【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)既能消毒殺菌,又能凈水,是一種理想的水處理劑。工業(yè) 上制備高鐵酸鉀的一種工藝流程如下:

1K2FeO4中鐵元素的化合價為 ____。

2反應(yīng)I”中參加反應(yīng)的Fe3+ClO-的物質(zhì)的量之比為2 : 3,則濾液中含氯物質(zhì)的化學(xué)式為____。寫出反應(yīng)I”的離子方程式:_____。

3K2FeO4在水中發(fā)生反應(yīng):4K2FeO4+ 10H2O = 4Fe(OH)3 (膠體)+8KOH+3O2。高鐵酸鉀能消毒殺菌是因為____;它能凈水是因為_____。

【答案】+6 NaCl 2Fe3+ + 3ClO+10OH= 2FeO42+3Cl+5H2O 具有強氧化性 生成的Fe(OH)3膠體具有吸附作用,可以吸附水中的雜質(zhì)

【解析】

有流程可知FeNO33在堿性條件下與NaClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸鈉、高鐵酸鈉、氯化鈉和水,向反應(yīng)所得溶液中加入氫氧化鉀,析出溶解度較小的K2FeO4,用異丙醇洗滌得到K2FeO4

1)由化合價代數(shù)和為零可知K2FeO4中鐵元素的化合價為+6價,故答案為:+6

2)設(shè)濾液中含氯物質(zhì)的化合價為x,由得失電子數(shù)目守恒可得(63)×2=1x)×3,解得x=1,則濾液中含氯物質(zhì)為NaCl,由此可知FeNO33在堿性條件下與NaClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸鈉、高鐵酸鈉、氯化鈉和水,反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+ + 3ClO+10OH= 2FeO42+3Cl+5H2O,故答案為:NaCl;2Fe3+ + 3ClO+10OH= 2FeO42+3Cl+5H2O

3)高鐵酸鉀具有強氧化性,能起到殺菌消毒的作用,殺菌消毒過程中高鐵酸鉀被還原生成的Fe(OH)3膠體具有吸附作用,可以吸附水中的雜質(zhì),可以達(dá)到凈水的作用,故答案為:具有強氧化性;生成的Fe(OH)3膠體具有吸附作用,可以吸附水中的雜質(zhì)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以廢鐵屑(含有少量鎳)制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的流程如下圖所示:

已知:25℃時,一些金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀時的pH如下表所示:

M(OH)m

PH

開始沉淀

沉淀完全

Fe (OH)3

2.53

2.94

Ni(OH)2

7.60

9.75

(1)K2FeO4中鐵元素的化合價為________________。

(2)“堿液洗滌的目的是除去鐵屑表面的油污,實際一般選用Na2CO3溶液除污,選用Na2CO3溶液除污的原理是____________________________(用離子方程式表示)

(3)步驟③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________。

(4)步驟⑤是將Fe(OH)3固體氧化為Na2FeO4,同時NaClO轉(zhuǎn)化為NaCl。則生成1mol Na2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量為______g;步驟④調(diào)節(jié)pH的范圍是_______

(5)用滴定法測定所制粗K2FeO4的純度(雜質(zhì)與KI不反應(yīng)):取0.220gK2FeO4樣品,加入足量硫酸酸化的KI溶液,充分反應(yīng)后,用0.200mol·L1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2,滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL。涉及的反應(yīng)有:FeO424I8HFe22I24H2O,2S2O32I2S4O622I

①滴定時選用的指示劑為______,滴定終點的現(xiàn)象為_____________。

②粗K2FeO4的純度為_____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖中AH均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),AB、H為氣體,反應(yīng)①是重要的工業(yè)反應(yīng),它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)中生成的水已略去)

請回答以下問題:

1B_____,D_____G_____,H_____(填化學(xué)式)。

2)工業(yè)上常利用反應(yīng)①制取漂白粉,該反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________,漂白粉溶于水后,受空氣中的CO2作用,即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸,化學(xué)反應(yīng)方程式為_________

3A中元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________

4F在溶液中的電離方程式為_________。

5)上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是_______(填寫序號)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞硫酸鹽是一種常見的食品添加劑,用如下圖實驗可檢驗?zāi)呈称分衼喠蛩猁}含量所加試劑均足量。下列說法不正確的是

A.亞硫酸鹽作為食品添加劑,作用是防腐保鮮

B.反應(yīng)①過程中通入N2的作用是將裝置中空氣和生成的氣體全部趕出

C.測定樣品質(zhì)量及③中耗堿量,可測定樣品中亞硫酸鹽含量

D.若僅將②中的氧化劑“H2O2溶液”替換為碘水,對測定結(jié)果無影響

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某班同學(xué)用如下實驗探究Fe2、Fe3的性質(zhì);卮鹣铝袉栴}:

1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體,均配制成0.lmol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑,其目的是__________

2)甲組同學(xué)取2 mLFeCl2溶液,加入幾滴氯水,再加入1KSCN溶液,溶液變紅,說明Cl2可將Fe2氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為____________。

3)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實驗不夠嚴(yán)謹(jǐn),該組同學(xué)在2 mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油,再于液面下依次加入幾滴氯水和1KSCN溶液,溶液變紅,煤油的作用是__________。

4)丙組同學(xué)取5mL0.1mol·L1KI溶液,加入3mL0.1mol·L1FeCl3溶液混合,分別取2mL此混合溶液于2支試管中進(jìn)行如下實驗:

①第一支試管中加入1 mLCCl4充分振蕩、靜置,CCl4層顯紫色;

②第二支試管中加入1KSCN溶液,溶液變紅。

實驗②說明:在過量的情況下,溶液中仍含有________(填離子符號)。

5)丁組同學(xué)向盛有少量H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液,溶液變成棕黃色,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】.下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較,結(jié)論正確的是____________

A. 分子的極性: B. 物質(zhì)的硬度:

C. 物質(zhì)的沸點: D.中的溶解度:

.錳單質(zhì)及其化合物應(yīng)用十分廣泛;卮鹣铝袉栴}:

(1)位于元素周期表中第四周期____族,基態(tài)原子核外未成對電子有_____個。

(2)可與反應(yīng)生成 ,新生成的化學(xué)鍵為_____鍵。分子的空間構(gòu)型為______,其中N原子的雜化軌道類型為_______。

(3)金屬錳有多種晶型,其中的結(jié)構(gòu)為體心立方堆積,晶胞參數(shù)為apm, 中錳的原子半徑為_____pm。已知阿伏加德羅常數(shù)的值為 的理論密度____。(列出計算式)

(4)已知錳的某種氧化物的晶胞如圖所示,其中錳離子的化合價為____,其配位數(shù)為____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1LC2H5OH完全燃燒后生成的CO2分子個數(shù)約為

B.20gD2O20gH218O含有的中子數(shù)均為10NA

C.1mol·L-1Al(NO3)3溶液中含有3NANO3-

D.50mL12mol·L-1鹽酸與足量MnO2共熱,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:pK=-lgK,25℃時,二元酸H2A的pK1=1.85,pK2=7.19。25℃時,用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. a點所得溶液中:Vo=10mL

B. C點所得溶液中:c(A2-)=c(HA-)

C. b點所得溶液中:c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)

D. d點所得溶液中:A2-的水解平衡常數(shù)K1=1×10-7.19

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CO2是一種廉價的碳資源,其綜合利用具有重要意義;卮鹣铝袉栴}:

1CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液pH=13,CO2主要轉(zhuǎn)化為__(寫離子符號);若所得溶液cHCO3):cCO32=21,溶液pH=__。(室溫下,H2CO3K1=4×107;K2=5×1011

2CO2CH4經(jīng)催化重整,制得合成氣:CH4g+CO2g2COg+2H2g

已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:

化學(xué)鍵

C—H

C=O

H—H

COCO

鍵能/kJ·mol1

413

745

436

1075

則該反應(yīng)的ΔH=__。分別在VL恒溫密閉容器A(恒容)、B(恒壓,容積可變)中,加入CH4CO21mol的混合氣體。兩容器中反應(yīng)達(dá)平衡后放出或吸收的熱量較多的是__(填“A”“B”)。

3)向2L密閉容器中加入2molCO2、6molH2,在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟,發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)

①下列敘述能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___。

a.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變 b.CO2H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變

c.CO2H2的轉(zhuǎn)化率相等 d.混合氣體的密度保持不變

e.1molCO2生成的同時有3mol H-H鍵斷裂

②產(chǎn)物甲醇可以用作燃料電池,堿性條件下的甲醇(CH3OH)燃料電池負(fù)極反應(yīng)式:__。

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