【題目】(1)同溫同壓下,同體積的NH3和H2O(水蒸氣)質(zhì)量比是 。
(2)0.3 mol NH3 分子中所含質(zhì)子數(shù)與________個(gè)H2O分子中所含質(zhì)子數(shù)相等。
(3)含0.4 mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物質(zhì)的量是________。
(4)2molSO3和3molSO2其分子數(shù)之比為_______;相同狀況下(均為氣體)體積之比為_______。
(5)欲用98%的濃硫酸(ρ=1.84g/cm3 )配制成濃度為0.5mol/L的稀硫酸500mL。所需量取濃硫酸的體積為_______mL。
【答案】(1)17:18 (2)0.3NA (3)0.6mol (4) 2:3 2:3 (5) 13.6
【解析】
試題分析:(1)根據(jù)阿伏加德羅定律,同溫同壓下,體積相同的氣體其物質(zhì)的量也相同,而等物質(zhì)的量的氣體,質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量之比,故同溫同壓下,同體積的NH3和H2O(水蒸氣)質(zhì)量比是17:18;
(2)NH3、H2O分子均含有10個(gè)質(zhì)子,則與0.3mol NH3中所含質(zhì)子數(shù)相等的水的物質(zhì)的量為0.3mol,水分子數(shù)目為0.3mol×6.02×1023mol-1=1.806×1023;
(3)Al2(SO4)3中n(Al3+):n(SO42-)=2:3,n(Al3+)=0.4mol,則n(SO42-)=0.6mol;
(4)由N=nNA可知,2molSO3和3molSO2其分子數(shù)之比為2mol:3mol=2:3,由V=nVm可知,相同條件下,2molSO3和3molSO2的體積之比為2mol:3mol=2:3;
(5)c(H2SO4)=mol/L=18.4mol/L,溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,則濃硫酸體積==13.6mL。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某過(guò)碳酸鈉(Na2CO4)中含有少量過(guò)氧化鈉,甲、乙兩位同學(xué)各稱取一定質(zhì)量的該樣品,并用如下圖所示儀器測(cè)定樣品的純度。
儀器的連接順序,甲同學(xué):⑤-⑧-③-⑦-④;乙同學(xué):⑤-③-②
已知:過(guò)碳酸鈉(Na2CO4)、過(guò)氧化鈉分別跟足量稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:
2Na2CO4+2H2SO4=2Na2SO4+2CO2↑+O2↑+2H2O
2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+O2↑+2H2O
⑴ 甲同學(xué)想通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)是 ,他選用的裝置 (填序號(hào)) 是沒(méi)有必要的。實(shí)驗(yàn)中甲同學(xué)測(cè)得氣體體積為V L (20 ℃,1大氣壓),計(jì)算時(shí)他未將V L換算到標(biāo)準(zhǔn)狀況,則他得到的Na2CO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____________(填“偏高”或“偏低”)
⑵ 乙同學(xué)想通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)是 ,按他測(cè)得的數(shù)據(jù)計(jì)算出的實(shí)驗(yàn)結(jié)果有可能偏高,原因是_________;也有可能偏低,原因是
⑶ 為了測(cè)得準(zhǔn)確的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),請(qǐng)你將乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)進(jìn)行改進(jìn),寫出你所選用儀器的連接順序(每種儀器最多使用一次,也可以不用) (填序號(hào))
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E均為有機(jī)化合物,A是分子式為C5H10O的直鏈化合物,B與NaHCO3溶液完全反應(yīng),其物質(zhì)的量之比為1:2,它們之間的關(guān)系如圖所示(提示:RCH=CHR′在酸性高錳酸鉀溶液中反應(yīng)生成RCOOH和R′COOH,其中R和R′為烷基)。下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A.B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC﹣CH2﹣COOH
B.C與乙醇發(fā)生了酯化反應(yīng)
C.A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3﹣CH(OH)﹣CH=CH﹣CH3
D.E的分子式為C3H2O4Na2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為了探究AgNO3的氧化性和熱穩(wěn)定性,某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。
Ⅰ.AgNO3的氧化性
將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液中,一段時(shí)間后將鐵絲取出。為檢驗(yàn)溶液中Fe的氧化產(chǎn)物,將溶液中的Ag+除盡后,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)?蛇x用的試劑:KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。
(1)請(qǐng)完成下表:
操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
取少量除盡Ag+后的溶液于試管中,加入KSCN溶液,振蕩 | ① | 存在Fe3+ |
取少量除盡Ag+后的溶液于試管中,加入② ,振蕩 | ③ | 存在Fe2+ |
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】Fe的氧化產(chǎn)物為Fe2+和Fe3+
Ⅱ.AgNO3的熱穩(wěn)定性
用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置A加熱AgNO3固體,產(chǎn)生紅棕色氣體,在裝置D中收集到無(wú)色氣體。當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后,試管中殘留固體為黑色。
(2)裝置B的作用是 。
(3)經(jīng)小組討論并驗(yàn)證該無(wú)色氣體為O2,其驗(yàn)證方法是 。
(4)【查閱資料】Ag2O和粉末狀的銀均為黑色;Ag2O可溶于氨水。
【提出設(shè)想】試管中殘留的黑色固體可能是: ①.Ag; ②.Ag2O; ③.Ag和Ag2O。
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】該小組為驗(yàn)證上述設(shè)想,分別取少量黑色固體放入試管中,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 操作 | 現(xiàn)象 |
a | 加入足量氨水,振蕩 | 黑色固體不溶解 |
b | 加入足量稀硝酸,振蕩 | 黑色固體溶解,并有氣體產(chǎn)生 |
【實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),不能確定固體產(chǎn)物成分的實(shí)驗(yàn)是 (填實(shí)驗(yàn)編號(hào))。
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果,寫出該小組得出AgNO3固體熱分解的化學(xué)方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】由NaCl和BaCl2組成的混合溶液100 mL,分為兩等份,向其中一份中加入50mL 0.60 mol·L-1的AgNO3溶液可使溶液中的Cl-沉淀完全;向另一份溶液中加入50 mL 0.20 mol·L-1的稀硫酸可使Ba2+剛好沉淀完全。則原溶液中c(Na+)(單位:mol·L-1)為( )
A. 0.1 B. 0.2 C. 0.4 D. 0.02
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān), 下列說(shuō)法正確的是( )
A.鹽鹵可用于制作豆腐
B.從海水中提取物質(zhì)都要通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)
C.煤經(jīng)過(guò)氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔燃料
D.制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導(dǎo)纖維都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】全釩電池以惰性材料作電極,在電解質(zhì)溶液中發(fā)生的電池總反應(yīng)為:
VO2+(藍(lán)色)+H2O+V3+(紫色)VO2+(黃色)+V2+(綠色)+2H+
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的
A. 充電時(shí),反應(yīng)每生成2mol H+時(shí)電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為2mol
B. 放電過(guò)程中,正極附近溶液的酸性減弱
C. 放電時(shí),正極反應(yīng)為VO2++2H++e-=VO2++H2O
D. 充電時(shí),陽(yáng)極附近溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)辄S色
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有著“植物大熊貓”和世界上最長(zhǎng)壽樹(shù)種美稱、在地球上已有250 萬(wàn)年歷史的紅豆杉,入選2010年世博會(huì)中國(guó)館珍稀植物展出品種。其體內(nèi)含量最多的化學(xué)元素和最基本的化學(xué)元素分別是( )
A. C和O B. C和H C. O和C D. H和O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E是中學(xué)常見(jiàn)的五種化合物,它們之間有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系:
已知A溶液顯堿性,可促進(jìn)水的電離;D溶液顯酸性,A、D溶液焰色反應(yīng)均為黃色。
(1)若A、B、C中含有相同的金屬元素,且B能溶于酸也能溶于堿,D能與Ba(OH)2反應(yīng)生成不溶于鹽酸的白色沉淀。則A的化學(xué)式為 ,D的化學(xué)式為 ;A、C反應(yīng)生成B的離子方程式為 。
(2)若C是一種無(wú)色無(wú)味的氣體,且能使澄清石灰水變渾濁。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因 ; C與E反應(yīng)生成B的化學(xué)方程式為 。
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