Question

【題目】化學學習中要注意對過程的分析，按要求回答下列問題：

（1）向石蕊試劑中通入氯氣，起始時溶液變紅，一段時間后溶液褪色，則使溶液變紅和褪色的微粒分別是 、 。

（2）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液到中性，寫出發(fā)生反應的離子方程式 ；在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，請寫出此步反應的離子方程式

Answer 1

【答案】（1）H+；HClO；（2）2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；Ba2++SO42-=BaSO4↓。

【解析】

試題分析：（1）氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，HCl具有酸性，能夠使紫色石蕊溶液變紅，HClO具有強氧化性，能夠使溶液褪色，所以使溶液變紅和褪色的微粒分別是H+；HClO；（2）NaHSO4是二元強酸的酸式鹽，可以理解為全部電離。當反應后溶液呈中性時，其反應式為：2NaHSO4+Ba(OH)2 =BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，則離子反應方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；此時溶液中溶質只有Na2SO4，加入Ba(OH)2的離子反應方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓。