Question

6．25℃時(shí)，水中存在電離平衡：H₂O═H⁺+OH^-△H＞0．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 將水加熱，Kw增大，pH不變
• B． 向水中加入少量NaHSO₄固體，溶液的c（H⁺）增大，水電離的c（H⁺）降低
• C． 向水中加入少量NaOH固體，平衡逆向移動(dòng)，溶液的c（OH^-）降低
• D． 向水中加入少量NH₄Cl固體，平衡正向移動(dòng)，溶液的c（OH^-）增大

Answer 1

分析 水的電離平衡：H₂O?H⁺+OH^-中，要使平衡發(fā)生移動(dòng)，應(yīng)改變?nèi)芤篶（H⁺）或c（OH^-）的濃度，水的電離是吸熱過(guò)程，升高溫度，平衡向電離方向移動(dòng)，K增大，c（H⁺），則pH減�。�

解答 解：A．水的電離是吸熱過(guò)程，升高溫度，平衡向電離方向移動(dòng)，Kw增大，c（H⁺）增大，則pH減小，故A錯(cuò)誤；
B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，硫酸氫鈉在水溶液中電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，導(dǎo)致c（H⁺）增大，平衡逆向移動(dòng)，K_w只受溫度的影響，溫度不變，K_w不變，故B正確；
C．向水中加入少量固體NaOH，c（OH^-）增大，平衡逆向移動(dòng)，c（H⁺）降低，c（OH^-）增大，故C錯(cuò)誤；
D．向水中加入少量固體NH₄Cl，銨根離子會(huì)和氫氧根離子之間反應(yīng)，c（OH^-）減小，導(dǎo)致平衡正向移動(dòng)，c（H⁺）增大，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查水的電離平衡移動(dòng)，題目難度不大，注意從濃度、溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響角度分析，本題易錯(cuò)點(diǎn)為A，注意升高溫度c（H⁺）增大，pH減小．