14．一定條件下在容器為2L的密閉容器里加入一定物質(zhì)的量的A，發(fā)生如下反應(yīng)并建立平衡：A（g）?2B（g），2B（g）?C（g）+2D（g）．現(xiàn)測(cè)得平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度是c（A）=0.3mol/L，c（B）=0.2mol/L，c（C）=0.05mol/L．則最初向容器里加入A的物質(zhì)的量是（　　）
A．0.45molB．0.8molC．0.9molD．1.2mol

分析 A轉(zhuǎn)化得到B，其中部分B又轉(zhuǎn)化得到C與D，平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度是c（A）=0.3mol/L，c（B）=0.2mol/L，c（C）=0.05mol/L，則轉(zhuǎn)化為C時(shí)B的濃度變化量為2×0.05mol/L=0.1mol/L，則A轉(zhuǎn)化得到B的總濃度為0.2mol/L+0.1mol/L=0.3mol/L，結(jié)合方程式計(jì)算A的起始濃度，再根據(jù)n=cV計(jì)算，

解答 解：A轉(zhuǎn)化得到B，其中部分B又轉(zhuǎn)化得到C與D，平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度是c（A）=0.3mol/L，c（B）=0.2mol/L，c（C）=0.05mol/L，則轉(zhuǎn)化為C時(shí)B的濃度變化量為2×0.05mol/L=0.1mol/L，故A的起始濃度為：0.3mol/L+$\frac{1}{2}$×（0.2mol/L+0.1mol/L）=0.45mol/L，則最初向容器里加入A的物質(zhì)的量是2L×0.45mol/L=0.9mol，
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡計(jì)算，關(guān)鍵是計(jì)算A轉(zhuǎn)化得到B的濃度，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論錯(cuò)誤的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液生成白色沉淀溶液中一定含有SO${\;}_{4}^{2-}$
B將某無色無味的氣體通入澄清石灰水中生成白色沉淀該氣體一定是CO2
C往某溶液中加入AgN03溶液生成白色沉淀溶液中一定含有Cl-
D往某溶液中加入KSCN溶液溶液呈血紅色溶液中一定含有Fe3+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．氧化鋅粉末廣泛應(yīng)用于橡膠、涂料、陶瓷、化工、醫(yī)藥、玻璃等行業(yè)，為綜合應(yīng)用資源，常從冶煉鋅、鋅制品加工企業(yè)回收的鋅渣（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等雜質(zhì)）來制取氧化鋅，流程如圖：

有關(guān)氫氧化物沉淀完全的pH見表
沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2Zn（OH）2
PH5.23.29.76.78.0
（1）在酸浸過程中，常將鋅渣碎成粉末的目的是增大接觸面積，提高鋅的浸出速率．
（2）上述工藝多處涉及“過濾”，實(shí)驗(yàn)室中過濾需要使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．
（3）①在“除雜Ⅰ”中，常用酸性KMnO4溶液，其目的是將Fe2+ 轉(zhuǎn)化成為Fe3+，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式5Fe2++2MnO4-+16H+=2Mn2++5Fe3++8H2O．將溶液的pH調(diào)至4，目的是讓三價(jià)鐵轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀而除去．②在“除雜Ⅱ”中，加入鋅粉的目的是除去溶液中的Cu2+．
（4）在“碳化合成”中，產(chǎn)物中有堿式碳酸鋅[Zn2（OH）2CO3]和CO2等，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2CO3+2Zn（NO3）2+H2O=[Zn2（OH）2CO3+CO2+4NaNO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．氯酸鎂[Mg（ClO3）2]常用作催熟劑、除草劑等，實(shí)驗(yàn)室制備少量Mg（ClO3）2•6H2O的流程如圖1：

已知：
①鹵塊主要成分為MgCl2•6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)．
②四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖2所示．
（1）“調(diào)節(jié)pH=4”可選用的試劑是①③④（填編號(hào)）．
①M(fèi)gO  ②CuO  ③MgCO3  ④Mg
（2）加入BaCl2的目的是除去雜質(zhì)離子，檢驗(yàn)雜質(zhì)離子已沉淀完全的方法是靜置，取上層清液加入BaCl2，若無白色沉淀，則SO42-沉淀完全．
（3）“濾渣”的主要成分為BaSO4和Fe（OH）3．
（4）加入NaClO3飽和溶液發(fā)生反應(yīng)為：MgCl2+2NaClO3══Mg（ClO3）2+2NaCl，再進(jìn)一步制取Mg（ClO3）2•6H2O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：①蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶；②趁熱過濾；③冷卻結(jié)晶；④過濾、洗滌、干燥．
（5）將產(chǎn)品先用水洗滌，再用無水乙醇清洗．無水乙醇的作用是減少產(chǎn)品的損耗，使產(chǎn)品快速干燥．
（6）產(chǎn)品中Mg（ClO3）2•6H2O含量的測(cè)定：
步驟1：準(zhǔn)確稱量3.00g產(chǎn)品配成100mL溶液．
步驟2：取10mL于錐形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL 1.000mol•L-1的FeSO4溶液，微熱．
步驟3：冷卻至室溫，用0.100mol•L-1 K2Cr2O7溶液滴定至終點(diǎn)，此過程中反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．
步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL．
①寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：ClO3-+6Fe2++6H+═6Fe3++Cl-+3H2O．
②產(chǎn)品中Mg（ClO3）2•6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為91.4%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．氨的合成是最重要的化工生產(chǎn)之一．
Ⅰ．合成氨用的氫氣有多種制取的方法：
①活潑金屬（如鈉）直接跟水反應(yīng)；
②金屬（如鋅）跟稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)；
③電解水制氫氣
④由焦炭跟水反應(yīng)制取氫氣：C+H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2；
⑤由天然氣制取氫氣：CH4+H2O（g）$\frac{\underline{\;\;\;高溫\;\;\;}}{催化劑}$CO+3H2
（1）請(qǐng)你再補(bǔ)充一種制取氫氣的方法，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（2）已知有關(guān)反應(yīng)的能量變化如圖，則方法⑤反應(yīng)的焓變△H=（a+3b-c）kJ•mol-1．

Ⅱ．在3個(gè)2L的密閉容器中，在相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進(jìn)行反應(yīng)：3H2（g）+N2（g）$\frac{\underline{\;高溫高壓\;}}{催化劑}$2NH3（g），按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
容器甲乙丙
反應(yīng)物投入量3mol H2、2mol N26mol H2、4mol N22mol NH3
達(dá)到平衡的時(shí)間（min）58
平衡時(shí)N2的濃度（mol•L-1）c11.5
NH3的體積分?jǐn)?shù)ω1ω3
混合氣體密度（g•L-1）ρ1ρ2
（3）分析上表數(shù)據(jù)，下列關(guān)系正確的是ab（填寫序號(hào)字母）．
a．2c1＞1.5mol/L         b．2ρ1=ρ2       c．ω3=ω1
（4）在該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{（2-2{c}_{1}）^{2}}{{c}_{1}×（3{c}_{1}-1.5）^{3}}$（用含c1的代數(shù)式表示）．
（5）容器乙中反應(yīng)從開始到達(dá)平衡的反應(yīng)速率為v（H2）=0.3mol/（L．min）．
Ⅲ．用氨氣制取尿素[CO（NH2）2]的反應(yīng)為：2NH3（g）+CO2（g）?CO （NH2）2（l）+H2O（g）．某溫度下，為進(jìn)一步提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，下列措施中能達(dá)到目的是ab．
a．提高NH3的濃度   b．增大壓強(qiáng)   c．及時(shí)轉(zhuǎn)移生成的尿素   d．使用更高效的催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．t℃時(shí)，將 2molSO2 和 1molO2 通入體積為 2L 的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H=-196.6kJ/mol.2min 時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)測(cè)得反應(yīng)物O2 還剩余 0.8mol，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）從反應(yīng)開始到達(dá)化學(xué)平衡，生成 SO3的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L．min）；平衡時(shí)，SO2轉(zhuǎn)化率為20%
（2）下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是ABE
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化        B．SO2 的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化    D．相同時(shí)間內(nèi)消耗 2nmolSO2 的同時(shí)消耗 nmolO2
E．相同時(shí)間內(nèi)消耗 2nmolSO2的同時(shí)生成 nmolO2     F．混合氣體密度不再變化
（3）以下操作會(huì)引起化學(xué)反應(yīng)速率變快的是ACD
A．向容器中通入O2      B．?dāng)U大容器的體積         C．使用正催化劑
D．升高溫度            E．向容器中通入氦氣．
（4）t2℃時(shí)，若將物質(zhì)的量之比 n（SO2）：n（O2）=1：1 的混合氣體通入一個(gè)恒溫恒壓的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體體積減少了 20%．則SO2的轉(zhuǎn)化率為80%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在容積可變的密閉容器中，10mol N2和30mol H2在一定條件下反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡時(shí)氨氣的物質(zhì)的量為（　�。�
A．2.5 molB．4.5 molC．5molD．7.5 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列各物質(zhì)中含氧原子個(gè)數(shù)最多的是（　�。�
A．1mol KClO3B．0.5mol H3PO4C．1mol O2D．3.01×1023個(gè)CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．等質(zhì)量的O2和O3所含分子的物質(zhì)的量之比為3：2．

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同步練習(xí)冊(cè)答案