Question

12．將足量的銅屑加入到100mL濃度均為2mol．L-1的HNO₃和H₂SO₄的混合溶液中，充分反應后，轉移電子的物質的量為（　　）

• A． 0.45mol
• B． 0.8mol
• C． 0.6mol
• D． 0.4mol

Answer 1

分析 發(fā)生3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，銅足量，n（NO₃^-）=0.2mol，n（H⁺）=0.2mol+0.2mol×2=0.6mol，由反應可知，氫離子不足，以此計算．

解答 解：足量的銅屑加入到100mL濃度均為2mol．L-1的HNO₃和H₂SO₄的混合溶液中，
銅足量，n（NO₃^-）=0.2mol，n（H⁺）=0.2mol+0.2mol×2=0.6mol，
根據反應3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O可知，氫離子不足，設轉移電子為x，
3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O～6e^-
     8                         6
     0.6mol                    x
則：$\frac{8}{0.6mol}$=$\frac{6}{x}$，
解得：x=0.45mol，
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，題目難度中等，明確發(fā)生的氧化還原反應的特征、實質為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活運用能力．