Question

1．某金屬重2.4g，其原子核外有1.2mol 電子，核內(nèi)共有7.224×10²³個中子，該金屬與足量鹽酸反應，有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，生成了6.02×10²²個陽離子．
（1）該金屬元素符號是Mg，摩爾質(zhì)量是24g/mol．
（2）原子核內(nèi)有12個中子．
（3）寫出該金屬與鹽酸反應生成的氯化物的電子式．

Answer 1

分析 6.02×10²²個陽離子說明金屬的物質(zhì)的量為0.1mol，則原子中電子數(shù)為$\frac{1.2mol}{0.1mol}$=12，中子數(shù)為$\frac{7.224×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=1.2mol，中子數(shù)為$\frac{1.2mol}{0.1mol}$=12，再根據(jù)M=$\frac{m}{n}$求出摩爾質(zhì)量，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上近似等于質(zhì)量數(shù)，利用質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)求出質(zhì)子數(shù)，從而確定原子序數(shù)和元素符號

解答 解：（1）2.4g金屬與鹽酸反應得到6.02×10²²，則金屬的物質(zhì)的量為$\frac{6.02×1{0}^{22}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=0.1mol，
則原子中電子數(shù)為$\frac{1.2mol}{0.1mol}$=12，中子數(shù)為$\frac{7.224×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=1.2mol，中子數(shù)為$\frac{1.2mol}{0.1mol}$=12，
故該原子的摩爾質(zhì)量為$\frac{2.4g}{0.1mol}$=24g/mol，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上近似等于質(zhì)量數(shù)，質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-中子數(shù)=24-12=12，該金屬元素符號為Mg，
故答案為：Mg；24g/mol；
（2）該Mg原子內(nèi)含有12個中子；
故答案為：12；
（3）氯化鎂為離子化合物，化學式中存在陰陽離子，其電子式中需要標出陰陽離子所帶電荷，氯化鎂的電子式為：，
故答案為：．

點評 本題考查了原子中的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)以及電子數(shù)之間的關(guān)系，側(cè)重于學生的分析、計算能力的考查，題目難度不大，根據(jù)各微粒數(shù)之間的關(guān)系求出質(zhì)子數(shù)確定元素是解題的關(guān)鍵．