Question

16．常溫下，用0.1000 mol/L的鹽酸滴定20.00 mL未知濃度的Na₂CO₃溶液，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）

• A． a點(diǎn)溶液呈堿性的原因用離子方程式表示為：CO₃^2-+2H₂O?H₂CO₃+2OH^-
• B． c點(diǎn)處的溶液中c（Na⁺）-c（Cl^-）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）
• C． 滴定過(guò)程中使用甲基橙作為指示劑比酚酞更準(zhǔn)確
• D． d點(diǎn)處溶液中水電離出的c（H⁺）大于b點(diǎn)處

Answer 1

分析 A．碳酸根離子的水解分步進(jìn)行，主要以第一步為主，水解方程式寫出第一步即可；
B．c點(diǎn)溶液的pH=7，根據(jù)電荷守恒分析；
C．甲基橙的變色范圍是3.1-4.4，在b點(diǎn)是溶液顏色突變的點(diǎn)，碳酸鈉和鹽酸按照1：2反應(yīng)時(shí)會(huì)產(chǎn)生二氧化碳；
D．d點(diǎn)溶液呈酸性，抑制了水的電離，b點(diǎn)碳酸氫根離子的水解，促進(jìn)了水的電離．

解答 解：A．a(chǎn)點(diǎn)為Na₂CO₃溶液，碳酸根離子部分水解，溶液呈堿性，碳酸根離子的水解一第一步為主，正確的離子方程式為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，故A錯(cuò)誤；
B．c點(diǎn)的pH=7，溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）可知：c（Na⁺）-c（Cl^-）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故B正確；
C．碳酸氫鈉溶液的pH接近8.2，與酚酞變色的pH接近，變色時(shí)的pH和反應(yīng)終點(diǎn)的pH不好判斷；而使用甲基橙容易判斷終點(diǎn)，且反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳不能全部逸出使溶液偏酸性，因此使用甲基橙的誤差�。ㄊ褂眉谆�橙易判斷滴定終點(diǎn)，誤差�。�，故C正確；
D．b點(diǎn)碳酸氫根離子水解，促進(jìn)了水的電離，而d點(diǎn)溶液呈酸性，抑制了水的電離，則d點(diǎn)處溶液中水電離出的c（H⁺）小于b點(diǎn)處，故D錯(cuò)誤；
故選BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸堿中和滴定的應(yīng)用，題目難度中等，明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握中和滴定側(cè)重方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>