Question

11．Cu₂O是不溶于水的堿性氧化物，能溶于酸發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu和Cu²⁺，測(cè)定一種礦石中Cu₂O含量的方法是：將礦石溶于足量的Fe₂（SO₄）₃　和　H₂SO₄的混合液中，然后用KMnO₄溶液滴定，反應(yīng)后生成Mn²⁺．
（1）Cu₂O溶于酸發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是固體溶解得到藍(lán)色溶液，生成紅色固體，還原產(chǎn)物是Cu．
（2）Cu₂O與Fe₂（SO₄）₃、H₂SO₄反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu₂O+Fe₂（S0₄）₃+H₂SO₄=2CuS0₄+2FeS0₄+H₂O；
（3）滴加KMnO₄溶液時(shí)，消耗KMnO₄與FeSO₄的物質(zhì)的量之比為1：5．
（4）Cu₂O、Fe₂（SO₄）₃和KMnO₄比較，氧化性由強(qiáng)到弱的順序是KMn O₄＞Fe₂（SO₄）₃＞Cu₂O．
（5）該方法到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液變化為紫紅色且半分鐘不變化．

Answer 1

分析 （1）Cu₂O是不溶于水的堿性氧化物，能溶于酸并發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，生成Cu²⁺和Cu；
（2）Cu₂0溶于酸生成Cu²⁺和Cu，Cu與Fe³⁺反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子；
（3）硫酸亞鐵和高錳酸鉀反應(yīng)生成硫酸鐵、硫酸錳、硫酸鉀和水；
（4）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性判斷；
（5）利用高錳酸鉀溶液的紫紅色變化作為滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象判斷．

解答 解：（1）Cu₂O是不溶于水的堿性氧化物，能溶于酸并發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，生成Cu²⁺和Cu，現(xiàn)象為固體溶解得到藍(lán)色溶液，生成紅色固體，Cu²⁺為氧化產(chǎn)物，Cu為還原產(chǎn)物，
故答案為：固體溶解得到藍(lán)色溶液，生成紅色固體；Cu；
（2）Cu₂0溶于酸生成Cu²⁺和Cu，Cu與Fe³⁺反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu₂O+Fe₂（S0₄）₃+H₂SO₄=2CuS0₄+2FeS0₄+H₂O；
故答案為：Cu₂O+Fe₂（S0₄）₃+H₂SO₄=2CuS0₄+2FeS0₄+H₂O；
（3）硫酸亞鐵和高錳酸鉀反應(yīng)生成硫酸鐵、硫酸錳、硫酸鉀和水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式：10FeSO₄+2KMnO₄+8H₂SO₄═5Fe₂（SO₄）₃+2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O，消耗KMnO₄與FeSO₄的物質(zhì)的量之比為：2：10=1：5，
故答案為：1：5；
（4）氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，由反應(yīng)Cu₂O+Fe₂（S0₄）₃+H₂SO₄=2CuS0₄+2FeS0₄+H₂O和10FeSO₄+2KMnO₄+8H₂SO₄═5Fe₂（SO₄）₃+2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O，可知，氧化性：KMn O₄＞Fe₂（SO₄）₃＞Cu₂O；
故答案為：KMnO₄＞Fe₂（SO₄）₃＞Cu₂O；
（5）將礦石溶于足量的Fe₂（SO₄）₃　和　H₂SO₄的混合液中，然后用KMnO₄溶液滴定，反應(yīng)后生成Mn²⁺，該方法到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液變化為紫紅色且半分鐘不變化，
故答案為：滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液變化為紫紅色且半分鐘不變化．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了影響速率的因素、化學(xué)方程式的書寫、氧化還原反應(yīng)、離子濃度大小比較、氧化還原反應(yīng)計(jì)算，難度中等，側(cè)重學(xué)生對(duì)數(shù)據(jù)的處理能力考查，體現(xiàn)化學(xué)知識(shí)與生產(chǎn)生活的聯(lián)系．