Question

2．根據(jù)相關(guān)化學(xué)概念和原理，下列判斷正確的是（　�。�

• A． 若某反應(yīng)的生成物總能量低于反應(yīng)物總能量，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
• B． 若將反應(yīng)Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺設(shè)計成原電池，則正極材料一定為鐵
• C． 若R²⁺和M⁺的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞M
• D． 若甲、乙兩種有機物具有相同的分子式，不同的結(jié)構(gòu)，則甲和乙一定是同分異構(gòu)體

Answer 1

分析 A、依據(jù)反應(yīng)前后能量守恒分析判斷，化學(xué)反應(yīng)過程中一定伴隨能量變化，反應(yīng)過程中的熱量變化為吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)；
B、原電池中負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
C、依據(jù)周期表結(jié)構(gòu)可知，R²⁺和M⁺的電子層結(jié)構(gòu)相同為同周期元素，原子序數(shù)依次遞增；
D、分子式相同結(jié)構(gòu)不同的有機物互稱誒同分異構(gòu)體．

解答 解：A、依據(jù)反應(yīng)前后能量守恒，若生應(yīng)物的總能量低于反應(yīng)物的總能量，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯誤；
B、原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)．若把該反應(yīng)設(shè)計為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe-e^-=Fe²⁺，負(fù)極是鐵，正極材料一定不是鐵，故B錯誤；
C、若R²⁺和M⁺的電子層結(jié)構(gòu)相同，判斷元素位于銅周期元素，則原子序數(shù)：R＜M，故C錯誤；
D、若甲、乙兩種有機物具有相同的分子式，不同的結(jié)構(gòu)，符合同分異構(gòu)體的概念，屬于同分異構(gòu)體，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了微粒、物質(zhì)結(jié)構(gòu)的分析判斷，原電池反應(yīng)原理的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．