1．實(shí)驗(yàn)室制備少量硫酸亞鐵晶體的實(shí)驗(yàn)步驟如下：取過(guò)量潔凈的鐵屑，加入20%～30%的稀硫酸溶液，在50℃～80℃水浴中加熱至不再產(chǎn)生氣泡．將溶液趁熱過(guò)濾，濾液移至試管中，用橡膠塞塞緊試管口、靜置、冷卻一段時(shí)間后有淺綠色晶體析出，收集產(chǎn)品．
（1）寫出該實(shí)驗(yàn)制備硫酸亞鐵的化學(xué)方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
（2）采用水浴加熱的原因是容易控制溫度；
（3）反應(yīng)時(shí)鐵屑過(guò)量的目的是（用離子方程式表示）Fe+2Fe3+═3Fe2+；
（4）溶液趁熱過(guò)濾的原因是減小FeSO4的損失；
（5）塞緊試管口的目的是防止空氣進(jìn)入試管將Fe2+氧化為Fe3+．

分析 （1）依據(jù)制備硫酸亞鐵是鐵和硫酸反應(yīng)生成寫出化學(xué)方程式；
（2）水浴加熱是溫度低于100°C時(shí)的加熱條件，溫度易于控制；
（3）鐵粉可與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，所以鐵粉過(guò)量可以防止亞鐵離子被氧化；
（4）實(shí)驗(yàn)中要得到硫酸亞鐵溶液而除去固體雜質(zhì)，所以熱溶液過(guò)濾減少硫酸亞鐵晶體析出而產(chǎn)生損失；
（5）亞鐵離子容易被空氣中的氧氣氧化，所以實(shí)驗(yàn)中不能接觸空氣；

解答 （1）取過(guò)量潔凈的鐵屑，加入20%～30%的稀硫酸溶液，在50℃～80℃水浴中加熱至不再產(chǎn)生氣泡．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
故答案為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
（2）水浴加熱是溫度低于100°C時(shí)的加熱條件，溫度易于控制；
故答案為：容易控制溫度；
（3）鐵粉過(guò)量是防止亞鐵離子被氧化，鐵和鐵離子反應(yīng)重新生成亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2Fe3+═3Fe2+；
故答案為：Fe+2Fe3+═3Fe2+；
（4）熱溶液過(guò)濾減少硫酸亞鐵晶體析出，
故答案為：減小FeSO4的損失；
（5）Fe2+具有強(qiáng)氧化性，塞緊試管口的目的防止空氣中的氧氣進(jìn)入試管氧化亞鐵離子，
故答案為：防止空氣進(jìn)入試管將Fe2+氧化為Fe3+．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了硫酸亞鐵制備實(shí)驗(yàn)方法的分析判斷，題目難度中等，注意保護(hù)Fe2+不被氧化是制取成功的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)
B．BaSO4是弱電解質(zhì)
C．蔗糖、CO2是非電解質(zhì)
D．鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．在一定條件下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2O4（g）?2NO2（g），經(jīng)1min后反應(yīng)達(dá)到平衡，c（N2O4）從0.100mol•L-1降為0.040mol•L-1，下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A．1min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2O4）為0.060mol•L-1•min-1
B．若容器的體積為1L，則反應(yīng)經(jīng)0.5min后容器內(nèi)n（NO2）為0.060mol
C．反應(yīng)達(dá)到平衡前，2v（N2O4）=v（NO2）
D．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，2v（N2O4）=v（NO2）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．（1）分析反應(yīng)5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目
（2）在上述反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的氮原子與發(fā)生還原反應(yīng)的氮原子的個(gè)數(shù)比是5：3．
（3）在上述反應(yīng)中每生成1mol硝酸生成N2的體積為44.8L．（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．以下關(guān)于化學(xué)反應(yīng)KClO3+6HCl═KCl2+3H20中，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的敘述正確的是（　�。�
A．由$\stackrel{-1}{Cl}$轉(zhuǎn)移$\stackrel{+5}{Cl}$，共6e-B．由$\stackrel{-1}{Cl}$轉(zhuǎn)移$\stackrel{+5}{Cl}$，共5e-
C．由$\stackrel{0}{Cl}$轉(zhuǎn)移$\stackrel{+5}{Cl}$，共6e-D．由$\stackrel{0}{Cl}$轉(zhuǎn)移$\stackrel{+5}{Cl}$，共5e-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．已知Cr（OH）3在堿性較強(qiáng)的溶液中將生成[Cr（OH）4]-，鉻的化合物有毒，由于+6價(jià)鉻的強(qiáng)氧化性，其毒性是+3價(jià)鉻毒性的100倍．因此，必須對(duì)含鉻的廢水進(jìn)行處理，可采用以下兩種方法．
Ⅰ．還原法 在酸性介質(zhì)中用FeSO4等將+6價(jià)鉻還原成+3價(jià)鉻．
具體流程如下：

有關(guān)離子完全沉淀的pH如下表：
有關(guān)離子Fe2+Fe3+Cr3+
完全沉淀為對(duì)應(yīng)氫氧化物的pH9.03.25.6
（1）寫出Cr2O72-與FeSO4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．
（2）還原+6價(jià)鉻還可選用以下的BD試劑（填序號(hào)）．
A．明礬          B．亞硫酸氫鈉      C．生石灰       D．鐵屑
（3）在含鉻廢水中加入FeSO4，再調(diào)節(jié)pH，使Fe3+和Cr3+產(chǎn)生氫氧化物沉淀．
則在操作②中可用于調(diào)節(jié)溶液pH的試劑為：CD（填序號(hào)）；
A．Na2O2         B．Ba（OH）2         C．Ca（OH）2      D．NaOH
此時(shí)調(diào)節(jié)溶液的pH范圍在B（填序號(hào)）最佳．
A．3～4          B．6～8            C．10～11       D．12～14
Ⅱ．電解法 將含+6價(jià)鉻的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽(yáng)極，加入適量的氯化鈉進(jìn)行電解．陽(yáng)極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72-發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH-結(jié)合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去．
（4）寫出陰極的電極反應(yīng)式2H++2e-═H2↑或2H2O+2e-═H2↑+2OH-．
（5）電解法中加入氯化鈉的作用是：增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．（一）恒溫、恒壓下．在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（g）
（1）若開始時(shí)放入1molA和1molB，達(dá)到平衡后，生成amolC，這時(shí)A的物質(zhì)的量為（1-a）mol．
（2）若開始時(shí)放入3molA和3molB，達(dá)到平衡后，生成C的物質(zhì)的量為3amol
（3）若開始時(shí)放入xmolA、2molB和1molC，達(dá)到平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別為ymol和3amol，則x=2，y=3（1-a）．平衡時(shí)，B的物質(zhì)的量（�。ㄌ罹幪�(hào)）．
（甲）大于2mol（乙）等于2mol（丙）小于2mol（�。┛赡艽笥�、等于或小于2mol
（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，特再次達(dá)到平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是$\frac{a}{2-a}$
（二）若維持溫度不變，在一個(gè)與（一）反應(yīng)前起始體積相同，且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)
（5）開始時(shí)放入1molA和1molB到達(dá)平衡后生成bmolC．將b與（1）小題中的a進(jìn)行比較乙（填編號(hào)）．（甲）a＞b（乙）a＜b（丙）a=b（�。┎荒鼙容^a和b的大小．作出此判斷的理由是因?yàn)楸拘☆}中容器容積不變，而（1）小題中容器的容積縮小，所以本小題的容器中的壓力小于（1）小題容器中的壓力，有利于逆向反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．將一小塊金屬鈉投入下列物質(zhì)的溶液中，既能放出氣體，又有沉淀析出的是（　　）
A．NH4ClB．BaCl2C．CuCl2D．NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．Cu2O是不溶于水的堿性氧化物，能溶于酸發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu和Cu2+，測(cè)定一種礦石中Cu2O含量的方法是：將礦石溶于足量的Fe2（SO4）3　和　H2SO4的混合液中，然后用KMnO4溶液滴定，反應(yīng)后生成Mn2+．
（1）Cu2O溶于酸發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是固體溶解得到藍(lán)色溶液，生成紅色固體，還原產(chǎn)物是Cu．
（2）Cu2O與Fe2（SO4）3、H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2O+Fe2（S04）3+H2SO4=2CuS04+2FeS04+H2O；
（3）滴加KMnO4溶液時(shí)，消耗KMnO4與FeSO4的物質(zhì)的量之比為1：5．
（4）Cu2O、Fe2（SO4）3和KMnO4比較，氧化性由強(qiáng)到弱的順序是KMn O4＞Fe2（SO4）3＞Cu2O．
（5）該方法到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液變化為紫紅色且半分鐘不變化．

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