(10分)在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體相混合后于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，2min末反應達到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）x值等于________________
（2）A的轉(zhuǎn)化率為_________________
（3）生成D的反應速率為_________________
（4）如果增大反應體系的壓強，則平衡體系中C的質(zhì)量分數(shù)_________(填變大、變小、不變)
（5）如果上述反應在相同條件下從逆反應開始進行，開始加入C和D各mol，要使平衡時各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與原平衡時完全相等，則還應加入________物質(zhì)_________mol
(10分)每空2分 (1)2  (2)60%  (3)0.2 mol/(L?min)  (4) 不變（5）B  4/3
考查可逆反應的有關計算。
（1）平衡時生成C的物質(zhì)的量是1.4mol/L×2L＝0.8mol。根據(jù)變化量之比是相應的化學計量數(shù)之比可知，x＝2。
（2）根據(jù)方程式可知，生成0.8molD，則消耗A是1.2mol，所以A的轉(zhuǎn)化率是1.2÷2×100％＝60％。
（3）反應速率通常用單位時間內(nèi)濃度的變化量來表示，所以D的反應速率是＝)0.2 mol/(L?min)。
（4）根據(jù)方程式可知，由于反應前后體積是不變的，所以改變壓強平衡是不移動的，因此C的含量是不變的。
（5）要滿足平衡等效，則根據(jù)方程式換算之后，A和B的物質(zhì)的量與最初的物質(zhì)的量應該是相等的，所以C和D各是4/3mol，根據(jù)方程式可知，就相當于A是2mol、B是2/3mol，所以還需要在加入2mol－2/3mol＝4/3mol的B物質(zhì)。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在t℃時，將3molA和2molB氣體通入體積為2L的密閉容器中(容積不變)，發(fā)生如下反應：3A (g)+B (g)  x C(g)，2min時反應達到平衡狀態(tài)(溫度不變)，剩余1.8molB，并測得C的濃度為0.4mol/L。據(jù)此填寫以下空白：
（1）v(B) =     mol/(L·min)， x的值=     。
（2）比較達到平衡時，A、B兩反應物的轉(zhuǎn)化率之比為α(A)：α(B)＝     ；
（3）若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣后(氦氣和A、B、C都不反應)，則下列說法中正確的是____________(填寫字母序號)
A．化學平衡向正反應方向移動     B．化學平衡向逆反應方向移動
C．化學平衡不會發(fā)生移動        D．氣體A的濃度會減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應：2CH3COCH3(l) CH3COCH2COH(CH3)­2(l)。 取等量CH3COCH3，分別在0℃和20℃下，測得其轉(zhuǎn)化分數(shù)隨時間變化的關系曲線（Y－t）如下圖所示。下列說法正確的是
A．b代表0℃下CH3COCH3的Y－t曲線
B．反應進行到20min末，H3COCH3的>1
C．升高溫度可縮短反應達平衡的時間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率
D．從Y=0到Y(jié)=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的=1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1mol X和2 mol Y，發(fā)生如下反應：X（s）＋2Y（g）2Z（g）此反應達到平衡的標志是    
A．容器內(nèi)壓強不隨時間變化
B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化
C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1︰2︰2
D．單位時間消耗0.1mol X同時生成0.2mol Z

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列措施或事實不能用勒沙特列原理解釋的是（    ）
A．滴加酚酞的氨水中加入氯化銨固體后紅色變淺　
B．棕紅色的NO2加壓后顏色先變深后變淺（已知: 2NO2 (g) N2O4 (g)）
C．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中，使用過量的空氣以提高SO2的利用率
D．煅燒粉碎的硫鐵礦利于SO2的生成

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在25℃時，2L的密閉容器中A、B、C三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
物     質(zhì)
A
B
C
初始濃度/mol·L-1
1.0
2.0
0
2min時，平衡濃度/mol·L-1
0.4
0.2
1.2
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）該反應方程式可表示為                           ；反應達平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為                    。
（2）從反應開始到達化學平衡，反應物A的平均反應速率為             ；25℃時，反應的化學平衡常數(shù)K值為_____________。
（3）若已知該反應為放熱反應，下圖表示由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況：a b過程中改變的條件可能是                            ；b c過程中改變的條件可能是                            。

（4）如果上述反應起始是按“1molA+3molB”充入，達平衡時C的濃度為a mol/L；維持容器體積和溫度不變，按下列方法改變起始物質(zhì)的量，達到平衡時C的濃度仍為a mol/L的是         （填序號）：
①2 mol A+6 mol B  ②2mol C  ③4mol C  ④0.5 mol A+1.5mol B+1 mol C

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應：2A(g)＋B(g)  2C(g) △H ＜0，下列各圖中正確的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定固定的密閉容器中，放入3mol X(g)和2mol Y(g)，在一定條件下發(fā)生反應：，達平衡后，容器內(nèi)溫度不變，平衡后壓強比原來增加5％，X的濃度減小，則該反應方程式中的n值是（   ）
A．3B．4C．5D．6

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中發(fā)生如下反應：mA（g）+nB（g） pC（g）達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的1/2，當達到新平衡時，C的濃度為原來的1．9倍。下列說法中正確的是（   ）
A．m+n＞pB．平衡向正反應方向移動
C．A的轉(zhuǎn)化率降低D．C的體積分數(shù)增加

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