【題目】化合物G是一種有機(jī)光電材料中間體。由A制備G的一種合成路線(xiàn)如下：

回答下列問(wèn)題：

(1)F中的官能團(tuán)名稱(chēng)為______。

(2)B的分子式為C9H8O，寫(xiě)出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______。

(3)反應(yīng)②~⑥中屬于取代反應(yīng)的是______(填序號(hào))。

(4)寫(xiě)出同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______。

Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)； Ⅱ．分子中含有苯環(huán)且有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

(5)請(qǐng)寫(xiě)出以和CH3C≡CH為原料制備的合成路線(xiàn)流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線(xiàn)流程圖示例見(jiàn)本題題干)______。

【答案】酯基、碳碳叁鍵 ⑤ 或或

【解析】

根據(jù)有機(jī)物C可知，它是由有機(jī)物B被氫氧化銅的懸濁液氧化為C，所以B為醛，根據(jù)有機(jī)物C的結(jié)構(gòu)及有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，有機(jī)物B為；有機(jī)物C與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成有機(jī)物D，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D在氫氧化鈉的乙醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)，生成物酸化后得到有機(jī)物E，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；有機(jī)物E和乙醇在濃硫酸作催化劑條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成有機(jī)物F，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，F(xiàn)與發(fā)生加成反應(yīng)生成有機(jī)物G,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；據(jù)以上分析解答。

根據(jù)有機(jī)物C可知，它是由有機(jī)物B被氫氧化銅的懸濁液氧化為C，所以B為醛，根據(jù)有機(jī)物C的結(jié)構(gòu)及有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，有機(jī)物B為；有機(jī)物C與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成有機(jī)物D，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D在氫氧化鈉的乙醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)，生成物酸化后得到有機(jī)物E，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；有機(jī)物E和乙醇在濃硫酸作催化劑條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成有機(jī)物F，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，F(xiàn)與發(fā)生加成反應(yīng)生成有機(jī)物G,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；

(1)結(jié)合以上分析可知，F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，F中的官能團(tuán)名稱(chēng)為酯基、碳碳叁鍵；

綜上所述，本題答案是：酯基、碳碳叁鍵。

(2)結(jié)合以上分析可知，B的分子式為C9H8O，有機(jī)物B為；

綜上所述，本題答案是：。

(3)結(jié)合以上分析可知，反應(yīng)②為氧化反應(yīng)，反應(yīng)③為加成反應(yīng)，反應(yīng)④為消去反應(yīng)；反應(yīng)⑤為酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)），反應(yīng)⑥為加成反應(yīng)，所以反應(yīng)②~⑥中屬于取代反應(yīng)的是：⑤；

綜上所述，本題答案是：⑤。

(4)有機(jī)物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C的一種同分異構(gòu)體滿(mǎn)足下列條件：Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有醛基；Ⅱ．分子中含有苯環(huán)且有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，則其可能的結(jié)構(gòu)有：、、等等，可以任寫(xiě)其中一種。

綜上所述，本題答案是：或或 。

(5) 與氫氣發(fā)生加成生成環(huán)己醇，環(huán)己醇在濃硫酸加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯，環(huán)己烯與丙炔發(fā)生加成生成，該物質(zhì)與溴發(fā)生加成得到目標(biāo)產(chǎn)物。具體流程如下：；

綜上所述，本題答案是：。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A. 高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA

B. 室溫下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH﹣離子數(shù)目為0.1NA

C. 氫氧燃料電池正極消耗22.4 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為2NA

D. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中，生成28 g N2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

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【題目】已知熱化學(xué)方程式:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)　ΔH=-Q kJ·mol-1(Q>0)。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 相同條件下,2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量

B. 將2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后,放出的熱量為Q kJ

C. 若使用催化劑,該反應(yīng)的|ΔH|減小

D. 如將一定量SO2(g)和O2(g)置于某密閉容器中充分反應(yīng)后放熱Q kJ,則此過(guò)程中有2 molSO2(g)被氧化

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【題目】已知互為同分異構(gòu)體，下列說(shuō)法不正確的是

A. z的二氯代物有三種

B. x、y的一氯代物均只有三種

C. x、y 可使溴的四氯化碳溶液因發(fā)生加成反應(yīng)而褪色

D. x、y、z中只有x的所有原子可能處于同一平面

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【題目】實(shí)驗(yàn)室配制250 mL 0.1 mol·L—1Na2CO3溶液時(shí)，不需要用到的儀器是（ ）

A.容量瓶B.燒杯C.玻璃棒D.酒精燈

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【題目】鈦酸鋇（BaTiO3）在工業(yè)上有重要用途，主要用于制作電子陶瓷、PTC熱敏電阻、電容器等多種電子元件。以下是生產(chǎn)鈦酸鋇的一種工藝流程圖：

已知：25℃時(shí)，BaCO3的溶度積Ksp=2.58×10-9；

（1）BaTiO3中Ti元素的化合價(jià)為：________。

（2）用鹽酸酸浸時(shí)，為使酸浸速率加快，可采取的一種措施是：____________________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：____________________________________。

（3）流程中通過(guò)過(guò)濾得到草酸氧化鈦鋇晶體，過(guò)濾操作中使用的玻璃儀器有：______________。

（4）TiO2具有很好的散射性，是一種有重要用途的金屬氧化物。工業(yè)上可用TiCl4水解來(lái)制備，制備時(shí)需加入大量的水，同時(shí)加熱，其目的是：___________________________。

（5）某興趣小組取19.70gBaCO3模擬上述工藝流程制備BaTiO3，得產(chǎn)品13.98g，BaTiO3的產(chǎn)率為：___________。

（6）流程中用鹽酸酸浸，其實(shí)質(zhì)是BaCO3溶解平衡的移動(dòng)。若浸出液中c(Ba2+)=0.1mol·L-1，則c(CO32-)在浸出液中的最大濃度為：_________mol·L-1。

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【題目】目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，下圖是某工廠(chǎng)從海水中提取鎂的主要步驟。學(xué)生就這個(gè)課題展開(kāi)了討論。

學(xué)生就這個(gè)課題提出了以下問(wèn)題：

(一)在海水提鎂的過(guò)程中如何實(shí)現(xiàn)對(duì)鎂離子的富集，有三個(gè)學(xué)生提出自己的觀(guān)點(diǎn)。

學(xué)生甲的觀(guān)點(diǎn)：直接往海水中加入沉淀劑。

學(xué)生乙的觀(guān)點(diǎn)：高溫加熱蒸發(fā)海水后，再加入沉淀劑。

學(xué)生丙的觀(guān)點(diǎn)：利用曬鹽后的苦鹵水，再加入沉淀劑。

通過(guò)分析比較你認(rèn)為學(xué)生_______的觀(guān)點(diǎn)正確(填學(xué)生序號(hào))，簡(jiǎn)述理由：______________________。

(二)在海水提鎂的過(guò)程中如何實(shí)現(xiàn)對(duì)鎂離子的分離？

(1)為了使鎂離子沉淀下來(lái)，并充分利用當(dāng)?shù)氐呢悮?/span>(主要成分為碳酸鈣)資源，加入的足量試劑①是___________(填化學(xué)式)。

(2)加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是_________(填標(biāo)號(hào)字母)

A．蒸餾 B．過(guò)濾 C．萃取 D．分液

(3)加入的足量試劑②是______________________(填化學(xué)式)。

(4)寫(xiě)出由無(wú)水MgCl2制取金屬鎂的化學(xué)方程式________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實(shí)驗(yàn)室測(cè)定水泥樣品中鈣含量的過(guò)程如圖所示：

回答下列問(wèn)題：

（1）在分解水泥樣品過(guò)程中，以鹽酸為溶劑，氯化銨為助溶劑，還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是__________，還可使用___________代替硝酸。

（2）沉淀A的主要成分是_________，其不溶于強(qiáng)酸但可與一種弱酸反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。

（3）加氨水過(guò)程中加熱的目的是___________。沉淀B的主要成分為_____________、____________（填化學(xué)式）。

（4）草酸鈣沉淀經(jīng)稀H2SO4處理后，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，通過(guò)測(cè)定草酸的量可間接獲知鈣的含量，滴定反應(yīng)為： +H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O。實(shí)驗(yàn)中稱(chēng)取0.400 g水泥樣品，滴定時(shí)消耗了0.0500 mol·L-1的KMnO4溶液36.00 mL，則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。

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