【題目】某小組為研究電化學原理,設計如圖裝置。下列敘述不正確的是

A. ab不連接時,鐵片上會有金屬銅析出

B. ab用導線連接時,銅片上發(fā)生的反應為:Cu2+2e-= Cu

C. 無論ab是否連接,鐵片均會溶解,溶液從藍色逐漸變成淺綠色

D. ab分別連接直流電源正、負極,電壓足夠大時,Cu2向銅電極移動

【答案】D

【解析】

A.a(chǎn)b不連接時,鐵和銅離子發(fā)生置換反應,所以鐵片上有銅析出,故A正確;B.a(chǎn)b連接時,該裝置構成原電池,鐵作負極,銅作正極,正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應,電極反應式為Cu2++2e-═Cu,故B正確;C.無論ab是否連接,鐵都失電子發(fā)生氧化反應,所以鐵都溶解,故C正確;D.a(chǎn)b分別連接直流電源正、負極,在電解池中陽離子向負極移動,銅離子向鐵電極移動,故D錯誤;故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關系圖中,A是一種正鹽,B是氣態(tài)氫化物,C是單質,F是強酸。當X無論是強酸還是強堿時都有如下轉化關系(其他反應產(chǎn)物及反應所需條件均已略去),當X是強堿時,過量的BCl2反應除生成C外,另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。

下列說法中不正確的是( )

A. X是強酸時,A、B、CD、E、F中均含同一種元素,F可能是H2SO4

B. X是強堿時,A、BC、DE、F中均含同一種元素,FHNO3

C. BCl2的反應是氧化還原反應

D. X是強酸時,C在常溫下是氣態(tài)單質

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列根據(jù)實驗操作所得出的現(xiàn)象和結論均正確的是(

實驗操作

實現(xiàn)現(xiàn)象

結論

A

向某溶液中先滴加氯水,再滴加少量KSCN溶液

溶液變成血紅色

該溶液中有,無

B

將石蠟油氣化后,使氣體流經(jīng)碎瓷片,將生成的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液

溶液紫紅色褪去

碎瓷片的主要作用是使石蠟油受熱均勻

C

固體滴加飽和溶液

有磚紅色沉淀生成

Ksp

D

將變黑的銀器放入裝滿食鹽水的鋁盆中,二者直接接觸

銀器恢復往日光澤

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫代硫酸鈉是無色透明的晶體,易溶于水,其水溶液顯堿性。在漂白工業(yè)中用作脫氯劑,常用黃鐵礦(主要成分是)經(jīng)以下流程來制備硫代硫酸鈉

已知:氣體C可以使品紅溶液褪色

(1)研磨的目的是:____________,磁性黑色固體B的化學式為:________

(2)尾氣C能否用氫氧化鈣溶液吸收:________(不能”),原因是:

________________。

(3)寫出固體高溫分解反應方程式:__________________________

(4)溶液與鹽酸不能穩(wěn)定存在,用離子方程式解釋不能存在的原因:

____________________

(5)請用符號表示出亞硫酸氫鈉溶液中的各離子濃度大小關系:____________。

(6)硫代硫酸鈉在漂白工業(yè)中用作脫氯劑,標準狀況下當消耗31.6g硫代硫酸鈉時吸收氯氣的積為:________L。

(7)已知溶液中,求的比值________(已知:溶液的一級電離常數(shù)為,二級電離常數(shù)為,水的電離常數(shù)為,請用含有、、、b的式子表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在2 L的密閉容器中,X、YZ三種氣體的量隨時間變化的曲線如圖所示。

1)從反應開始到10 s,用Z表示的反應速率為____X的物質的量濃度減少了___,Y的轉化率為_____。

2)該反應的化學方程式為____

310s后的某一時刻(t1)改變了外界條件,其速率隨時間的變化圖像如圖所示。則下列說法符合該圖像的是_____

At1時刻,增大了X的濃度 Bt1時刻,縮小了容器體積

Ct1時刻,升高了體系溫度 Dt1時刻,使用了催化劑

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化合物Bilirubin在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應,反應物濃度隨反應時間變化如下圖所示,計算反應48 min間的平均反應速率和推測反應16 min時反應物的濃度,結果應是(   )

A.2.5 μmol·L1·min12.0 μmol·L1

B.2.5 μmol·L1·min12.5 μmol·L1

C.3.0 μmol·L1·min13.0 μmol·L1

D.5.0 μmol·L1·min13.0 μmol·L1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是一種航天器能量儲存系統(tǒng)原理示意圖。下列說法正確的是

A. 該系統(tǒng)中只存在3種形式的能量轉化

B. 裝置Y中負極的電極反應式為:

C. 裝置X能實現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生

D. 裝置X、Y形成的子系統(tǒng)能實現(xiàn)物質的零排放,并能實現(xiàn)化學能與電能間的完全轉化

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】從廢舊鋰離子二次電池(主要成分為,還含有少量石墨和鍍鎳金屬鋼殼、鋁箔以及鈣等雜質)中回收鈷和鋰的工藝流程如下:

回答下列問題:

(1)堿浸目的是___________。

(2)酸浸過程中發(fā)生反應的離子方程式為:_____________。浸渣含有的主要成分是_________。

(3)萃取凈化除去的雜質離子有外,還有__________。

(4)萃取分離中鈷、鋰萃取率與平衡pH關系如圖所示,pH一般選擇5左右,理由是______________

(5)沉鋰溶解度隨溫度變化曲線如下圖所示:

①根據(jù)平衡移動原理分析在水中溶解度隨溫度變化的原因____________________。

②為獲得高純,提純操作依次為趁熱過濾、________、烘干。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

1NO2可用水吸收,相應的化學反應方程式為_______。利用反應6NO28NH37N212H2O也可處理NO2。當轉移1.2mol電子時,消耗的NO2在標準狀況下是______L。

2)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH1=﹣196.6 kJmol-1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH2=﹣113.0kJmol-1

則反應NO2(g)+ SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=________kJmol-1。

一定條件下,將2molNO22molSO2置于容積固定的恒溫密閉容器中發(fā)生上述反應,下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是__________(填字母)

a.混合氣體密度保持不變

b.混合氣體顏色保持不變

cSO3NO的體積比保持不變

d.每消耗1molSO3的同時生成1molNO2

該反應達平衡狀態(tài)后,若再向該容器充入1molNO21molSO2,則SO2的轉化率將_______(填“增大”“減小”或“不變”)。

3CO可用于合成甲醇,反應方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=﹣a kJmol-1。在一定溫度下,將1molCO(g)和2molH2(g)充入到體積為10L的密閉容器中,發(fā)生反應。經(jīng)過5min達到平衡,此時容器內(nèi)壓強為反應前的0.8倍。則vCH3OH)為_______,正反應放出的熱量為______

4)已知N2O4(g)2NO2(g) ΔH0,現(xiàn)將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中,下列示意圖能說明反應達到平衡狀態(tài)的是_______。

ABCD

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