Question

a g Mg、Al合金完全溶解在C₁ mol?L^-1、V₁L HCl溶液中，產(chǎn)生b g H₂．再向反應(yīng)后的溶液中加入C₂mol?L^-1、V₂L NaOH溶液，恰好使沉淀達到最大值，且沉淀質(zhì)量為d g．下列關(guān)系錯誤的是（　　）

• A、鋁為 

  24b-a

  9

  mol
• B、C₁=

  C2V2

  V1

• C、d=a+17b
• D、與金屬反應(yīng)后剩余鹽酸為（C₁V₁-b）mol

Answer 1

考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算

專題：

分析：首先發(fā)生反應(yīng)：Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑，2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑，加入NaOH溶液恰好使沉淀達到最大值，若鹽酸剩余，首先發(fā)生反應(yīng)HCl+NaOH═NaCl+H₂O（鹽酸不剩余，則不發(fā)生該反應(yīng)），然后發(fā)生反應(yīng)AlCl₃+3NaOH═Al（OH）₃↓+3NaCl，MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl，
A．設(shè)合金中含有xmolMg，ymolAl，根據(jù)生成氫氣的物質(zhì)的量和金屬的質(zhì)量可列方程組計算合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量；
B．反應(yīng)后溶液的成分為NaCl，根據(jù)原子守恒可知n（HCl）=n（NaCl）=n（NaOH），據(jù)此計算；
C．根據(jù)電荷守恒可知，金屬提供電子物質(zhì)的量等于沉淀中氫氧根離子的物質(zhì)的量，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移計算金屬提供的電子，沉淀質(zhì)量=m（金屬）+m（沉淀中氫氧根）；
D．總鹽酸的物質(zhì)的量減去生成氫氣所用鹽酸的物質(zhì)的量即為剩余鹽酸的物質(zhì)的量．

解答： 解：首先發(fā)生反應(yīng)：Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑，2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑，加入NaOH溶液恰好使沉淀達到最大值，若鹽酸剩余，首先發(fā)生反應(yīng)HCl+NaOH═NaCl+H₂O（鹽酸不剩余，則不發(fā)生該反應(yīng)），然后發(fā)生反應(yīng)AlCl₃+3NaOH═Al（OH）₃↓+3NaCl，MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl，
A．設(shè)合金中含有xmolMg，ymolAl，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑，2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑，產(chǎn)生bg H₂，24x+27y=a、x+1.5y=

b

2

，解得：x=

a-9b

6

、y=

12b-a

9

，故A錯誤；
B．反應(yīng)后溶液的成分為NaCl，根據(jù)原子守恒可知n（HCl）=n（NaCl）=n（NaOH），則c₁×V₁=c₂×V₂，故c₁=

c2V2

V1

，故B正確；
C．根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，金屬提供的電子物質(zhì)的量為：

bg

2g/mol

×2=bmol，根據(jù)電荷守恒可知，金屬提供電子物質(zhì)的量等于沉淀中氫氧根離子的物質(zhì)的量，則d=a+b×17=a+17b，故C正確；
D、生成bgH₂，其物質(zhì)的量為：

bg

2g/mol

=0.5b mol，根據(jù)氫元素守恒，可知消耗鹽酸bmol，則剩余HCl為（c₁V₁-b）mol，故D正確；
故選A．

點評：本題考查混合物反應(yīng)的計算，題目難度中等，理解反應(yīng)過程、利用守恒的方法計算為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重對解題方法技巧越學(xué)生思維能力的考查．