Question

下面均是正丁烷與氧氣反應的熱化學方程式（25℃，101kPa）：
①C₄H₁₀（g）+

13

2

O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-2 878kJ?mol^-1
②C₄H₁₀（g）+

13

2

O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（g）△H=-2 658kJ?mol^-1
③C₄H₁₀（g）+

9

2

O₂（g）═4CO（g）+5H₂O（l）△H=-1 746kJ?mol^-1
④C₄H₁₀（g）+

9

2

O₂（g）═4CO（g）+5H₂O（g）△H=-1 526kJ?mol^-1
由此判斷，正丁烷的燃燒熱是（　�。�

• A、△H=-2 878 kJ?mol^-1
• B、△H=-2 658 kJ?mol^-
• C、△H=-1 746 kJ?mol^-1
• D、△H=-1 526 kJ?mol^-1

Answer 1

考點：用蓋斯定律進行有關反應熱的計算

專題：

分析：燃燒熱指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，反應物中C→CO₂（氣），H→H₂O（液），S→SO₂（氣）等．

解答： 解：正丁烷的燃燒熱是1mol正丁烷完全燃燒生成CO₂（氣），H₂O（液）放出的熱量，故熱化學方程式（1）C₄H₁₀ （g）+

13

2

O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-2878kJ/mol，符合燃燒熱的概念，所以正丁烷的燃燒熱為△H=-2878 kJ/mol．
故選：A．

點評：本題考查學生對燃燒熱理解、對熱化學方程式的理解，難度不大，注意熱化學方程式中化學計量數(shù)表示物質(zhì)的量，不表示個數(shù)．