【題目】目前世界上60%的鎂是從海水中提取的,下圖是某工廠從海水中提取鎂的主要步驟。學(xué)生就這個課題展開了討論。
學(xué)生就這個課題提出了以下問題:
(一)在海水提鎂的過程中如何實現(xiàn)對鎂離子的富集,有三個學(xué)生提出自己的觀點。
學(xué)生甲的觀點:直接往海水中加入沉淀劑。
學(xué)生乙的觀點:高溫加熱蒸發(fā)海水后,再加入沉淀劑。
學(xué)生丙的觀點:利用曬鹽后的苦鹵水,再加入沉淀劑。
通過分析比較你認(rèn)為學(xué)生_______的觀點正確(填學(xué)生序號),簡述理由:______________________。
(二)在海水提鎂的過程中如何實現(xiàn)對鎂離子的分離?
(1)為了使鎂離子沉淀下來,并充分利用當(dāng)?shù)氐呢悮?/span>(主要成分為碳酸鈣)資源,加入的足量試劑①是___________(填化學(xué)式)。
(2)加入試劑①后,能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是_________(填標(biāo)號字母)
A.蒸餾 B.過濾 C.萃取 D.分液
(3)加入的足量試劑②是______________________(填化學(xué)式)。
(4)寫出由無水MgCl2制取金屬鎂的化學(xué)方程式________________。
【答案】丙 鎂離子富集濃度高;能源消耗小,成本低 Ca(OH)2(或CaO) B HCl MgCl2Mg+Cl2↑
【解析】
從含有NaCl和MgCl2的溶液中加入堿,使得Mg2+沉淀生成Mg(OH)2,Mg(OH)2加入鹽酸得到MgCl2溶液,最后得到MgCl2固體,電解熔融的MgCl2得到Mg單質(zhì)。
(一)鎂離子的富集過程中,學(xué)生甲和學(xué)生乙的觀點能源消耗大,成本高,學(xué)生丙的觀點更為合理;
(二) (1)充分利用當(dāng)?shù)氐呢悮?/span>(主要成分為碳酸鈣)資源,碳酸鈣高溫分解成CaO,CaO與水作用得Ca(OH)2,使鎂離子沉淀下來,可以選擇Ca(OH)2或CaO;
(2)加入試劑①后,得到Mg(OH)2沉淀,可以采用過濾的方法分離,故選B;
(3)加入試劑②,將氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂,故試劑②為HCl;
(4)制取金屬鎂采用電解的方法,其反應(yīng)方程式為:MgCl2 Mg+Cl2↑;
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【題目】下列有關(guān)氨和銨鹽說法正確的是( )
A. 氨和銨鹽都易溶于水,都能生成NH
B. 銨鹽都能與堿反應(yīng),不能與酸反應(yīng)
C. 實驗室制備氨氣可用如圖所示試劑和裝置
D. 銨鹽受熱分解都能產(chǎn)生氨氣
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【題目】化合物G是一種有機(jī)光電材料中間體。由A制備G的一種合成路線如下:
回答下列問題:
(1)F中的官能團(tuán)名稱為______。
(2)B的分子式為C9H8O,寫出B的結(jié)構(gòu)簡式:______。
(3)反應(yīng)②~⑥中屬于取代反應(yīng)的是______(填序號)。
(4)寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:______。
Ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng); Ⅱ.分子中含有苯環(huán)且有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。
(5)請寫出以和CH3C≡CH為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)______。
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【題目】人類研究氫能源從未間斷過,而熱化學(xué)循環(huán)分解水制 H2是在水反應(yīng)體系中加入一種中間物,經(jīng)歷不同的反應(yīng)階段,最終將水分解為H2和O2,這是一種節(jié)約能源、節(jié)省反應(yīng)物料的技術(shù),下圖是熱化學(xué)循環(huán)制氫氣的流程:
(1)實驗測得,1 g H2燃燒生成液態(tài)水放出142.9 kJ的熱量,則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_______。
(2)整個流程參與循環(huán)的物質(zhì)是________和________(填化學(xué)式),最難進(jìn)行的反應(yīng)是____________(填序號)。
(3)汞雖然有毒,但用途廣泛。用汞和溴化鈣作催化劑,可以在較低溫度下經(jīng)過下列反應(yīng)使水分解制氫氣和氧氣:①CaBr2+2H2O=Ca(OH)2+2HBr↑;②……③HgBr2+Ca(OH)2=CaBr2+HgO+H2O;④2HgO=2Hg+O2↑。反應(yīng)②的化學(xué)方程式為________________________。
(4)合成氨用的H2可以甲烷為原料制得。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示,則CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為___________。
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【題目】反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O在一定體積的密閉容器中進(jìn)行,30 s后NO的物質(zhì)的量濃度增加了3 mol/L,則下列反應(yīng)速率正確的是( )
A. v(NO)=0.1 mol·(L·s)-1 B. v(NO)=0.02 mol·(L·s)-1
C. v(NH3)=0.01 mol·(L·s)-1 D. v(NH3)=0.2 mol·(L·s)-1
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【題目】下列營養(yǎng)物質(zhì)中,不能發(fā)生水解反應(yīng)的是( )
A.淀粉B.葡萄糖C.蛋白質(zhì)D.植物油
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【題目】已知反應(yīng)①CO(g)+CuO(s) CO2(g)+Cu(s)和反應(yīng)②H2(g)+CuO(s) Cu(s)+H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2,該溫度下反應(yīng)③CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說法正確的是( )
A. 反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1=c(CO2).c(Cu)/c(CO).c(CuO)
B. 反應(yīng)③的平衡常數(shù)K=K1/K2
C. 對于反應(yīng)③,恒容時,溫度升高,H2濃度減小,則該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>
D. 對于反應(yīng)③,恒溫恒容下,增大壓強(qiáng),H2濃度一定減小
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【題目】隨著環(huán)境污染的加重和人們環(huán)保意識的加強(qiáng),生物降解材料逐漸受到了人們的關(guān)注。以下是PBA (—種生物降解聚酯高分子材料)的合成路線:
己知:①烴A的相對分子質(zhì)量為84,核磁共振氫譜顯示只有1組峰,不能使溴的四氯化碳溶液褪色。
②化合物C中只含一個官能團(tuán)。
③R1CH=CHR2R1COOH+R2COOH
④
(1)由A生成B的反應(yīng)類型為_________。
(2)由B生成C的化學(xué)方程式為__________。
(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為______________________。
(4)F的名稱為______________(用系統(tǒng)命名法);由D和生成PBA的化學(xué)方程式為_______________;若PBA的平均聚合度為70,則其平均相對分子質(zhì)量為___________。
(5)E的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件的共有_____種(不含立體異構(gòu))。
①鏈狀化合物 ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ③氧原子不與碳碳雙鍵直接相連
其中,核磁共振氫譜顯示為2組峰,且峰面積比為2:1的是_________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。
(6)若由1.3—丁二烯為原料(其他無機(jī)試劑任選)通過三步制備化合物F,其合成路線為:___________________。
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【題目】常溫下,用0.100 0 mol·L-1的鹽酸滴定20.00 mL未知濃度的氨水,滴定曲線如圖所示,滴加20.00 mL鹽酸時所得溶液中c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(NH3)。下列說法錯誤的是
A. 該氨水的濃度為0.100 0 mol·L-1
B. 點①溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=2c(Cl-)
C. 點②溶液中c(NH4+)=c(Cl-)
D. 點③溶液中c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
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