【題目】在100mL的混合液中，硝酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度分別是0.3molL﹣1、0.15molL﹣1 ， 向該混合液中加入2.56g銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中銅離子的物質(zhì)的量濃度是（ ）
A.0.15 molL﹣1
B.0.225 molL﹣1
C.0.30 molL﹣1
D.0.45 molL﹣1

【答案】B
【解析】解：n（H+）=0.06mol，n（NO3﹣）=0.03mol，n（Cu）=0.04mol，
由

3Cu+

8H++

2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O

3

8

2

則0.04molCu完全反應(yīng)，需要?dú)潆x子為 ＞0.06mol，需要硝酸根離子為 ＜0.03mol，
則氫離子不足，氫離子完全反應(yīng)，
n（Cu2+）= =0.025mol，
所得溶液中銅離子的物質(zhì)的量濃度是 =0.225mol/L，
故選B．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解物質(zhì)的量濃度的概念的相關(guān)知識(shí)，掌握以單位體積里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度；符號(hào)CB=nB(mol)／V(L) （nB是溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，V是溶液體積），單位是mol·Lˉ1．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】學(xué)習(xí)小組擬通過(guò)實(shí)驗(yàn)，探究Mg（NO3）2受熱分解的產(chǎn)物．
小組猜想：ⅰ．固體產(chǎn)物可能有Mg（NO2）2、MgO、Mg3N2中的一種或幾種
ⅱ．氣體產(chǎn)物可能有NO2、N2、O2中的一種或幾種
查得相關(guān)資料：a．Mg（NO2）2、Mg（NO3）2易溶于水，MgO難溶于水．
b.2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
c．Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑
針對(duì)以上猜想，設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)（圖中加熱、夾持儀器等裝置均省略）：

進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
Ⅰ．檢驗(yàn)上述裝置氣密性．
Ⅱ．稱取3.7gMg（NO3）2固體，置入硬質(zhì)玻璃管A中，打開K，通入一段時(shí)間N2 ， 并進(jìn)行相關(guān)物質(zhì)質(zhì)量稱量
Ⅲ．關(guān)閉K，用酒精燈持續(xù)給裝置A加熱，過(guò)程中各裝置內(nèi)溶液均未倒吸入其它裝置．
Ⅳ．待Mg（NO3）2完全分解，裝置冷卻至室溫，打開K，再緩慢通入一會(huì)N2后并再稱量．稱得A中剩余固體質(zhì)量為1.0g，B、C、D、E、F中溶液質(zhì)量分別增加了2.3g、0.0g、0.1g、0.3g、0.05g．
Ⅴ．取少量剩余固體于試管中，加入適量水，未出現(xiàn)明顯現(xiàn)象．
回答問(wèn)題
①小組預(yù)測(cè)一定有O2生成，理由是 ．
②N2的電子式是 ， 步驟Ⅱ中，通入一段時(shí)間N2的目的是 ．
③步驟Ⅲ中，裝置A內(nèi)若出現(xiàn)了紅棕色氣體，其化學(xué)式是 ．
④裝置C中若紅色始終未褪，其設(shè)計(jì)的目的是 ．
⑤實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)Mg（NO3）2分解時(shí)有O2生成，其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ， 用化學(xué)用語(yǔ)解釋產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是 ．
⑥實(shí)驗(yàn)中Mg（NO3）2分解沒有N2生成的理由是 ．
⑦M(jìn)g（NO3）2分解的化學(xué)方程式是 ．
⑧裝置F中溶液質(zhì)量增加的原因是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將三份1mol X氣體和3mol Y氣體分別充入體積為2L的A，B，C三個(gè)容器中，發(fā)生反應(yīng)X（g）+3Y（g）2Z（g）．2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得A中剩余0.4mol X，B中Y的平衡濃度為0.5mol/L，C中用Z表示的反應(yīng)速率為：v（Z）=0.3mol/（Lmin），則這段時(shí)間內(nèi)三個(gè)容器中反應(yīng)速率的大小關(guān)系為（ ）
A.B＞A＞C
B.A＞B=C
C.B＞A=C
D.B＞C＞A

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖為配制240mL0.2mol·L-1Na2CO3溶液的示意圖�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）①中稱得Na2CO3__________g。

（2）玻璃棒在②、③兩步中的作用分別是____________、_____________。

（3）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度有何影響？(填 “偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)

A．某同學(xué)在第⑧步觀察液面時(shí)時(shí)俯視___________；

B．沒有進(jìn)行操作步驟④和⑤ ___________；

C．在第⑤步不慎有少量液體流到容量瓶外_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.常溫下，在0.1molL﹣1的HNO3溶液中，由水電離出的c（H+）＜
B.濃度為0.1molL﹣1的NaHCO3溶液：c（H2CO3）＞c（CO32﹣）
C.25℃時(shí)，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同
D.冰醋酸中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是（ ）
A.兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生
B.兩燒杯中溶液的pH均增大
C.甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極
D.產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)速率受外界條件的影響很大，下列條件的改變肯定可以加快化學(xué)反應(yīng)速率的措施是

A. 降低壓強(qiáng)B. 改變濃度C. 升高溫度D. 降低溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：

（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___________mol/L。

（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是________。

A.溶液中HCl的物質(zhì)的量 B.溶液的濃度

C.溶液中Cl—的數(shù)目 D.溶液的密度

（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.3 mol/L的稀鹽酸。

①該學(xué)生需要用量筒量取___________ mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。

②配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）__________；

A.用約30mL蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B.用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻

C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊，上下顛倒搖勻

E.改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液凹液面最低處恰好與刻度線相切

F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加蒸餾水，直到液面接近刻度線1～2cm處

③在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制鹽酸的濃度有何影響？（用“偏高、偏低或無(wú)影響”填空）。

I、用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面____________；

II、用量筒量取濃鹽酸后，洗滌量筒2~3次，洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶_________；

III、溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知充分燃燒a g乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（ ）
A.2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣4b kJ/mol
B.C2H2（g）+ O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）；△H=2b kJ/mol
C.2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=2b kJ/mol
D.2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=b kJ/mol

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同步練習(xí)冊(cè)答案