Question

【題目】下列事實中不能證明CH3COOH是弱電解質的是

①常溫下某CH3COONa溶液的pH＝8

②用CH3COOH溶液做導電實驗，燈泡很暗

③等pH等體積的鹽酸、CH3COOH溶液和足量鋅反應，CH3COOH放出的氫氣較多

④0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH＝2.1

⑤CH3COONa和H3PO4反應，生成CH3COOH

⑥0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液稀釋100倍，pH<3

A. ② B. ②⑤ C. ①③⑤ D. ③④⑤⑥

Answer 1

【答案】A

【解析】試題分析：①醋酸鈉顯堿性，說明為強堿弱酸鹽，能證明醋酸是弱酸。②沒有說明濃度或做對比實驗不能證明其是弱電解質。③等pH等體積的酸與足量的鋅反應，醋酸反應放出的氫氣多，說明醋酸的濃度大，不完全電離，可以證明其是弱電解質。④醋酸溶液中氫離子濃度為10-2.1mol/L，說明不完全電離，是弱電解質。⑤反應可說明醋酸比磷酸弱，磷酸是中強酸，所以醋酸是弱酸，弱電解質。⑥醋酸溶液稀釋，氫離子濃度不是原來的1/100，說明醋酸繼續(xù)電離，是弱電解質。所以選A。