16．近年來，某些自來水廠在用液氯進行水的消毒處理時還加入少量液氨，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3+HClO?H2O+NH2Cl（一氯氨），NH2Cl較HClO穩(wěn)定．試分析加液氨能延長液氯殺菌時間的原因：加液氨后，使HClO部分轉(zhuǎn)化為較穩(wěn)定的NH2Cl；當(dāng)HClO開始消耗后，化學(xué)平衡向左移動，又產(chǎn)生HClO起殺菌作用．

分析 在反應(yīng)NH3+HClO?H2O+NH2Cl中，加入入少量液氨，平衡正向移動，隨著次氯酸的消耗平衡逆向移動，一氯氨又轉(zhuǎn)化為次氯酸，所以當(dāng)向液氯進行水的消毒處理時還加入少量液氨，平衡正向移動，生成穩(wěn)定的一氯氨，由此分析解答．

解答 解：在反應(yīng)NH3+HClO?H2O+NH2Cl中，加入入少量液氨，平衡正向移動，加液氨后，使HClO部分轉(zhuǎn)化為較穩(wěn)定的NH2Cl；當(dāng)HClO開始消耗后，化學(xué)平衡向左移動，又產(chǎn)生HClO起殺菌作用，故答案為：加液氨后，使HClO部分轉(zhuǎn)化為較穩(wěn)定的NH2Cl；當(dāng)HClO開始消耗后，化學(xué)平衡向左移動，又產(chǎn)生HClO起殺菌作用．

點評 本題考查氯氣的性質(zhì)及化學(xué)平衡移動原理的應(yīng)用，為高頻考點，把握平衡移動的原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．25℃時，水中存在電離平衡：H2O═H++OH-△H＞0．下列敘述正確的是（　�。�
A．將水加熱，Kw增大，pH不變
B．向水中加入少量NaHSO4固體，溶液的c（H+）增大，水電離的c（H+）降低
C．向水中加入少量NaOH固體，平衡逆向移動，溶液的c（OH-）降低
D．向水中加入少量NH4Cl固體，平衡正向移動，溶液的c（OH-）增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．對于 90℃的純水，以下認識正確的是（　　）
A．c （H+）＞10-7 mol/L＞c （OH-）    pH＜7  顯中性
B．c （H+）=c （OH-）＞10-7 mol/L    pH＜7  顯中性
C．c （H+）＞10-7 mol/L＞c （OH-）    pH＜7  顯酸性
D．c （H+）=c （OH-）＞10-7 mol/L   pH=7  顯中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．工業(yè)上制取鎂單質(zhì)，常將鎂蒸氣在下列哪種氣體環(huán)境中冷卻（　�。�
①O2    
②CO2    
③空氣  
④Ar    
⑤N2．
A．②④⑤B．只有④C．③④⑤D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．乙烯和苯能夠共同發(fā)生的反應(yīng)類型有（　�。�
①加成反應(yīng)
②取代反應(yīng)
③聚合反應(yīng)
④氧化反應(yīng)．
A．①②B．②③C．③④D．①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．用鉑電極電解下列溶液，當(dāng)耗電量相同時，陰極和陽極上同時都有氣體產(chǎn)生，且溶液的pH下降的是（　　）
A．H2SO4B．CuSO4C．HClD．KCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．現(xiàn)有一瓶濃度為0.2mol/L的某酸溶液，可能為醋酸、鹽酸、硫酸中的一種．為了確定該酸溶液的組成進行實驗：取20.00mL該酸溶液，逐滴加入0.2mol/L的氫氧化鈉溶液，恰好反應(yīng)完全時所需堿液體積為20.00mL．請回答：
（1）該酸不可能是硫酸；
（2）用pH試紙測得反應(yīng)后所得溶液呈堿性，根據(jù)此現(xiàn)象說明該酸溶液為醋酸，用離子方程式說明溶液呈堿性的原因CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；
（3）反應(yīng)后所得溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．向20mL AlCl3溶液中加入30mL 1.0mol•L-1 的氨水恰好沉淀完全，則原AlCl3的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，有多種方法測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)．
（I）氣體法
可用圖中的裝置進行實驗：

主要實驗步驟如下：
①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性．
②將ag試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液
③從A處導(dǎo)管緩緩鼓入一定量的空氣．
④稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到b克
⑤從分液漏斗滴入6mol•L-1的鹽酸，直到不再產(chǎn)生氣體時為止．
⑥再從A處導(dǎo)管緩緩鼓入一定量的空氣．
⑦再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到c克
⑧重復(fù)步驟⑥和⑦的操作，直到U型管的質(zhì)量基本不變，為d克
請?zhí)羁蘸突卮饐栴}：
（1）C、D兩裝置中分別裝什么試劑C：水 D：濃硫酸
（2）裝置中干燥管F的作用是防止空氣中的CO2和水氣進入U型管中
（3）該試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)的計算式為$\frac{106（d-b）}{44a}$×100%
（II）沉淀法
稱取m1克樣品完全溶于水后加足量的BaCl2溶液，然后過濾、洗滌、干燥稱重得m2克固體，在該實驗洗滌操作中如何檢驗固體已洗干凈取最后的洗滌液于試管中加入稀HNO3酸化，然后加入幾滴AgNO3溶液，若沒有白色沉淀證明已洗干凈，否則沒有洗干凈．
（III）滴定法
準確稱取2.6500克樣品，溶于水配成250ml溶液，量取25.00ml溶液于錐形瓶中，加入幾滴酚酞作指示劑，用0.1000mol/L的鹽酸溶液進行滴定，到達終點時共消耗20.00ml鹽酸，則樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)為80.0%，以下實驗操作導(dǎo)致測量結(jié)果偏低的是B、C
A、配制樣品溶液定容時俯視容量瓶刻度線
B、配制樣品溶液定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線，于是又加水至刻度線
C、用鹽酸滴定時滴定前仰視刻度線讀數(shù)，滴定終點時俯視刻度線讀數(shù)
D、滴定前錐形瓶中有水
E、酸式滴定管滴定前有氣泡，而滴定后氣泡消失．

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