下列說法中正確的是（　�。�
A、1s22s12p1表示的是激發(fā)態(tài)原子的電子排布
B、處于同一軌道上的電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同
C、在含4 mol Si-O鍵的二氧化硅晶體中，氧原子的數(shù)目為4NA
D、晶體硅、晶體氖均是由相應(yīng)原子直接構(gòu)成的原子晶體
考點(diǎn)：原子核外電子排布,金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題,化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：A、原子的核外電子排布符合能量最低原理、泡利不相容原理及洪特規(guī)則，原子處于基態(tài)，否則為激發(fā)態(tài)；
B、同一軌道上最多排2個(gè)電子，其運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同；
C、根據(jù)1mol硅原子形成4mol硅氧鍵計(jì)算；
D、氖是分子晶體．
解答： 解：A、1s22s12p1為激發(fā)態(tài)，根據(jù)能量最低原理，其基態(tài)應(yīng)為1s22s2，故A正確；
B、同一軌道上最多排2個(gè)電子，其自旋方向相反，故B錯(cuò)誤；
C、在含4molSi-O鍵的二氧化硅的物質(zhì)的量為1mol，含有2mol氧原子，所以氧原子的數(shù)目為4NA，故C錯(cuò)誤；
D、晶體硅屬于原子晶體，氖是分子晶體，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原子電子排布式、二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)以及軌道等知識(shí)點(diǎn)，題目難度不大，注意相關(guān)知識(shí)點(diǎn)積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示裝置進(jìn)行試驗(yàn)（（圖中鐵架臺(tái)儀器均已略去），在Ⅰ中加入試劑后，塞緊 橡皮塞，立即打開止水夾，Ⅱ中有氣泡冒出，一段時(shí)間后關(guān)閉止水夾，Ⅱ中液面上升，溶液由無色變?yōu)闇啙幔弦陨显囼?yàn)現(xiàn)象的Ⅰ和Ⅱ中應(yīng)加入的試劑是（　　）
  A B C D
Ⅰ CaCO3、稀HCl Na2CO3、稀H2SO4 Zn稀H2SO4 Cu、稀H2SO4
Ⅱ KNO3 NaCl BaCl2 Ba（OH）2
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在2008年初我國(guó)南方遭遇的冰雪災(zāi)害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y均為周期表前20號(hào)元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1molXY2含有54mol電子．
（1）用電子式表示該融雪劑的形成過程
 
；
（2）元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是
 
；D與E能形成一種非極性分子，該分子的結(jié)構(gòu)式為
 
；D所在族元素的氫化物中，沸點(diǎn)最低的是
 
；
（3）元素R與Y同主族，其氫化物能用于刻蝕玻璃，R2與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物之一是OR2，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

驗(yàn)室用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯．
（1）寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式：
 

（2）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插到飽和碳酸鈉溶液液面上，而不能插入液面以下，目的是防止
 
事故的發(fā)生． 收集了乙酸乙酯的試管振蕩時(shí)有氣泡產(chǎn)生，請(qǐng)解析產(chǎn)生氣泡的原因（用化學(xué)方程式表示）
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)制取的乙酸乙酯，可用
 
方法分離乙酸乙酯與飽和的碳酸鈉溶液，請(qǐng)用用文字說明使用這種方法的理由：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等．某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準(zhǔn)確測(cè)定過氧化氫的含量．
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）移取10.00mL密度為ρg/mL的過氧化氫溶液至250mL
 
（填儀器名稱）中，加水衡釋至刻度，搖勻．移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測(cè)試樣．
（2）用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及化學(xué)式填寫在方框里．
（3）滴定時(shí)，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入
 
（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 
．
（4）重復(fù)滴定三次，平均耗用cmol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
（5）誤差分析（填“偏高”或“偏低”或“不變”）
若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果
 

觀察酸式滴定管液面時(shí)，開始俯視，滴定終點(diǎn)平視，則滴定結(jié)果
 
．
若將錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，然后再加入25.00mL待測(cè)液，則滴定結(jié)果
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

a g Mg、Al合金完全溶解在C1 mol?L-1、V1L HCl溶液中，產(chǎn)生b g H2．再向反應(yīng)后的溶液中加入C2mol?L-1、V2L NaOH溶液，恰好使沉淀達(dá)到最大值，且沉淀質(zhì)量為d g．下列關(guān)系錯(cuò)誤的是（　�。�
A、鋁為 
24b-a
9
mol
B、C1=
C2V2
V1
C、d=a+17b
D、與金屬反應(yīng)后剩余鹽酸為（C1V1-b）mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下有①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，不正確的是（　　）
A、水電離的c（H+）：①=②=③=④
B、若將②、③溶液混合后，pH=7，則消耗溶液的體積：②＞③
C、等體積的①、②溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：②比較多
D、向等體積的四種溶液中分別加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅．為了節(jié)約原料和防止污染環(huán)境，宜采用的方法是（　�。�
A、Cu+HNO3（濃）→Cu（NO3）2
B、Cu+HNO3（�。鶦u（NO3）2
C、Cu+空氣→CuO   CuO+HNO3→Cu（NO3）2
D、Cu+濃硫酸→CuSO4   CuSO4+Ba（NO3）2→Cu（NO3）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在密閉容器中，一邊裝有一定量的金屬鈉，一邊裝有一定量的氧化汞，同時(shí)加熱容器的兩部分，鈉和氧化汞都完全反應(yīng)后，恢復(fù)到原溫度，容器內(nèi)空氣的成分仍不變．則鈉和氧化汞的物質(zhì)的量之比是
 
．

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