǎn)燃C處酒精燈

C.反應(yīng)結(jié)束后，將裝置C中所得固體物質(zhì)加入過量水中，有無色無味氣體生成，說明C中所得固體全部為

D.裝置D中裝有的濃硫酸可以防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入C中

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量為128，燃燒只生成CO2和H2O，已知A中含有一個(gè)六元碳環(huán)且A可與NaHCO3溶液反應(yīng)，則該有機(jī)物碳環(huán)上一氯代物的數(shù)目為(不考慮立體異構(gòu))（ ）

A.2B.3C.4D.5

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)實(shí)驗(yàn)室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為______________________。

(2)NO是有毒氣體，某學(xué)生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關(guān)隨停的NO氣體發(fā)生裝置，如圖甲所示。

①實(shí)驗(yàn)室若沒有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，這種絲狀材料的成分可以是________(填序號(hào))。

A．鐵 B．鋁 C．鉑 D．玻璃

②打開分液漏斗的活塞使反應(yīng)進(jìn)行，在分液漏斗中實(shí)際看到的氣體是紅棕色的，原因是__________(填化學(xué)方程式)。

(3)為證明銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的確實(shí)是NO，某學(xué)生另設(shè)計(jì)了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應(yīng)開始后，可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體。

①長玻璃管的作用是______________________________________________________。

②讓反應(yīng)停止的操作方法及原因是__________________________________________。

(4)以下收集NO氣體的裝置，合理的是________(填序號(hào))。

(5)將32.64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L。請(qǐng)回答：

①NO的體積為________ L，NO2的體積為________ L。

②待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmLamol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為________ mol·L－1。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用1.0mol·L -1NaOH溶液中和某濃度硫酸溶液時(shí)，其pH和所加NaOH溶液的體積(V)關(guān)系如右圖所示，則原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度和恰好完全反應(yīng)后溶液的總體積分別是(設(shè)二者混合后體積為二者體積之和)

A. 0.5mol·L-1 80mLB. 0.5mol·L-1 160mL

C. 1.0mol·L-1 80mLD. 1.0mol·L-1 160mL

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，純水中存在的平衡：H2O H＋ + OH－，下列敘述正確的是

A. 將水加熱，Kw增大，pH不變

B. 加入稀鹽酸，平衡逆向移動(dòng)，c(H+)降低

C. 加入氫氧化鈉溶液，平衡逆向移動(dòng)，Kw變小

D. 加入少量固體CH3COONa，平衡正向移動(dòng)，c(H＋)降低

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，向c(H＋)＝1×10－6mol·L－1的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液中c(H＋)＝1×10－3mol·L－1。下列對(duì)該溶液的敘述不正確的是（ ）

A.該溫度高于25℃

B.的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-

C.加入NaHSO4晶體抑制了水的電離

D.由水電離出來的H＋的濃度為1×10－12mol·L－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是

A. AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 B. 3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2

C. 2F2＋2H2O===4HF＋O2 D. MgCl2(熔融) Mg＋Cl2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用蒈烯（A）為原料可制得殺蟲劑菊酯（H），其合成路線可表示如圖。

已知①

②R1CHO+R2CH2CHO+H2O

（1）A的分子式為___。

（2）B的結(jié)構(gòu)簡式___。

（3）C中含氧官能團(tuán)名稱為___。

（4）由D生成E，F生成G的反應(yīng)類型分別是____和_____。

（5）寫出由G生成H的化學(xué)方程式為____。

（6）滿足下列條件D的同分異構(gòu)體有___種。（不考慮立體異構(gòu)）

①1molD與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCO2氣體；

②D分子與稀硫酸共熱可水解生成異丙醇；

③該化合物能使溴水褪色。

（7）寫出以和CH3CH2OH為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）___。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案