Question

20．將標準狀況下的22.4LSO₂通入3mol的NaOH溶液中，下列用來解釋事實的方程式中不合理的是（已知高溫下飽和Na₂SO₃溶液的pH約為8.3）（　　）

• A． 向上述NaOH溶液中通入SO₂：2OH^-+SO₂═SO₃^2-+H₂O
• B． 上述反應(yīng)后所得溶液的PH約為12：SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-
• C． 向上述反應(yīng)后所得溶液中通入氯氣，PH下降：SO₃^2-+Cl₂+2OH^-═SO₄^2-+2Cl^-+H₂O
• D． 向上述反應(yīng)后所得溶液中滴加少量H₂O₂和BaCl₂溶液的混合液，產(chǎn)生白色沉淀：SO₃^2-+Ba²⁺+H₂O₂═BaSO₄↓+H₂O

Answer 1

分析 向氫氧化鈉溶液中慢慢地通入二氧化硫氣體，開始氫氧化鈉過量發(fā)生SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O，生成正鹽Na₂SO₃，繼續(xù)通入過量二氧化硫時，發(fā)生Na₂SO₃+SO₂+H₂O=2NaHSO₃，生成酸式鹽NaHSO₃，標準狀況下的22.4LSO₂的物質(zhì)的量為1mol，通入3mol的NaOH溶液中，得到1molNa₂SO₃和1molNaOH的混合溶液；
A．二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉；
B．所得溶液呈堿性是氫氧化鈉過量而呈堿性；
C．氯氣是氧化性的酸性氣體，所以向所得溶液中通入氯氣，發(fā)生氧化還原；
D．滴加少量H₂O₂與亞硫酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子，硫酸根與鋇離子結(jié)合生成難溶的硫酸鋇．

解答 解：A．二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉，所以反應(yīng)的離子方程式為：2OH^-+SO₂═SO₃^2-+H₂O，故A正確；
B．所得溶液呈堿性是氫氧化鈉過量而呈堿性，而不是亞硫酸氫根水解呈堿性，故B錯誤；
C．氯氣是氧化性的酸性氣體，所以向所得溶液中通入氯氣，發(fā)生氧化還原，根據(jù)得失電子守恒得：SO₃^2-+Cl₂+2OH^-═SO₄^2-+2Cl^-+H₂O，故C正確；
D．滴加少量H₂O₂與亞硫酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子，硫酸根與鋇離子結(jié)合生成難溶的硫酸鋇，故D正確；
故選B．

點評 本題主要考查元素化合物知識與氧化還原反應(yīng)，題目難度中等，試題涉及知識點較多、綜合性強，答題時注意元素化合物基礎(chǔ)知識的靈活運用．