4．等質(zhì)量的O2和O3所含分子的物質(zhì)的量之比為3：2．

分析 氧氣、臭氧的摩爾質(zhì)量分別是32g/mol：48g/mol，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算二者的物質(zhì)的量之比．

解答 解：氧氣、臭氧的摩爾質(zhì)量分別是32g/mol：48g/mol，相同質(zhì)量時二者的物質(zhì)的量之比=$\frac{mg}{32g/mol}$：$\frac{mg}{48g/mol}$=3：2，故答案為：3：2．

點評 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，明確各個物理量關(guān)系是解本題關(guān)鍵，熟練掌握有關(guān)物質(zhì)的量公式，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．一定條件下在容器為2L的密閉容器里加入一定物質(zhì)的量的A，發(fā)生如下反應(yīng)并建立平衡：A（g）?2B（g），2B（g）?C（g）+2D（g）．現(xiàn)測得平衡時各物質(zhì)的濃度是c（A）=0.3mol/L，c（B）=0.2mol/L，c（C）=0.05mol/L．則最初向容器里加入A的物質(zhì)的量是（　�。�
A．0.45molB．0.8molC．0.9molD．1.2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．用過量的H2SO4、NaOH、NH3•H2O、NaCl等溶液，按圖所示步驟分開五種離子，則溶液①②③④是（　�。�
A．①NaCl  ②NaOH  ③NH3•H2O  ④H2SO4B．①H2SO4  ②NaOH  ③NH3•H2O  ④NaCl
C．①NaCl  ②NH3•H2O  ③NaOH  ④H2SO4D．①H2SO4  ②NH3•H2O  ③NaOH  ④NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．將5.4g鋁和15.6g過氧化鈉混合溶于100mL水中，得到澄清溶液，同時產(chǎn)生氣體，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑、2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．在微熱的條件下，向上述澄清溶液中繼續(xù)滴加NH4Cl稀溶液，和NH4+反應(yīng)的離子依次為OH-、AlO2-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某化學興趣小組在課外活動中，對某溶液進行了多次檢測，其中三次檢測結(jié)果如表所示，請回答：
檢測次數(shù)溶液中檢測結(jié)果
第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第二次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl
（1）三次檢測結(jié)果中第二次檢測結(jié)果不正確．
（2）在檢測時，為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子，需要向溶液中依次滴加HNO3溶液，Ba（NO3）2溶液，AgNO3溶液．（填化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．10mL 18mol/L濃硫酸與足量銅加熱充分反應(yīng)，其中有0.09NA個H2SO4體現(xiàn)了氧化性
B．33.6LCl2一定能與56g鐵在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)
C．12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽離子數(shù)為0.2NA
D．在反應(yīng)14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，5molFeS2發(fā)生反應(yīng)，有21NA個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種短周期元素，可以兩兩形成多種原子個數(shù)比為1：1的化合物，其中的甲、乙、丙、丁4種化合物有兩種屬于離子化合物．A、B的原子序數(shù)之和是元素D的一半．B既是組成蛋白質(zhì)的必要元素，也是某些化肥的組成元素．只有C為金屬元素，焰色反應(yīng)呈黃色．請回答下列問題：
（1）元素E 的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）B和D形成的化合物甲，其相對分子質(zhì)量在170～190之間，且D的質(zhì)量分數(shù)約為70%，則該化合物的化學式為N4S4．
（3）A和B形成的化合物乙為B4A4，在一定條件下可以電離出兩種離子，其中一種為10e-的離子，該物質(zhì)一定條件下的電離方程式為N4H4=NH4++N3-．
（4）化合物C2D溶液在空氣中長期放置會變質(zhì)生成丙C2D2，用化學方程式表示該過程4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2．
（5）D和E形成的化合物丁中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物的電子式為；該物質(zhì)遇水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生有刺激性氣味的混合氣體X和Y，同時還有固體單質(zhì)產(chǎn)生，已知X是能使品紅褪色的氣體，Y在標準狀態(tài)下的密度為1.63g/L，該混合氣體相對于H2的密度為21，上述過程對應(yīng)的化學方程式為2S2Cl2+2H2O=SO2↑+4HCl+3S↓．
某研究小組同學為確定干燥的X和Y混合氣體中Y 的存在，設(shè)計方案如下：把干燥的X和Y與干燥的NH3混合，出現(xiàn)白煙，則證明有Y氣體，你認為此方案正確（填“正確”或“不正確”），理由是干燥的二氧化硫不與氨氣反應(yīng)，但干燥的氯化氫與氨氣反應(yīng)生成白煙．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某無色廢水中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100 mL，進行了三組實驗，其操作和有關(guān)圖象如圖所示：

請回答下列問題：
（1）根據(jù)上述3組實驗可以分析廢水中一定存在的離子有Na+、Al3+、NH4+、H+、SO42-，一定不存在的離子有：Fe3+、Mg2+、CO32-．
（2）第②組實驗中白色沉淀為BaSO4（填化學式）．
（3）寫出實驗③圖象中沉淀溶解階段發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）分析圖象，在原溶液中c（NH4+）與c（Al3+）的比值為1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．農(nóng)藥波爾多液可用于水果滅蟲，是由石灰水和硫酸銅溶液混合而成的懸濁液．它不能用鐵制容器盛放，是因為鐵與該農(nóng)藥中的硫酸銅起反應(yīng)．在該反應(yīng)中，對鐵的敘述錯誤的是（　　）
A．鐵發(fā)生還原反應(yīng)B．鐵發(fā)生氧化反應(yīng)C．鐵是還原劑D．鐵失去電子

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