8．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．由于電流的作用，酸、堿、鹽溶于水發(fā)生電離
B．膠體的分散質(zhì)粒子直徑小于l00nm但大于1nm，能通過(guò)濾紙，不能透過(guò)半透膜
C．存在自由移動(dòng)的離子是電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因
D．向氫氧化鐵膠體中滴加稀硫酸，開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時(shí)沉淀溶解

分析 A．電解質(zhì)在水分子作用下電離出陰陽(yáng)離子；
B、根據(jù)膠體的微利大小結(jié)合半透膜的特點(diǎn)來(lái)回答；
C、溶液導(dǎo)電的原因：存在自由移動(dòng)的離子；
D、膠體具有聚沉性質(zhì)，氫氧化鐵可以和硫酸之間發(fā)生中和反應(yīng)．

解答 解：A．酸、堿、鹽溶于水，在水分子作用下電離出陰陽(yáng)離子，無(wú)需電流作用，故A錯(cuò)誤；
B、膠體的分散質(zhì)粒子直徑小于l00nm但大于1nm，該分散系微粒能通過(guò)濾紙，不能透過(guò)半透膜，故B正確；
C、溶液導(dǎo)電的原因：存在自由移動(dòng)的離子，故C正確；
D、膠體具有聚沉性質(zhì)，向氫氧化鐵膠體中滴加稀硫酸，開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時(shí)氫氧化鐵可以和硫酸之間發(fā)生中和反應(yīng)，沉淀溶解，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生膠體的性質(zhì)、溶液導(dǎo)電的原因以及電離的有關(guān)知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+；且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱．下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是（　　）
A．Cl2通入FeI2溶液中，可存在反應(yīng)3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3
B．每1mol Co2O3在酸性溶液中被還原生成Co2+時(shí)轉(zhuǎn)移2 mol e-
C．FeCl3溶液能使淀粉-KI試紙變藍(lán)
D．I2具有較弱的氧化性，不可以將Co2+氧化成Co2O3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．Kw/c（H+）=1 mol•L-1的溶液中：Na+、SiO32-、I-、CO32-
B．氨水中：Al3+、K+、F-、NO3-
C．pH=1的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、CH3COO-
D．0.1 mol•L-1的NaHSO4溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．天津港爆炸現(xiàn)場(chǎng)的氰化鈉有劇毒，用過(guò)氧化氫處理含氰廢水的第一步反應(yīng)原理如下：CN-+H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$CNO-+H2O．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)中H2O2被氧化
B．CNO-中N的化合價(jià)為-3價(jià)
C．溫度越高越有利于該反應(yīng)發(fā)生
D．每生成1.8 g H2O，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．在今年紀(jì)念抗日戰(zhàn)爭(zhēng)勝利70周年上用的紅旗L7閱兵車的車身用了大量的高強(qiáng)度復(fù)合鋼和鋁合金材料，鋁比鐵活潑，請(qǐng)用一個(gè)非水溶液的反應(yīng)來(lái)證明：Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列實(shí)驗(yàn)操作中，錯(cuò)誤的是（　　）
A．蒸餾操作時(shí)，冷凝水的方向應(yīng)當(dāng)由下往上
B．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大
C．蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球位于蒸餾燒瓶的支管口處
D．分液操作時(shí)，首先要打開(kāi)分液漏斗的上口瓶塞，或使瓶塞上的凹槽與上口部的小孔對(duì)準(zhǔn)，然后進(jìn)行分液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為11.2L的NH3中約含有5mol電子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．完成下列各小題．
（1）系統(tǒng)命名：2，6二甲基辛烷；
（2）寫(xiě)出支鏈只有一個(gè)乙基且式量最小的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；
（3）指出下列各組物質(zhì)之間的關(guān)系（填寫(xiě)編號(hào)）
A．同種物質(zhì) B．同分異構(gòu)體 C．同系物
①2-甲基戊酸與丁酸C；②新戊烷與2，3-二甲基丙烷A；
③對(duì)羥基苯甲醛與甲酸苯酚酯B；④丙烯醇與丙酮B；
（4）寫(xiě)出下列化學(xué)方程式
①丙烯加聚；②乙醛與銀氨溶液水浴加熱CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O；
（5）籃烷的結(jié)構(gòu)如圖所示：

①籃烷的分子式為C12H14；
②籃烷不具有的性質(zhì)bcd；
a．不能溶于水                   b．密度大于水
c．能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)         d．常溫、常壓下為氣體
③藍(lán)烷的一氯代物有4種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．有a、b兩個(gè)極易導(dǎo)熱的密閉容器，a保持容積不變，b中的活塞可上下移動(dòng)，以保持內(nèi)外壓強(qiáng)相等．在相同條件下將3molA，1molB分別同時(shí)混合于a、b兩容器中，發(fā)生反應(yīng)3A（g ）+B（g）?2C（g）+D（g）
（1）達(dá)平衡時(shí)，a中A的濃度為M mol•L-1，C的濃度為N mol•L-1，b中A的濃度為m mol•L-1，C的濃度為n mol•L-1，則M＜m；N＜n；（填＞、＜、=、無(wú)法比較）
（2）保持溫度不變，按下列配比分別充入a、b兩容器，達(dá)平衡后a中C的濃度為N mol•L-1的是DE，b中C的濃度為n mol•L-1的是ADE
A.6molA+2molB            B.3molA+2molC           C.2molC+1molB+1mol D
D.2molC+1molD            E.1.5molA+0.5molB+1molC+0.5molD
（3）若將2molC和2molD充入a中，保持溫度不變，平衡時(shí)A的濃度為Wmol•L-1，C的濃度為Ymol•L-1，則W和M，Y和N之間的關(guān)系為W＞M、Y＜N．
（4）保持溫度不變，若將4molC和2molD充入a中，平衡時(shí)A的濃度為Rmol•L-1則C
A．R=2M     B．R＜M       C．M＜R＜2M       D．R＞2M．

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