Question

8．不能說(shuō)明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是（　　）

• A． HCl受熱不分解，H₂S受熱分解
• B． 往H₂S溶液中通入氯氣，生成硫和氯化氫
• C． 與Cu化合時(shí)，硫顯-2價(jià)，氯顯-1價(jià)
• D． Cl、S原子的電子層數(shù)相同，且Cl原子半徑比S原子半徑小

Answer 1

分析 元素非金屬性強(qiáng)弱可從最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱、氫化物的熱穩(wěn)定性、得電子能力強(qiáng)弱、非金屬間置換反應(yīng)等來(lái)做出判斷．

解答 解：A、HCl比H₂S穩(wěn)定，說(shuō)明氯原子比硫原子更易結(jié)合氫原子，即氯的非金屬性比硫強(qiáng)，故A正確；
B、Cl₂能與H₂S反應(yīng)生成S，即Cl₂+H₂S=S↓+2HCl，說(shuō)明Cl₂的氧化性比S的氧化性強(qiáng)，即Cl奪取電子的能力比S強(qiáng)，非金屬性：Cl＞S，故B正確；
C、與Cu化合時(shí)，硫顯-2價(jià)，氯顯-1價(jià)，說(shuō)明S的還原性更強(qiáng)，氯氣的氧化性更強(qiáng)，則非金屬性氯大于硫，故C正確；
D、非金屬性強(qiáng)弱與原子半徑大小沒有必然聯(lián)系，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題把能用于判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的因素與不能用于判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的因素結(jié)合起來(lái)，具有很強(qiáng)的迷惑性，因此，牢固掌握、理解基本知識(shí)是解決這類題目的重中之重．