為了防止FeSO4被氧化而變質(zhì)，實驗室在配制FeSO4溶液時，常在溶液中加入少量的（　　）
A、銅粉
B、鐵粉
C、鋅粉
D、Fe3（SO4）3
考點：氧化還原反應(yīng),鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變
專題：元素及其化合物
分析：FeSO4具有還原性，極易被空氣中氧氣氧化而生成硫酸鐵，為防止亞鐵離子被氧化，應(yīng)該加入具有還原性的物質(zhì)，且不能引進(jìn)新的雜質(zhì)，據(jù)此分析解答．
解答： 解：FeSO4具有還原性，極易被空氣中氧氣氧化而生成Fe2（SO4）3，為防止亞鐵離子被氧化，應(yīng)該加入具有還原性的物質(zhì)，且不能引進(jìn)新的雜質(zhì)，
A．Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，從而引進(jìn)雜質(zhì)，故A錯誤；
B．Fe+2Fe3+=3Fe2+且不引進(jìn)新的雜質(zhì)，故B正確；
C．Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+，從而引進(jìn)雜質(zhì)，故C錯誤；
D．硫酸鐵和鐵離子不反應(yīng)，不能實現(xiàn)實驗?zāi)康模蔇錯誤；
故選B．
點評：本題以亞鐵離子和鐵離子之間的轉(zhuǎn)化為載體考查氧化還原反應(yīng)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道該題目的是要防止被氧化且不能引進(jìn)新的雜質(zhì)，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙、丙、丁、戊、己為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．甲、丙處于同一主族，丙、丁、戊處于同一周期，乙元素最高化合價與最低價的代數(shù)和為0；丙、丁、戊的最高價氧化物的水化物之間都能發(fā)生反應(yīng)．用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）甲的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．用電子式表示乙與戊形成化合物的過程
 
．
（2）丙、丁、戊的離子半徑由大到小的順序為
 
；乙、戊、己的氫化物的還原性最弱的是
 
．
（3）寫出由甲乙兩元素形成的化合物中，既含有極性鍵又含有非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式
 
；該物質(zhì)與空氣在酸性條件下可構(gòu)成燃料電池，該電池放電時，負(fù)極的反應(yīng)式為
 
．
（4）丙、丁的最高價氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．由甲、丙、戊、己中部分元素形成的兩種化合物的水溶液之間可以發(fā)生反應(yīng)，該化學(xué)方程式為：
 
．
（5）按如圖電解丙和己形成化合物的飽和溶液，該裝置可用于家庭用水的消毒．寫出該電解池中發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體為11.2L，質(zhì)量為18.8g，此混合物中CO和CO2的物質(zhì)的量之比為：
 
；C和O原子個數(shù)比為：
 
；CO2的體積分?jǐn)?shù)為：
 
．
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224L HCl氣體溶于635mL水中，所得鹽酸的密度為1.18g?cm-3，鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
，物質(zhì)的量濃度為
 
．
（3）27.75g某+2價金屬的氯化物（MCl2）中含有3.01×1023個Cl-，則MCl2的摩爾質(zhì)量為：
 
，M的相對原子質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨和肼（N2H4）是氮的兩種常見化合物，在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用．
（1）N2H4中的N原子可達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，畫出N2H4的結(jié)構(gòu)式
 
．
（2）NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼（N2H4），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（3）肼--空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負(fù)極的反應(yīng)式
 
．
（4）肼是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量（kJ）：
N≡N為942，O=O為500，N-N為154，則斷裂1molN-H鍵所需的能量是
 
kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列基本反應(yīng)類型中，一定是氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、復(fù)分解反應(yīng)B、置換反應(yīng)
C、分解反應(yīng)D、化合反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中，表達(dá)正確的是（　　）
A、等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液混合時發(fā)生反應(yīng)：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
B、向AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
C、用銅作電極電解硫酸溶液：2H2O 
 電解 
.
 
 2H2↑+O2↑
D、硫酸亞鐵溶液和稀硫酸、過氧化氫混合：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B、C可形成離子化合物B3C2，據(jù)此填空：
（1）A的元素名稱為
 
，其在周期表中的位置為
 
．
（2）A、B、C、D四種元素的原子，半徑由小到大的順序為
 
．（用元素符號表示）
（3）A、C和D的最高價氧化物的水化物中酸性最弱的是
 
．（填寫化學(xué)式）
（4）B3C2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2+H2（g），反應(yīng)在t2時達(dá)到平衡，
反應(yīng)時間/minn（CO）/moln（H2O）/mol
01.200.60
t1 0.40
t2 0.80
下列說法不正確的是（　�。�
A、反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v（H2）=（0.10/t1 ）mol?L-1?min-1
B、保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.60 molCO和1.20 molH2O，到達(dá)平衡時，c（CO2）=0.90 mol?L-1
C、保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O（g），與原平衡相比，達(dá)到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大
D、溫度升至850℃，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)變?yōu)?.85，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

亞氯酸鈉是一種高效氧化劑、漂白劑．已知飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO2?3H2O，高于38℃時析出晶體是NaClO2，高于60℃時分解成NaClO3和NaCl．利用如圖所示裝置制備亞氯酸鈉．
完成下列填空：
（1）儀器a的名稱是
 
．
（2）裝置②中產(chǎn)生ClO2的化學(xué)方程式為
 
；裝置③的作用是
 
．
（3）從裝置④反應(yīng)后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟為：
①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②
 
；③
 
；④低于60℃干燥，得到成品．
（4）ClO2處理水時被還原成Cl-，不生成有機氯代物等有害物質(zhì)．工業(yè)上可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備ClO2，反應(yīng)如下：5NaClO2+4HCl═4ClO2↑+5NaCl+2H2O
該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是
 
，生成0.2mol ClO2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol．
（5）ClO2對污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明顯的去除效果．現(xiàn)用ClO2將CN-氧化，只生成兩種無毒氣體．某污水中含CN-a mg/L，處理100m3這種污水，至少需要ClO2
 
mol．

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