17．將質(zhì)量比為15：7的NO和N2混合，則混合氣體中NO和N2的物質(zhì)的量之比為2：1；氧原子和氮原子的個(gè)數(shù)之比為1：2； 3mol該混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為67.2L．

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算NO和N2的物質(zhì)的量之比，結(jié)合分子式計(jì)算氧原子和氮原子的個(gè)數(shù)之比，根據(jù)V=nVm計(jì)算混合氣體總體積．

解答 解：質(zhì)量比為15：7的NO和N2混合氣體，則NO和N2的物質(zhì)的量之比$\frac{15}{30}$：$\frac{7}{28}$=2：1，氧原子和氮原子的個(gè)數(shù)之比為2：（2+1×2）=1：2，3mol該混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3mol×22.4L/mol=67.2L，
故答案為：2：1；1：2；67.2L

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意掌握以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．將2molH2O和2molCO置于1L容器中，加熱至高溫，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：
2H2O（g）?2H2（g）+O2（g），2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）．
（1）當(dāng)上述系統(tǒng)達(dá)到平衡時(shí)，欲求混合氣體的平衡組成，至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時(shí)是H2O和H2，或CO和CO2（填分子式）．
（2）若平衡時(shí)O2和CO2的物質(zhì)的量分別為amol和bmol，則平衡時(shí)H2O的物質(zhì)的量為（2-2a-b）mol （用含a、b的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列關(guān)于0.2mol/L的Ba（NO3）2溶液的說法中不正確的是（　�。�
A．1L溶液中含有0.2NA個(gè)NO3-
B．1L溶液中所含的陰、陽離子總數(shù)為0.6NA個(gè)
C．0.5L溶液中Ba2+濃度是0.1mol/L
D．500mL溶液中，含有NO3-的物質(zhì)的量為0.2mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．人們對酸堿的認(rèn)識，已有幾百年的歷史，經(jīng)歷了一個(gè)由淺入深，由低級到高級的認(rèn)識過程．
（1）1887年阿侖尼烏斯提出電離理論．
（2）1923年丹麥化學(xué)家布朗斯特和英國化學(xué)家勞萊提出了質(zhì)子論．凡是能夠釋放質(zhì)子（氫離子）的任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能與質(zhì)子（氫離子）結(jié)合的分子或離子都是堿．按質(zhì)子理論：下列粒子的水溶液既可看作酸又可看作堿的是AD．
A．H2OB．NH4+C．OH-D．HCO3-E．CH3COO-F．Cl-
（3）1923年路易斯（Lewis）提出了廣義的酸堿概念．凡是能給出電子對而用來形成化學(xué)鍵的物質(zhì)是堿；凡是能和電子對結(jié)合的物質(zhì)都是酸．如：酸（電子對接受體）堿（電子對給予體）反應(yīng)產(chǎn)物H++[：OH]-→H：OH試指出下列兩個(gè)反應(yīng)中的酸或堿：
H3BO3+H2O═H++[B（OH）4]-；該反應(yīng)中的堿是H2O（填“H3BO3”或“H2O”）．
CuCl2+4NH3═[Cu （NH3）4]2++2Cl-；該反應(yīng)中的酸是CuCl2（填“CuCl2”或“NH3”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．用二氧化氯（ClO2）新型凈水劑替代傳統(tǒng)的凈水劑Cl2，對淡水進(jìn)行消毒是城市飲用水處理的新技術(shù)．
（1）已知ClO2在水處理過程中被還原為Cl-．若以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來表示消毒效率，則ClO2、Cl2兩種消毒劑的消毒效率較大的是哪種ClO2．（填化學(xué)式）
（2）ClO2的制備方法：
①工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2．寫出該反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
②實(shí)驗(yàn)室通常以NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料制備ClO2的流程如下：

推測溶液X為NaCl和NaOH溶液．
（3）ClO2是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，實(shí)驗(yàn)室通常用NaOH溶液來吸收ClO2，以減少環(huán)境污染．
若實(shí)驗(yàn)時(shí)需要450mL 4mol/L的NaOH溶液，則配制時(shí)，需要用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為80.0g，所使用的儀器除托盤天平、膠頭滴管、玻璃棒外，還必須有500mL容量瓶、燒杯．配制該溶液時(shí)，下列操作會使溶液濃度偏高的是CD．（填字母）
A．稱量固體時(shí)動(dòng)作緩慢
B．容量瓶未干燥立即用來配制溶液
C．NaOH固體溶解后立刻轉(zhuǎn)移
D．在容量瓶定容時(shí)俯視刻度線
E．定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．7.8g Na2R含有0.2mol Na+，則Na2R的摩爾質(zhì)量為78g/mol；含有1.6gR 的Na2R的物質(zhì)的量為0.05mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．現(xiàn)有①液態(tài)氧 ②氫氧化鐵膠體 ③食鹽水 ④純堿 ⑤氫氧化鉀 ⑥空氣  對上述物質(zhì)的分類全部正確的是（　　）
A．鹽  ③④B．混合物 ②③⑥C．純凈物 ④⑤⑥D．堿 ④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．25℃時(shí)，水中存在電離平衡：H2O═H++OH-△H＞0．下列敘述正確的是（　　）
A．將水加熱，Kw增大，pH不變
B．向水中加入少量NaHSO4固體，溶液的c（H+）增大，水電離的c（H+）降低
C．向水中加入少量NaOH固體，平衡逆向移動(dòng)，溶液的c（OH-）降低
D．向水中加入少量NH4Cl固體，平衡正向移動(dòng)，溶液的c（OH-）增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．對于 90℃的純水，以下認(rèn)識正確的是（　�。�
A．c （H+）＞10-7 mol/L＞c （OH-）    pH＜7  顯中性
B．c （H+）=c （OH-）＞10-7 mol/L    pH＜7  顯中性
C．c （H+）＞10-7 mol/L＞c （OH-）    pH＜7  顯酸性
D．c （H+）=c （OH-）＞10-7 mol/L   pH=7  顯中性

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