【題目】化學實驗中常將溶液或試劑進行酸化,下列酸化處理的措施正確的是( )
A.檢驗溶液是否含有SO時,先用鹽酸將待檢驗溶液酸化,然后往其中滴加BaCl2溶液
B.為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力,用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化
C.檢驗溶液中是否含有Fe3+時,用硝酸酸化
D.定性檢驗SO,將BaCl2溶液用HNO3酸化
【答案】A
【解析】
A.硫酸根離子能和鋇離子反應生成不溶于鹽酸的白色沉淀,檢驗溶液中是否含有SO42-時,先用鹽酸酸化,所得溶液再加BaCl2溶液,如果出現(xiàn)白色沉淀,證明含有硫酸根離子,反之則沒有,故A正確;
B.高錳酸鉀具有強氧化性,用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化時,高錳酸鉀能將氯離子氧化為氯氣,故B錯誤;
C. 硝酸具有強氧化性,易將亞鐵離子氧化為三價鐵離子,會干擾鐵離子的檢驗,故C錯誤;
D. 定性檢驗SO32-時,將BaCl2溶液用HNO3酸化,因為硝酸具有強氧化性,易將亞硫酸根氧化為硫酸根,硫酸根也和鋇離子反應生成白色沉淀,會干擾亞硫酸根的檢驗,故D錯誤;
答案選A。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在20 L的密閉容器中按物質(zhì)的量之比為1∶2充入CO和H2,發(fā)生反應:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH。測得CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度及不同壓強下的變化如圖所示,p2和195 ℃時n(H2)隨時間的變化結(jié)果如表所示。下列說法正確的是( )
p2及195 ℃ 時n(H2)隨時間變化
t/min | 0 | 1 | 3 | 5 |
n(H2)/mol | 8 | 5 | 4 | 4 |
A. p1>p2,ΔH<0
B. 在p2及195 ℃ 時,反應前3 min的平均速率v(CH3OH)=0.8 mol·L-1·min-1
C. 在p2及195 ℃ 時,該反應的平衡常數(shù)為25
D. 在B 點時,v正>v逆
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)是一種黃色難溶于水的固體,受熱易分解,是生產(chǎn)電池、涂料以及感光材料的原材料。為探究純凈草酸亞鐵晶體熱分解的產(chǎn)物,設計裝置圖如下:
(1)儀器a的名稱是______。
(2)從綠色化學考慮,該套裝置存在的明顯缺陷是_________。
(3)實驗前先通入一段時間N2,其目的為__________。
(4)實驗證明了氣體產(chǎn)物中含有CO,依據(jù)的實驗現(xiàn)象為_______。
(5)草酸亞鐵晶體在空氣易被氧化,檢驗草酸亞鐵晶體是否氧化變質(zhì)的實驗操作是____。
(6)稱取5.40g草酸亞鐵晶體用熱重法對其進行熱分解,得到剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如下圖所示:
①上圖中M點對應物質(zhì)的化學式為_________。
②已知400℃時,剩余固體是鐵的一種氧化物,試通過計算寫出M→N發(fā)生反應的化學方程式:_______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】利用分類和氧化還原反應的知識能實現(xiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化。
(1)請從下列試劑中選擇合適的完成指定轉(zhuǎn)化。
試劑:S、CO2、Na2CO3溶液、Na3PO4溶液、K2SO4溶液、濃硝酸、濃鹽酸
①K2O(一種堿性氧化物)K2CO3的化學方程式:___;
②PH3PO4的化學方程式:___;
③濃硫酸SO2的化學方程式:___。
(2)根據(jù)如圖所示物質(zhì)的轉(zhuǎn)化信息書寫相應的反應方程式。
①“反應Ⅱ”為復分解反應,寫出該反應的化學方程式:___;
②“反應Ⅰ”的產(chǎn)物之一為NaCl,寫出該反應的化學方程式:___。
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【題目】2020年2月17日下午,在國務院聯(lián)防聯(lián)控機制發(fā)布會上,科技部生物中心副主任孫燕榮告訴記者:磷酸氯喹對“COV1D-19”的治療有明確的療效,該藥是上市多年的老藥,用于廣泛人群治療。其合成路線如下所示:
巳知:醛基在一定條件下可以還原成甲基。
回答下列問題:
(1)A中含氧官能團的名稱為_____。
(2)下列說法中正確的是_____(填序號)。
a.可用新制氫氧化銅濁液鑒別開有機物A和D
b.物質(zhì)D和E是同分異構(gòu)體
c.可用紅外光譜儀測定物質(zhì)C的相對分子質(zhì)量
d.由C生成D發(fā)生的是水解反應
(3)反應⑩的反應類型為_____,反應⑤若溫度過高會發(fā)生副反應,請寫出一個可能發(fā)生的副反應的化學方程式_____。
(4)碳原子上連有4個不同的原子或基團時,該碳原子稱為手性碳。磷酸氯喹(L)分子中有_____個手性碳。
(5)有機物E有多種同分異構(gòu)體,其中屬于酯的有_____種,在屬于羧酸的同分異構(gòu)體中,有一種核磁共振氫譜有兩組峰,其結(jié)構(gòu)簡式為_____。
(6)以2一丙醇和必要的試劑合成2—丙胺[CH3CH(NH2)CH3]:_____(用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,只有W為金屬元素。甲、乙、丙分別為X、Z、W三種元素所對應的單質(zhì)。A、B、C、D均為由X、Y、Z三種元素組成的化合物,化合物B的稀溶液常用于保存動物標本。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是
A.X與Z可組成非極性分子
B.原子半徑大小關(guān)系是:r(X)<r(Z)<r(Y)<r(W)
C.四種化合物中B的沸點最低
D.四種化合物中Y原子的雜化方式有2種
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】關(guān)于氮的變化關(guān)系圖如下,則下列說法不正確的是
A.路線①②③是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑
B.路線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電固氮生成硝酸的主要途徑
C.上述所有反應都是氧化還原反應
D.氮氣在足量的氧氣中通過一步反應可生成NO2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列選項中的原因或結(jié)論與現(xiàn)象不對應的是( )
選項 | 現(xiàn)象 | 原因或結(jié)論 |
A | 在H2O2中加入MnO2,能加速H2O2的分解速率 | MnO2降低了反應所需的活化能 |
B | 向5mL 0.005mol·L-1FeCl3溶液中加入5mL0.010mol·L-1KSCN溶液,溶液呈紅色,再滴加1ml1 mol·L-1KCl溶液,溶液顏色變淺 | 增大生成物濃度,平衡向逆反應方向移動 |
C | 將盛有NO2氣體的密閉容器浸泡在熱水中,容器內(nèi)氣體顏色變深 | 2NO2(g)N2O4(g)△H<0,平衡向生成NO2方向移動 |
D | 在密閉容器中有反應:A+xB(g)2C(g)。達到平衡時測得c(A)為0.5mol/L,將容器容積擴大到原來的兩倍,測得c(A)為0.4mol/L | 若A為氣體、x>1 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】美國圣路易斯大學研制了一種新型的乙醇電池,用質(zhì)子(H+)溶劑,在200℃左右時供電。電池總反應為:C2H5OH +3O2=2CO2+3H2O,電池示意如下圖,下列說法正確的是
A. a極為電池的正極
B. 電池工作時電子由b極沿導線經(jīng)燈泡再到a極
C. 電池正極的電極反應為:4H+ + O2+ 4e=2H2O
D. 電池工作時,1mol乙醇被氧化時就有6mol電子轉(zhuǎn)移
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