【題目】下列實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理用方程式或電極反應(yīng)式表示正確的是
A.室溫下,測得氯化銨溶液pH<7,證明一水合氨是弱堿:NH4++2H2O=NH3·H2O+H3O+
B.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí),鐵作負(fù)極被氧化:Fe-3e-=Fe3+
C.用鉑做電極,KOH溶液作電解質(zhì)溶液,甲烷燃料電池的總反應(yīng):CH4+2O2=CO2+2H2O
D.鉛酸蓄電池充電時(shí)接直流電源的正極反應(yīng):PbSO4+2H2O-2e-= PbO2+4H++SO42-
【答案】D
【解析】
試題分析:A、氯化銨溶液中銨離子的水解為可能過程,水解方程式為NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+,錯(cuò)誤;B、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí),鐵作負(fù)極被氧化,電極反應(yīng)式為:Fe-2e-=Fe2+,錯(cuò)誤;C、用鉑做電極,KOH溶液作電解質(zhì)溶液,甲烷燃料電池的總反應(yīng)為:CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O,錯(cuò)誤;D、鉛酸蓄電池充電時(shí)接直流電源的正極的電極為電解池的陽極,電極反應(yīng)式為:PbSO4+2H2O-2e-= PbO2+4H++SO42-,正確。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列說法正確的是( )
A.氮的固定是指將氣態(tài)氮?dú)庾優(yōu)楣虘B(tài)
B.Na2SiO3水溶液俗稱水玻璃,是制備硅膠和木材防火劑的原料
C.金屬可分為“黑色金屬”和“有色金屬”,鐵及其合金都屬于“有色金屬”
D.包裝食品里常有硅膠、石灰、還原鐵粉三類小包,其作用相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】能證明乙酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是
A、CH3COOH溶液與Zn反應(yīng)放出H2
B、0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7
C.CH3COOH溶液與Na2CO3反應(yīng)生成CO2
D.0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放。實(shí)驗(yàn)室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)x(OH)6-2x]溶液,并用于煙氣脫硫研究。
(1)酸浸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________;濾渣I的主要成分為____________(填化學(xué)式)。
(2)加CaCO3調(diào)節(jié)溶液的pH至3.6,其目的是中和溶液中的酸,并使Al2(SO4)3轉(zhuǎn)化為Al2(SO4)x(OH)6-2x。濾渣II的主要成分為___________(填化學(xué)式);若溶液的pH偏高,將會(huì)導(dǎo)致溶液中鋁元素的含量降低,其原因是___________________(用離子方程式表示)。
(3)上述流程中經(jīng)完全熱分解放出的SO2量總是小于吸收的SO2量,其主要原因是____________;與吸收SO2前的溶液相比,熱分解后循環(huán)利用的溶液的pH將__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在“綠色化學(xué)工藝”中,理想狀態(tài)是原子利用率為100%。在用CH3C≡CH合成CH2===C(CH3)COOCH3的過程中,欲使原子利用率達(dá)到最高,還需要其他的反應(yīng)物有( )
A.H2和CO2 B.H2O和CO2 C.H2和CH3OH D.CO和CH3OH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2N2O5(g) 4NO2(g)+ O2(g),反應(yīng)吸熱。反應(yīng)物和部分生成物的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示,下列說法正確的是( )
A.10min時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡
B.曲線a表示NO2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化
C.0~20min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(N2O5)=0.1molL-1min-1
D.達(dá)到平衡時(shí),N2O5的轉(zhuǎn)化率為60%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(6分)取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物與250mL 1.00mol·L-1過量鹽酸反應(yīng),生成2.016L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),然后加入500mL 0.100mol·L-1Ba(OH)2溶液,得到沉淀的質(zhì)量為2.33g,溶液中過量的堿用10.0mL 1.00mol·L-1鹽酸恰好完全中和。計(jì)算:
(1)混合物中Na2SO4的質(zhì)量; (2)混合物中Na2CO3的物質(zhì)的量。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )
A.氯化鋁與過量氨水:Al3+ +4OH-=AlO2- +H2O
B.鈉和冷水反應(yīng):Na+2H2O =Na++2OH+H2↑
C.氯氣與水反應(yīng)Cl2+H2O Cl- + H++HClO
D.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng):CO32-+ 2H+ = H2O+CO2↑
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【題目】下列能級(jí)中軌道數(shù)為5的是( )
A. s能級(jí) B. p能級(jí) C. d能級(jí) D. f能級(jí)
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