Question

【題目】（1）亞硝酸鈉（NaNO2）外觀酷似食鹽，但它是一種有毒的物質(zhì)。誤食亞硝酸鈉會使人體血液中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而引起中毒，服用維生素C可使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，從而達(dá)到解毒的目的。轉(zhuǎn)化過程可表示為：Fe2+Fe3+，轉(zhuǎn)化1中，氧化劑是____，轉(zhuǎn)化2中，維生素C表現(xiàn)____性。

（2）在①鹽酸、②濃硝酸、③氨水、④稀硫酸、⑤氫氧化鈉溶液五種物質(zhì)中，可用于除去Al表面的銅鍍層的是_____（填序號）；實(shí)驗(yàn)室常用硫酸鋁溶液和____（填序號）反應(yīng)制取氫氧化鋁，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是_____。

（3）把一定量銅粉投入氯化鐵、氯化銅的混合溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中Cu2+、Fe2+和Fe3+三種離子的濃度恰好相等。則原溶液中的Fe3+和Cu2+的物質(zhì)的量之比為_____。

Answer 1

【答案】NaNO2（或亞硝酸鈉） 還原 ② ③ Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 4:1

【解析】

（1）轉(zhuǎn)化1中，Fe元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?/span>+3價(jià)，轉(zhuǎn)化2中，Fe元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?/span>+2價(jià)；

（2）除去Al表面的銅鍍層選擇的試劑應(yīng)能與銅反應(yīng)而除去，并保證鋁不得反應(yīng)；氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿，不溶于弱酸弱堿；

（3）由方程式結(jié)合溶液中Cu2+、Fe2+和Fe3+三種離子的濃度恰好相等建立關(guān)系式求解。

（1）轉(zhuǎn)化1中，Fe元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?/span>+3價(jià)，則亞鐵離子被氧化而作還原劑，亞硝酸鈉作氧化劑；轉(zhuǎn)化2中，Fe元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?/span>+2價(jià)，鐵元素得電子而作氧化劑，則維生素C作還原劑，維生素C體現(xiàn)還原性，故答案為：NaNO2（或亞硝酸鈉）；還原；

（2）除去Al表面的銅鍍層選擇的試劑應(yīng)能與銅反應(yīng)而除去，并保證鋁不得反應(yīng)。根據(jù)金屬活動順序表可知，鋁能和鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，銅與鹽酸、稀硫酸不反應(yīng)，鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，銅和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化，銅與濃硝酸反應(yīng)，則選擇的試劑為濃硝酸；氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿，不溶于弱酸弱堿，則實(shí)驗(yàn)室常用硫酸鋁溶液和氨水反應(yīng)制備氫氧化鋁，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故答案為：②；③。Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；

（3）由題意可知，把一定量銅粉投入氯化鐵、氯化銅的混合溶液中，銅粉與部分氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，設(shè)原溶液中的Fe3+和Cu2+的物質(zhì)的量分別為x、y，生成Fe2+的物質(zhì)的量為2a，由方程式結(jié)合溶液中Cu2+、Fe2+和Fe3+三種離子的濃度恰好相等可得（y+a）=2a=（x—2a），解得y=a、x=4a，x：y=4:1，故答案為：4:1.