【題目】下列化合物中,同分異構體數(shù)目超過7的有（包括自己） (　　)

A．丁醇 B．乙酸乙酯 C．1,2-二溴丙烷 D．戊烷

【答案】B

【解析】

試題分析：A．丁醇存在碳鏈異構、位置異構、類別異構，其中屬于醇類異構體有4種、屬于醚類的異構體有3種，共7種，故A錯誤；B．乙酸乙酯存在碳鏈異構、官能團異構、位置異構，異構類型越多，同分異構體的數(shù)目越多，其中屬于羧酸類的2種、屬于酯類的4種，還有醇醛類、烯醇類等等，同分異構體數(shù)目超過7種，故B正確；C．1,2-二溴丙烷同分異構體數(shù)目為4種，故C錯誤；D．戊烷只存在碳鏈異構，同分異構體為3種，故D錯誤。故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硅是重要的半導體材料，構成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎。請回答下列問題：

（1）基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為 ，該能層具有的原子軌道數(shù)為 、電子數(shù)為 。

（2）硅主要以硅酸鹽、 等化合物的形式存在于地殼中。

（3）單質硅存在與金剛石結構類似的晶體，其中原子與原子之間以 相結合，其晶胞中共有8個原子，其中在面心位置貢獻 個原子。

（4）單質硅可通過甲硅烷（SiH4）分解反應來制備。工業(yè)上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介質中反應制得SiH4，該反應的化學方程式為 。

（5）碳和硅的有關化學鍵鍵能如下所示，簡要分析和解釋下列有關事實：

化學鍵

C—C

C—H

C—O

Si—Si

Si—H

Si—O

鍵能/(kJmol-1

356

413

336

226

318

452

①硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠不如烷烴多，原因是 。

②SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是 。

（6）在硅酸鹽中，SiO4- 4四面體（如下圖（a））通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結構型式。圖（b）為一種無限長單鏈結構的多硅酸根，其中Si原子的雜化形式為 ，Si與O的原子數(shù)之比為 ，化學式為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將淀粉與KCl的混合液裝在半透膜中，浸泡在裝有蒸餾水的燒杯中，過一段時間后，取燒杯中液體進行實驗，能證明半透膜有破損的是

A．加入碘水不變色 B．加入AgNO3 溶液產生白色沉淀

C．加入AgNO3 溶液不產生白色沉淀 D．加入碘水變藍色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有Fe2+ 、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+。當加入1 種淡黃色固體并加熱時，有刺激性氣體放出和白色沉淀生成，加入淡黃色固體的物質的量(橫坐標)與析出的沉淀和產生氣體的物質的量(縱坐標)的關系如圖所示。

（1）淡黃色固體是__________________________。

（2）可知溶液中一定沒有的離子是 ，理由是 。

（3）請解釋為什么在投入8mol淡黃色固體后，產生氣體的量在減少 。

（4）寫出淡黃色固體加入的量為8mol到10mol之間發(fā)生的所有離子方程式 。

（5）所含離子的物質的量之比為__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2）為原料制備高檔顏料——鐵紅（Fe2O3），具體生產流程如下：

試回答下列問題：

（1）硫鐵礦燒渣用稀硫酸酸溶時的不溶物為 （填化學式）。

（2）實驗室實現(xiàn)“步驟Ⅱ”中分離操作所用的玻璃儀器有 ；

步驟Ⅳ中應選用 試劑調節(jié)溶液的pH（填字母編號）。

A．稀硝酸

B．氫氧化鈉溶液

C．高錳酸鉀溶液

D．氨水

（3）檢驗步驟Ⅲ已經進行完全的試劑是 。

（4）步驟Ⅴ的反應溫度一般需控制在35℃以下，其目的是 。

（5）步驟Ⅵ在空氣中煅燒發(fā)生反應的化學反應方程式為 。

（6）欲測定硫鐵礦燒渣中Fe元素的質量分數(shù)，稱取ag樣品，充分“酸溶”、“水溶”后過濾，向濾液中加入足量的H2O2，充分反應后加入NaOH溶液至不再繼續(xù)產生沉淀，經過濾、洗滌、灼燒至固體恒重，冷卻后稱得殘留固體bg。

①寫出加入足量的H2O2發(fā)生反應的離子反應方程式 ；

②測得該樣品中Fe元素的質量分數(shù)為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列烷烴的一氯取代產物沒有同分異構體的是

A. 2-甲基丙烷 B. 丙烷 C. 丁烷 D. 乙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】①～⑧是幾種有機物的名稱、分子式或結構簡式：

①C2H4 ②環(huán)己烯 ③苯 ④ ⑤

⑥CH3CH(C2H5)CH2CH(C2H5)CH3 ⑦C5H10 ⑧ClCH = CHCl

據(jù)此回答下列問題：

（1）實驗室制①的化學方程式為____________。

（2）③的同系物A，分子中共含74個電子，且A不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為芳香酸， 則其結構簡式是____________。

（3）⑥的系統(tǒng)命名法為____________。

（4）若⑦為一種鏈烴，則與⑦互為同系物的是____________（填序號）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫化氫(H2S)的轉化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。

（1）H2S和CO混合加熱可制得羰基硫(COS)。羰基硫可作糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。反應方程式為：

CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)

①羰基硫的電子式為_________其含有的共價鍵類型是________共價鍵。

②下列能說明碳與硫兩元素非金屬性相對強弱的是_____________。

a．相同條件下水溶液的pH：Na2CO3 ＞ Na2SO4

b．酸性：H2SO3 ＞ H2CO3

c．S與H2的化合比C與H2的化合更容易

（2）H2S具有還原性，在酸性條件下，能與KMnO4反應生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，寫出該反應的化學方程式__________________。

（3）H2S氣體溶于水形成的氫硫酸是一種二元弱酸，25℃時，在0．10mol·L－1 H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調節(jié)溶液pH，溶液pH與c(S2－)關系如圖所示(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。

①pH=13時，溶液中的c(H2S)＋c(HS－)=____________mol·L－1。

②某溶液含0．020 mol·L－1Mn2＋、0．10 mol·L－1H2S，當溶液pH=____________時，Mn2＋開始沉淀。[已知：Ksp(MnS)=2．8×10-13]。

（4）H2S的廢氣可用燒堿溶液吸收，將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如圖所示的電解池的陽極區(qū)進行電解。電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應：

S2－－2e－=S↓ (n－1)S＋S2－Sn2－

①寫出電解時陰極的電極反應式：______________________。

②Na2S溶液中離子濃度由大到小順序：________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某校研究性學習小組用相同大小的銅片和鋅片為電極研究水果電池（如圖所示），得到的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

已知：西紅柿、蘋果果汁都是顯酸性。

實驗編號

水果種類

電極間距離/㎝

電流大小/A

①

西紅柿

1

98.7

②

西紅柿

2

72.5

③

蘋 果

2

27.2

（1）該實驗的目的是探究水果種類和________對水果電池電流大小的影響。

（2）能表明水果種類對電流大小有影響的實驗編號是 和 。

（3）上圖所示的裝置中，負極的電極反應式為 ，正極附近區(qū)域c（H+）將 （填“增大”、“減小”、“不變”），總反應離子方程式為 。

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