Question

（8分）某化學反應2A (g)  B(g) + D(g) 在4種不同條件下進行，B和D的起始濃度為0 ，反應物A 的濃度(mol?L^-1) 隨反應時間 (min) 的變化情況如下表：

根據上述數據，完成下列填空：
（1）實驗1達到平衡的時間是       min，實驗4達到平衡的時間是       min.
（2）C₁              C₂（填“大于”“小于” “等于”）;C₃=             mol?L^-1
（3）實驗4比實驗1的反應速率     （填“快”或“慢”），原因是                
（4）如果2A (g)  B(g) + D(g) 是一個放熱反應，那么實驗4與實驗1相比，     放出的熱量多，理由是          。

Answer 1

（1）40     30  （2）大  大于1.0
（3） 快   實驗4的溫度比實驗1高，溫度越高，反應越快
（4）實驗1     升高溫度平衡向逆方向移動

（1）當反應達到平衡狀態(tài)后，各種物質的濃度和含量將不再發(fā)生變化。根據表中數據可知實驗1和實驗4在分別反應進行到40min和30min時A的濃度就不再隨時間變化而變化，這說明反應已經達到化學平衡狀態(tài)。
（2）實驗1和實驗2相比溫度相同，起始濃度相同，到達平衡時A的濃度也相同，但到達平衡的時間是實驗2用時少，這說明實驗2的反應速率大，進行的快，因此1.0－C₁＜1.0－C₂，所以C₁＞C₂。因為隨著反應的進行，A的濃度逐漸減小，所以反應速率會逐漸減小，即C₃－0.92mol/L＞0.92mol/L－0.75mol/lL，所以C₂＞1.0mol/L。
（3）實驗4的溫度要高于實驗1的溫度，所以反應快。
（4）反應放熱，則升高溫度平衡向逆反應方向移動，A的轉化率降低，所以放出的熱量少。